Cu степени окисления – Степень окисления меди (Cu), формула и примеры

CuSO4, степень окисления меди и др элементов

Общие сведения о сульфате меди (II) и степени окисления в CuSO4

Брутто-формула – CuSO₄. Молярная масса равна 159,61 г/моль.

Рис. 1. Медный купорос. Внешний вид.

Образует кристаллогидрат состава CuSO₄×5H₂O (халькантит, медный купорос), имеющий строение [Cu(H₂O)₄]SO₄×H₂O (рис.1). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).

CuSO4, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата меди (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Сульфат-ион – это кислотный остаток серной кислоты, формула которой H₂SO₄. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления сульфат-иона равна (-2). Для нахождения степени окисления серы примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 4× (-2) = -2;

x — 8 = -2;

x = +6.

Степень окисления серы в сульфат-ионе равна (+6).

Для нахождения степени окисления меди будем использовать аналогичный подход:

y+ (+6) + 4×(-2) = 0;

y+ 6 — 8 = 0;

y- 2 = 0;

y= +2.

Значит степень окисления меди в сульфате меди (II) равна (+2):

Cu⁺²S⁺⁶O^-2₄.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Помогите расставить степени окисления! Срочно!

Cu(No3)2-не понимаю, что такое 2,там у первого -1,у второго +1,так как нужно смотреть ст. окисления кислотного остатка по кол-ву молекул в кислоте у водорода. CuO-у купрума вверху +1,внизу -2,у О вверзу -2. NO2-опять же, не понимаю откуда два взялось. По идее у азота (N) вверху -5,у О вверху -2,у О внизу -5,у N внизу -2. KOH-+1 у К, -1 у основания ОН вверху. KClO3-тут не знаю, может кислотный остаток ClO4? KCl-у К -1,у хлора -1. Fe(NO3)3-По идее у кислотного остатка -1 вверху, у железа +3. Fe2O3-у железа вверху +3,у О -2. NO2-там О2 не может быть. Должно быть у N +5 вверху, 2 внизу, у О -2 вверху, -5 внизу. HNO2-тебе тут по отдельности каждый элемент? тогда у Н +1,у N +3. NO-как у NO2.

по химии открой и посмотри)

у кислорода валентность -2, Степень окисление определям так: есчли элемент в 4-8 группе, то из 8 вычитаем номер его группы. У элементов 1-3 группы ничто не вычитаем, в какой группе такая и валентность. Затем находим общекратное элементов и делим на валентность элемента.

Cu(NO3)2 кислород -2, N +5, Cu +2, CuO : у кислорода всегда -2, значит у меди +2 NO2: О -2, N +4 KOH : K +1, O -2, H +1

touch.otvet.mail.ru

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён: если с атомом металла, то степень окисления отрицательная; если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления. Элемент Характерная степень окисления Исключения H +1 Гидриды металлов: LIH-1 F -1 O -2 F2O+2; пероксиды, надпероксиды, озониды Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Al Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту. Элемент Название Степень окисления 7N Азот -III, 0, +I, II, III, IV, V 89Ас Актиний 0, + III 13Al Алюминий 0, +III 95Am Америций 0, + II , III, IV 18Ar Аргон 0 85At Астат -I, 0, +I, V 56Ba Барий 0, +II 4Be Бериллий 0,+ IV 97Bk Берклий 0, +III, IV 5B Бор -III, 0, +III 107Bh Борий 0, +VII 35Br Бром -I, 0, +I, V, VII 23V Ванадий 0, + II , III, IV, V 83Bi Висмут 0, +III, V 1H Водород -I, 0, +I 74W Вольфрам 0, +IV, VI 64Gd Гадолиний 0, +III 31Ga Галлий 0, +III 72Hf Гафний 0,+IV 2He Гелий 0 32Ge Германий 0, +II, IV 67Ho Гольмий 0, + III 66Dy Диспрозий 0, + III 105Db Дубний 0, +V 63Еu Европий 0, +II, III 26Fe Железо 0, +II, III, VI 79Au Золото 0, + I , III 49In Индий 0 , + III 77Ir Иридий 0, +III, IV 39Y Иттрий 0, +III 70Yb Иттербий 0, + II , III 53I Йод -I, 0, +I, V, VII 48Cd Кадмий 0, + II 19К Калий 0, +I 98Cf Калифорний 0, +Ш, IV 20Ca Кальций 0, + II 54Xe Ксенон 0, + II , IV, VI, VIII 8O Кислород -II, I, 0, +II 27Co Кобальт 0, +II, III 36Кr Криптон 0, + II 14Si Кремний -IV, 0, +11, IV 96Cm Кюрий 0, +III, IV 57La Лантан 0, +III 3Li Литий 0, +I 103Lr Лоуренсий 0, +III 71Lu Лютеций 0, +III 12Mg Магний 0, + II 25Mn Марганец 0, +II, IV, VI, VIII 29Cu Медь 0, +I, -II 109Mt Мейтнерий 0, +IV? 101Md Менделевий 0, +II, III 42Mo Молибден 0 , +IV, VI 33As Мышьяк — III , 0 , +III, V 11Na Натрий 0, +I 60Nd Неодим 0, +III 10Ne Неон 0 93Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII 28Ni Никель 0, +II, III 41Nb Ниобий 0, +IV, V 102No Нобелий 0, +II, III 50Sn Олово 0, + II , IV 76Os Осмий 0, +IV, VI, VIII 46Pd Палладий 0, +II, IV 91Pa. Протактиний 0, +IV, V 61Pm Прометий 0, + III 84Рo Полоний 0, +II, IV 59Рг Празеодим 0, +III, IV 78Pt Платина 0, +II, IV 94PU Плутоний 0, +III, IV, V, VI 88Ra Радий 0, + II 37Rb Рубидий 0, +I 75Re Рений 0, +IV, VII 104Rf Резерфордий 0, +IV 45Rh Родий 0, +III, IV 86Rn Радон 0, + II , IV, VI, VIII 44Ru Рутений 0, +II, IV, VI, VIII 80Hg Ртуть 0 , +I, II, IV 16S Сера -II, 0, +IV, VI 47Ag Серебро 0, +I 51Sb Сурьма 0, +III, V 21Sc Скандий 0, +III 34Se Селен -II, 0,+IV, VI 106Sg Сиборгий 0, +VI 62Sm Самарий 0, + II , III 38Sr Стронций 0, + II 82РЬ Свинец 0, +II, IV 81Тl Таллий 0, + I , II 73Ta Тантал 0, +IV, V 52Te Теллур -II, 0, +IV, VI 65Tb Тербий 0, +III, IV 43Tc Технеций 0, +IV, VII 22Ti Титан 0, + II , III, IV 90Th Торий 0, +IV 69Tm Тулий 0 , +III 6C Углерод -IV, I, 0, +II, IV 92U Уран 0, +III, IV, VI 100Fm Фермий 0, +II, III 15P Фосфор -III, 0, +I, III, V 87Fr Франций 0, +I 9F Фтор -I, 0 108Hs Хассий 0, +VIII 17Cl Хлор -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 24Cr Хром 0, + II , III , VI 55Cs Цезий 0, +I 58Ce Церий 0, + III , IV 30Zn Цинк 0, + II 40Zr Цирконий 0, +IV 99ES Эйнштейний 0, +II, III 68Еr Эрбий 0, +III Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру. Элемент Название Степень окисления 1H Водород -I, 0, +I 2He Гелий 0 3Li Литий 0, +I 4Be Бериллий 0,+ IV 5B Бор -III, 0, +III 6C Углерод -IV, I, 0, +II, IV 7N Азот -III, 0, +I, II, III, IV, V 8O Кислород -II, I, 0, +II 9F Фтор -I, 0 10Ne Неон 0 11Na Натрий 0, +I 12Mg Магний 0, + II 13Al Алюминий 0, +III 14Si Кремний -IV, 0, +11, IV 15P Фосфор -III, 0, +I, III, V 16S Сера -II, 0, +IV, VI 17Cl Хлор -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18Ar Аргон 0 19К Калий 0, +I 20Ca Кальций 0, + II 21Sc Скандий 0, +III 22Ti Титан 0, + II , III, IV 23V Ванадий 0, + II , III, IV, V 24Cr Хром 0, + II , III , VI 25Mn Марганец 0, +II, IV, VI, VIII 26Fe Железо 0, +II, III, VI 27Co Кобальт 0, +II, III 28Ni Никель 0, +II, III 29Cu Медь 0, +I, -II 30Zn Цинк 0, + II 31Ga Галлий 0, +III 32Ge Германий 0, +II, IV 33As Мышьяк — III , 0 , +III, V 34Se Селен -II, 0,+IV, VI 35Br Бром -I, 0, +I, V, VII 36Кr Криптон 0, + II 37Rb Рубидий 0, +I 38Sr Стронций 0, + II 39Y Иттрий 0, +III 40Zr Цирконий 0, +IV 41Nb Ниобий 0, +IV, V 42Mo Молибден 0 , +IV, VI 43Tc Технеций 0, +IV, VII 44Ru Рутений 0, +II, IV, VI, VIII 45Rh Родий 0, +III, IV 46Pd Палладий 0, +II, IV 47Ag Серебро 0, +I 48Cd Кадмий 0, + II 49In Индий 0 , + III 50Sn Олово 0, + II , IV 51Sb Сурьма 0, +III, V 52Te Теллур -II, 0, +IV, VI 53I Йод -I, 0, +I, V, VII 54Xe Ксенон 0, + II , IV, VI, VIII 55Cs Цезий 0, +I 56Ba Барий 0, +II 57La Лантан 0, +III 58Ce Церий 0, + III , IV 59Рг Празеодим 0, +III, IV 60Nd Неодим 0, +III 61Pm Прометий 0, + III 62Sm Самарий 0, + II , III 63Еu Европий 0, +II, III 64Gd Гадолиний 0, +III 65Tb Тербий 0, +III, IV 66Dy Диспрозий 0, + III 67Ho Гольмий 0, + III 68Еr Эрбий 0, +III 69Tm Тулий 0 , +III 70Yb Иттербий 0, + II , III 71Lu Лютеций 0, +III 72Hf Гафний 0,+IV 73Ta Тантал 0, +IV, V 74W Вольфрам 0, +IV, VI 75Re Рений 0, +IV, VII 76Os Осмий 0, +IV, VI, VIII 77Ir Иридий 0, +III, IV 78Pt Платина 0, +II, IV 79Au Золото 0, + I , III 80Hg Ртуть 0 , +I, II, IV 81Тl Таллий 0, + I , II 82РЬ Свинец 0, +II, IV 83Bi Висмут 0, +III, V 84Рo Полоний 0, +II, IV 85At Астат -I, 0, +I, V 86Rn Радон 0, + II , IV, VI, VIII 87Fr Франций 0, +I 88Ra Радий 0, + II 89Ас Актиний 0, + III 90Th Торий 0, +IV 91Pa. Протактиний 0, +IV, V 92U Уран 0, +III, IV, VI 93Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII 94PU Плутоний 0, +III, IV, V, VI 95Am Америций 0, + II , III, IV 96Cm Кюрий 0, +III, IV 97Bk Берклий 0, +III, IV 98Cf Калифорний 0, +Ш, IV 99ES Эйнштейний 0, +II, III 100Fm Фермий 0, +II, III 101Md Менделевий 0, +II, III 102No Нобелий 0, +II, III 103Lr Лоуренсий 0, +III 104Rf Резерфордий 0, +IV 105Db Дубний 0, +V 106Sg Сиборгий 0, +VI 107Bh Борий 0, +VII 108Hs Хассий 0, +VIII 109Mt Мейтнерий 0, +IV?

tehtab.ru

Степень окисления — Юнциклопедия

Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. При определении этого понятия условно полагают, что связующие (валентные) электроны переходят к более электроотрицательным атомам (см. Электроотрицательность), а потому соединения состоят как бы из положительно и отрицательно заряженных ионов. Степень окисления может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху.

Нулевое значение степени окисления приписывается атомам элементов, находящихся в свободном состоянии, например: Cu, H₂, N₂, P₄, S₆. Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, в сторону которых смещается связующее электронное облако (электронная пара). У фтора во всех его соединениях она равна −1. Положительную степень окисления имеют атомы, отдающие валентные электроны другим атомам. Например, у щелочных и щелочноземельных металлов она соответственно равна +1 и +2. В простых ионах, подобных Cl⁻, S²⁻, K⁺, Cu²⁺, Al³⁺, она равна заряду иона. В большинстве соединений степень окисления атомов водорода равна +1, но в гидридах металлов (соединениях их с водородом) — NaH, CaH₂ и других — она равна −1. Для кислорода характерна степень окисления −2, но, к примеру, в соединении с фтором OF₂ она будет +2, а в перекисных соединениях (BaO₂ и др.) −1. В некоторых случаях эта величина может быть выражена и дробным числом: для железа в оксиде железа (II, III) Fe₃O₄ она равна +8/3.

Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в соединении равна нулю, а в сложном ионе — заряду иона. С помощью этого правила вычислим, например, степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте H₃PO₄. Обозначив ее через x и умножив степень окисления для водорода (+1) и кислорода (−2) на число их атомов в соединении, получим уравнение: (+1)•3+x+(−2)•4=0, откуда x=+5. Аналогично вычисляем степень окисления хрома в ионе Cr₂O₇²⁻: 2x+(−2)•7=−2; x=+6. В соединениях MnO, Mn₂O₃, MnO₂, Mn₃O₄, K₂MnO₄, KMnO₄ степень окисления марганца будет соответственно +2, +3, +4, +8/3, +6, +7.

Высшая степень окисления — это наибольшее положительное ее значение. Для большинства элементов она равна номеру группы в периодической системе и является важной количественной характеристикой элемента в его соединениях. Наименьшее значение степени окисления элемента, которое встречается в его соединениях, принято называть низшей степенью окисления; все остальные — промежуточными. Так, для серы высшая степень окисления равна +6, низшая −2, промежуточная +4.

Изменение степеней окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения их химических свойств с ростом порядкового номера.

Понятие степени окисления элементов используется при классификации веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий. Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций. Понятие «степень окисления» часто используют в неорганической химии вместо понятия «валентность» (см. Валентность).

yunc.org