FeO + HCl = ? уравнение реакции
В результате растворения навески оксида железа (II) в растворе разбавленной соляной кислоты (FeO + HCl = ?) произошло образование средней соли – хлорида железа (II) и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Безводный хлорид железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – зеленые), которые плавятся и кипят без разложения. Летуч в потоке НС1 при нагревании, в газе — димер . На воздухе желтеет вследствие окисления. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролизуется по катиону) и хлороводородной кислоте. Разлагается кипящей водой, кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель, при стоянии раствора окисляется растворенным в воде кислородом. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
ru.solverbook.com
K2FeO4 + HCl = ? уравнение реакции
В ходе взаимодействия феррата калия и соляной кислотой (K2FeO4 + HCl = ?) образуются средние соли хлорида калия и железа (III), вода и выделяется газообразный хлор. Степень окисления хлора повышается, а железа понижается.
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении железа и отданных при окислении хлора (равно 1:1), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Основным промышленным способом получения хлора является электролиз концентрированного раствора . При электролизе на аноде выделяется хлор, а в прикатодном пространстве выделяется водород и образуется .
Свободный хлор представляет собой желто-зеленый газ, состоящий из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при и затвердевает при . Обладает резким запахом.
По своей характерной химической функции хлор подобен фтору – он также является одновалентным металлоидом. Однако активность его меньше, чем у фтора. Поэтому последний способен вытеснять хлор из соединений.
Тем не менее химическая активность хлора очень велика – он соединяется почти со всеми металлами (иногда лишь в присутствии следов воды или при нагревании) и со всеми металлоидными элементами, кроме C, N и O.
ru.solverbook.com
1 | Найти число нейтронов | H | |
2 | Найти массу одного моля | H_2O | |
3 | Определить кислотность pH | 0.76M(HCl)(solution) | |
4 | Найти массу одного моля | H_2O | |
5 | Баланс | H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH) | |
6 | Найти массу одного моля | H | |
7 | Найти число нейтронов | Fe | |
8 | Найти число нейтронов | Tc | |
9 | Найти конфигурацию электронов | H | |
10 | Найти число нейтронов | Ca | |
11 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
12 | Найти число нейтронов | C | |
13 | Найти число протонов | H | |
14 | Найти число нейтронов | O | |
15 | Найти массу одного моля | CO_2 | |
16 | Баланс | ||
17 | Баланс | CH_4+O_2→H_2O+CO_2 | |
18 | Баланс | C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O | |
19 | Найти атомную массу | H | |
20 | Определить, растворима ли смесь в воде | H_2O | |
21 | Найти конфигурацию электронов | Na | |
22 | Найти массу одного атома | H | |
23 | Найти число нейтронов | Nb | |
24 | Найти число нейтронов | Au | |
25 | Найти число нейтронов | Mn | |
26 | Найти число нейтронов | Ru | |
27 | Найти конфигурацию электронов | O | |
28 | Найти массовую долю | H_2O | |
29 | Упростить | корень пятой степени 243 | |
30 | Определить, растворима ли смесь в воде | NaCl | |
31 | Найти эмпирическую/простейшую формулу | H_2O | |
32 | Найти степень окисления | H_2O | |
33 | Найти конфигурацию электронов | K | |
34 | Найти конфигурацию электронов | Mg | |
35 | Найти конфигурацию электронов | Ca | |
36 | Найти число нейтронов | Rh | |
37 | Найти число нейтронов | Na | |
38 | Найти число нейтронов | Pt | |
39 | Найти число нейтронов | Be | Be |
40 | Найти число нейтронов | Cr | |
41 | Найти массу одного моля | H_2SO_4 | |
42 | Найти массу одного моля | HCl | |
43 | Найти массу одного моля | Fe | |
44 | Найти массу одного моля | C | |
45 | Найти число нейтронов | Cu | |
46 | Найти число нейтронов | S | |
47 | Найти степень окисления | H | |
48 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
49 | Найти атомную массу | O | |
50 | Найти атомное число | H | |
51 | Найти число нейтронов | Mo | |
52 | Найти число нейтронов | Os | |
53 | Найти массу одного моля | NaOH | |
54 | Найти массу одного моля | O | |
55 | Найти конфигурацию электронов | H | |
56 | Найти конфигурацию электронов | Fe | |
57 | Найти конфигурацию электронов | C | |
58 | Найти массовую долю | NaCl | |
59 | Найти массу одного моля | K | |
60 | Na | ||
61 | Найти число нейтронов | N | |
62 | Найти число нейтронов | Li | |
63 | Найти число нейтронов | V | |
64 | Найти число протонов | N | |
65 | Вычислить | 2+2 | |
66 | Упростить | H^2O | |
67 | Упростить | h*2o | |
68 | Определить, растворима ли смесь в воде | H | |
69 | Найти плотность при стандартной температуре и давлении | H_2O | |
70 | Найти степень окисления | NaCl | |
71 | Найти степень окисления | H_2O | |
72 | Найти атомную массу | He | He |
73 | Найти атомную массу | Mg | |
74 | Вычислить | (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7) | |
75 | Найти число электронов | H | |
76 | Найти число электронов | O | |
77 | Найти число электронов | S | |
78 | Найти число нейтронов | Pd | |
79 | Найти число нейтронов | Hg | |
80 | Найти число нейтронов | B | |
81 | Найти массу одного атома | Li | |
82 | Найти массу одного моля | H_2O | |
83 | Найти эмпирическую формулу | H=12% , C=54% , N=20 | , , |
84 | Найти число протонов | Be | Be |
85 | Найти массу одного моля | Na | |
86 | Найти конфигурацию электронов | Co | |
87 | Найти конфигурацию электронов | S | |
88 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
89 | Баланс | H_2+O_2→H_2O | |
90 | Баланс | C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O | |
91 | Найти конфигурацию электронов | P | |
92 | Найти конфигурацию электронов | Pb | |
93 | Найти конфигурацию электронов | Al | |
94 | Найти конфигурацию электронов | Ar | |
95 | Найти массу одного моля | O_2 | |
96 | Найти массу одного моля | H_2 | |
97 | Баланс | CH_4+O_2→CO_2+H_2O | |
98 | Найти число нейтронов | K | |
99 | Найти число нейтронов | P | |
100 | Найти число нейтронов | Mg |
www.mathway.com