N2 степень окисления – N2O, степень окисления азота и кислорода в нем

Mathway | Популярные задачи

www.mathway.com

N2O5, степень окисления кислорода и азота в нем

Общие сведения об оксиде азота (V) и степени окисления в N2O5

При нагревании возгоняется и плавится, при комнатной температуре разлагается за 10 часов. В твердом состоянии имеет ионное строение (показано на рис. 1) (NO₂⁺) (NO₃^—) – нитрат нитроила. Брутто-формула – N₂O₅. Молярная масса равна 108,01 г/моль. Температура плавление 41^oC.

Рис. 1. Строение молекулы оксида азота (V).

Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака. Очень сильный окислитель.

N2O5, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав оксида азота (V), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна ( — 2). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2×х + 5× (-2)= 0;

2х – 10 = 0;

2х = 10;

x = +5.

Степень окисления азота в оксиде азота (V) равна (+5):

N⁺⁵₂O^-2₅.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Степень окисления азота (N), формула и примеры

Общие сведения о степени окисления азота

Азот – типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду.

Природный азот состоит из двух устойчивых изотопов ¹⁴N (99,635%) и ¹⁵N (0,365%).

Молекула азота двухатомна. Между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего молекула N₂ исключительно прочная. Молекулярный азот химически малоактивен, слабо поляризуется.

В обычных условиях молекулярный азот – газ. Температуры плавления (-210^oС) и кипения (-195,8^oС) азота очень низкие; он плоха растворяется в воде и других растворителях.

Степень окисления азота в соединениях

Азот образует двухатомные молекулы состава N₂ за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю.

Для азота характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные.

Степень окисления (-3) азот проявляет в соединениях под названием нитриды (Mg⁺²₃N^-3₂, B⁺³N^-3), самым известным из которых является аммиак (N^-3H⁺¹₃).

Степень окисления (-2) азот проявляет в соединениях перикисного типа – пернитридах, простейшим представителем которых является гидразин (диамид/ пернитрид водорода) – N^-2₂H₂.

В соединении под названием гидроксиламин – N^-1H₂OH–азот проявляет степень окисления (-1).

Наиболее устойчивые положительные степени окисления азота – это (+3) и (+5). Первую из них он проявляет во фториде (N⁺³F^-1₃), оксиде (N⁺³₂O^-2₃), оксогалогенидах (N⁺³OCl, N⁺³OBr и т.д.), а также производных аниона NO₂^— (KN⁺³O₂, NaN⁺³O₂ и др.). Степень окисления (+5) азот проявляет в оксиде N⁺⁵₂O₅, оксонитриде N⁺⁵ON, диоксофториде N⁺⁵O₂F, а также в триоксонитрат (V) –ионе NO₃^— и динитридонитрат (V) –ионе NH₂^—.

Азот также проявляет степени окисления (+1) – N⁺¹₂O, (+2) – N⁺²O и (+4)N⁺⁴O₂ в своих соединениях, но значительно реже.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com