Степень окисления мышьяка (As), формула и примеры
Общие сведения о степени окисления мышьяка
Мышьяк существует в виде нескольких аллотропных модификаций. Наиболее устойчив при обычных условиях металлический (серый) мышьяк. Он образует серо-стальную хрупкую кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе. Плотность 5,72 г/см3. При нагревании под нормальным давлением серый мышьяк сублимируется. Обладает металлической электрической проводимостью.
При быстром охлаждении пара, состоящего из молекул As4, образуется неметаллическая модификация желтый мышьяк. Плотность 2,0 г/см3. При действии света или слабом нагревании переходит в серый мышьяк.
Степень окисления мышьяка в соединениях
Мышьяк проявляет отрицательную степень окисления (-3) в солеподобных соединениях – арсенидах – бинарных соединениях с s-элементами I и II групп Периодической таблицы Д.И. Менделеева: K3As-3, Ca3As-3, Mg3As-32 и т.д.
Степень окисления
Наиболее характерная для мышьяка является степень окисления равна (+5): As+5Cl5, As+52O5, As+52S5.
Мышьяк также существует в виде элементарного соединения, где её степень окисления равна нулю.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Мышьяк степень окисления — Справочник химика 21
Соединения со степенью окисления мышьяка, сурьмы и висмута—3. [c.381]Таким образом, если атомы находятся в состоянии низших отрицательных степеней окисления (например, азот, мышьяк, сера, селен и теллур в соединениях К Нз, АзНз, Нг5, НгВе, НгТе, [c.101]
Мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi — полные электронные аналоги с конфигурацией По мере увеличения размеров атомов в ряду As — Sb — Bi значения устойчивых координационных чисел возрастают. Степени окисления мышьяка, сурьмы и висмута равны —3, 4-3 и +5. Вследствие особой устойчивости конфигурации 6s для висмута наиболее характерна степень окисления +3.
Решение. В ходе реакции окисляются и мышьяк, и сера степень окисленности мышьяка повышается от +3 ло +5, а серы — от —2 до +6. При этом одна молекула АзгЗз расходуется ла образование двух ионов АвО и трех ионов 50 [c.169]
Высшей степени окисления мышьяка и сурьмы соответствуют соединения, в которых их атомы находятся в состоянии sp -, зрЫ-или sp d -гибридизации. [c.432]
Соединения мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V). В ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V) устойчивость соединений в целом падает. При этом в изменении свойств проявляется внутренняя периодичность (см. рис. 131). При рассмотрении подгрупп брома и селена (см. рис. 137) было показано, что высшая степень окисления в этих подгруппах наиболее характерна для р-элементов 5-го периода, т. е. для и Те. Наименее устойчива высшая степень окисления для р-элементов 6-го периода, т. . для At и Ро. Подобная закономерность, хотя и выраженная менее отчетливо, проявляется и в подгруппе мышьяка степень окисления +5 наиболее характерна для Sb, менее характерна для As и неустойчива у В1. [c.387]
В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например [c.381]
Аналитические реакции элементов определяются возможностью осаждения сульфидов, склонностью мышьяка и сурьмы к изменению степени окисления, а также изоморфизмом между фосфатами и арсенатами.
В соединениях мышьяк проявляет степень окисления +5, -1-3 и —3. [c.446]
Для полисульфидов характерна окислительная функция. При действии раствора полисульфида аммония на сульфиды мышьяка (ПГ), сурьмы (ПГ) и олова (П) образуются растворы тиосолей, соответствующих высшей степени окисления этих элементов [c.310]
Мышьяк, сурьма н висмут являются полными электронными аналогами. Второй снаружи электронный слой атомов этих элементов в отличие от азота и фосфора содержит 18 электронов. Степени окисления Аз, 5Ь и В1 равны —3, +3 и +5. [c.304]
Подсчитаем количество электронов, отдаваемых молекулой восстановителя и принимаемых молекулой окислителя. Мышьяк меняет степень окисления от +3 до +5, отдавая [c.103]
Элементы, составляющие эту группу ионов, обладают переменной валентностью и в состоянии высшей степени окисления они проявляют свойства, присущие ионам неметаллов. Особенно ярко неметаллические свойства проявляются у мышьяка. В растворах соединений Аз и Аз находятся преимущественно в виде АзОз и А 04 -ионов. [c.77]
Сложные ионы и молекулы, содержаш,ие атомы в состоянии промежуточной степени окисления. Сложные ионы (или комплексные анионы), например 50з , N0 , АзОз , СгО , [Ре (СЫ)б]проявляют восстановительные свойства, так как у них атомы серы, азота, мышьяка, хрома, железа находятся в сос- [c.120]
Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой
Труднее найти степень окисления в соединении, где неизвестна степень окисления ни одного из атомов, например в сульфиде мышьяка AS2S3. В этом случае следует подумать, какой кислоте соответствует это соединение. Очевидно, сероводородной кислоте h3S, где степень окисления водорода известна и равна (+1), а серы (—2). Следовательно, в сульфиде мышьяка степень окисления мышьяка 2д +(—2)3=0 равна (+3). Так же формально вычисляется степень окисления и в органических соединениях. [c.318]
Вычислим степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте НдРО . Сумма всех степеней окисления должна быть равна нулю, поэтому, обозначив степень окисления фосфора через х и умножив известные нам степени окисления водорода (+1) и кислорода (—2) на число их атомов в соединении, составим уравнение (- -1)-3 + х- -(—2)-4 = О, отсюда х = +5. Труднее найти степень окисления в соединении, где неизвестна степень окисления ни одного из атомов, например в сульфиде мышьяка AsaSg. В этом случае следует подумать, какой кислоте соответствует это соединение. Очевидно, сероводородной кислоте HjS, где степень окисления водорода известна и равна +1, а серы —2. Следовательно, в сульфиде мышьяка степень окисления мышьяка [2л + (—2)-3= 0] равна +3. [c.65]
Труднее найти степень окисления в таком, например, соединении, как сульфид мышьяка AsaSj, где неизвестна степень окисления ни одного из атомов. В этом случае заключаем, что сульфид мышьяка является производным от сероводородной кислоты h3S, в которой степень окисления серы равна —2, так как у водорода она известна и равна +1. Следовательно, и в сульфиде мышьяка степень окисления серы равна —2. Определяем степень окисления мышьяка из уравнения 2х+ (—2)3=0.
Соединения мышьяка (I И), сурьмы (111) и висмута (111). В степени окисления -ЬЗ атомы Аз, 8Ь и В1 сохраняют несвязывающую электрон- [c.382]
Для мышьяка примерно одинаково характерны степени окис-дерия +5 й +3 для сурьмы чаще встречается степень окисления 3, но есть ряд соединений, содержащих 5Ь+ (ЗЬСЬ, ЗЬгОа и др.) для висмута известно много соединений В1+ , наоборот, вещества, содержащие В1+ малочисленны и, будучи очень сильными оки
www.chem21.info
Степень окисления сурьмы (Sb), формула и примеры
Общие сведения о степени окисления сурьмы
Несмотря на то, что по внешнему виду сурьма напоминает металл, таковым она не является (меньшая теплопроводность и электрическая проводимость, более высокая хрупкость). Плотность 6,68 г/см3. Температура плавления 630,5oС, кипения 1635oС.
Степень окисления сурьмы в соединениях
Сурьма проявляет отрицательную степень окисления (-3) в солеподобных соединениях – стибидах (антимонидах) – бинарных соединениях с s-элементами I и II групп Периодической таблицы Д.И. Менделеева: K3Sb-3, Ca3Sb-3, Mg3Sb-32 и т.д.
Степень окисления (+3) сурьма проявляет в галогенидах, оксидах, сульфидах и соответствующих им анионных комплексах: Sb+3Cl3, Sb+3Br3, Sb+32O3, Sb+3(OH)3, Sb+32S3, [Sb+3Cl4]—, [Sb+3O2]—, [Sb+3(OH)4]—, [Sb+3S2]—. Все эти вещества обладают амфотерными свойствами.
Наиболее характерной для сурьмы является степень окисления (+5): Sb+5Cl5, Sb+52O5
Сурьма также существует в виде элементарного соединения, где её степень окисления равна нулю.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Степень окисления — Общая и неорганическая химия
Характерным признаком окислительно-восстановительных реакций является изменение степеней окисления элементов.Поскольку такое предположение является условным, следовательно и степень окисления — величина формальная, не отражающая реальных соотношений зарядов атомов в молекуле, однако это понятие применяется в некоторых логических построениях (классификация соединений, вычисление коэффициентов в уравнениях и т. д.).Степень окисления является характеристикой состояния атома в веществе. Она численно равна заряду на атоме в сложном веществе при условии смещения всех общих электронных пар к атомам более электроотрицательных элементов, т. е. степень окисления рассчитывается из предположения, что все ковалентные связи стали ионными.
Остановимся на правилах определения степеней окисления атомов в различных веществах. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0. В составе сложных веществ натрий, калий и другие щелочные металлы имеют постоянную степень окисления +1, металлы IIA группы (от бериллия до радия) +2, такую же степень окисления имеют кадмий и цинк, алюминий в соединениях всегда имеет степень окисления +3. Фтор как наиболее электроотрицательный элемент в соединениях имеет степень окисления только -I.
Многие элементы имеют переменные степени окисления в сложных веществах. Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2. Только в соединениях с фтором степень окисления кислорода может быть положительной. Степень окисления кислорода -I характерна для пероксидов. Пероксиды содержат связь -О-О-, например H2O2 (пероксид водорода), Na2O2 (пероксид натрия), BaO2 (пероксид бария).
Водород в соединениях с металлами имеет степень окисления -1 (гидрид натрия NaH, гидрид кальция CaH2 и др). В соединениях с неметаллами степень окисления водорода равна +1.
Таким образом, в большинстве соединений (оксиды, кислоты, основания, средние соли, кислые соли, основные соли) степень окисления кислорода равна -2, а водорода +1.
У неметаллов (кроме фтора и кислорода) максимальная степень окисления равна номеру группы: у углерода и кремния +4, у азота, фосфора, а также остальных элементов VA группы — +5, у серы, селена и теллура — +6, у хлора, брома и иода — +7. Минимальная степень окисления всех неметаллов в соединениях равна разности между 8 и номером группы со знаком минус: у углерода и кремния -4, у элементов VA группы -3, у кислорода, серы, селена и теллура -2, у галогенов -1.
Железо в большинстве соединений имеет степень окисления +2 и +3, медь +1 и +2, хром +2, +3 и +6, марганец +2, +4, +6 и +7. Серебро преимущественно в соединениях имеет степень окисления +1.
Молекулы и формульные единицы веществ ионного строения электронейтральны.
В бинарных соединениях ионного строения степень окисления атома равна по знаку и величине заряду иона, например в бромиде бария BaBr2 степень окисления бария равна +2, а брома — -1.
В бинарных соединениях молекулярного строения степень окисления более электроотрицательного атома считается отрицательной, а менее электроотрицательного атома — положительной. Например, в аммиаке степень окисления азота равна -3, а во фториде азота — +3.
В более сложных случаях степень окисления рассчитывается на основании электронейтральности формульных единиц и известных степеней окисления.
Примеры
Пример 1. Вычислить степень окисления железа в соединениях: а) Fe(OH)Cl2; б) Na2FeO4.
Решение. Примем в обоих случаях степень окисления железа за х. В Fe(OH)Cl2 ион железа связан с гидроксид-ионом и хлорид-ионами. Степени окисления кислорода, водорода и хлора равны -2, +1 и -1, соответственно. Тогда с учетом электронейтральности формульной единицы
х + (-2) + I + 2(-1) = О,
откуда х = +3.
Для Na2FeO4 уравнение выглядит так:2(+1) + х + 4(-2) = О,
откуда х = +6.
Список использованной литературы
- Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. — М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. — 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 92-93]
chemiday.com
Сурьма степень окисления — Справочник химика 21
Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма н висмут. Электронные конфигурации всех этих элементов см. в табл. 1, на внещнем электронном уровне элементов содержится по пять электронов. Поэтому элементы подгруппы азота могут проявлять в своих соединениях степень окисления от (3—), до (5 + ). [c.298]Соединения со степенью окисления мышьяка, сурьмы и висмута—3. [c.381]
Соединения сурьмы и висмута. Сурьма в соединениях обычно проявляет степени окисления +3 и +5. Соединения сурьмы (V) в кислых средах проявляют окислительные свойства. В большинстве соединений висмуту свойственна стеиень окисления -НЗ. Известные соединения висмута (V), являясь сильными окислителями, очень неустойчивы. [c.367]
Мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi — полные электронные аналоги с конфигурацией По мере увеличения размеров атомов в ряду As — Sb — Bi значения устойчивых координационных чисел возрастают. Степени окисления мышьяка, сурьмы и висмута равны —3, 4-3 и +5. Вследствие особой устойчивости конфигурации 6s для висмута наиболее характерна степень окисления +3. [c.379]
Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi . [c.455]
Какие степени окисления наиболее характерны для элементов подгруппы мышьяка Как изменяется устойчивость валентных состояний в ряду мышьяк, сурьма, висмут [c.194]
Азотная кислота, как разбавленная, так и концентрированная, окисляет сурьму и висмут до степени окисления -f 3 или даже -)-5 (сурьму) [c.367]
Высшей степени окисления мышьяка и сурьмы соответствуют соединения, в которых их атомы находятся в состоянии sp -, зрЫ-или sp d -гибридизации. [c.432]
Соединения мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V). В ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V) устойчивость соединений в целом падает. При этом в изменении свойств проявляется внутренняя периодичность (см. рис. 131). При рассмотрении подгрупп брома и селена (см. рис. 137) было показано, что высшая степень окисления в этих подгруппах наиболее характерна для р-элементов 5-го периода, т. е. для и Те. Наименее устойчива высшая степень окисления для р-элементов 6-го периода, т. . для At и Ро. Подобная закономерность, хотя и выраженная менее отчетливо, проявляется и в подгруппе мышьяка степень окисления +5 наиболее характерна для Sb, менее характерна для As и неустойчива у В1. [c.387]
В силу наличия внутренних d- и /-оболочек, экранирующих внешние электроны, в ряду As—Sb—Bi проявляется вторичная периодичность. В результате этого для среднего элемента ряда — сурьмы — степень окисления +5 оказывается более стабильной, чем для мышьяка и висмута. [c.282]
В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например [c.381]
Известно, что для мышьяка наиболее устойчивы соединения со степенью окисления 4-5, для сурьмы степень окисления 4-5 несколько менее вероятна, чем 4-3, а для висмута типичны соединения со степенью окисления +3. Соединения данных элементов со степенью окисления 4-3 являются восстановителями, а со степенью окисления 4-5— окислителями. С уменьшением неметаллических свойств при переходе от мышьяка к висмуту возрастает устойчивость соединений элемента с низшей степенью окисления. [c.235]
Аналитические реакции элементов определяются возможностью осаждения сульфидов, склонностью мышьяка и сурьмы к изменению степени окисления, а также изоморфизмом между фосфатами и арсенатами. [c.595]
Для какого элемента — мышьяка, сурьмы или висмута — наиболее характерна степень окисления -f5 соединение какого элемента в этой степени окисления является очень сильным окислителем [c.271]
Для полисульфидов характерна окислительная функция. При действии раствора полисульфида аммония на сульфиды мышьяка (ПГ), сурьмы (ПГ) и олова (П) образуются растворы тиосолей, соответствующих высшей степени окисления этих элементов [c.310]
Мышьяк, сурьма н висмут являются полными электронными аналогами. Второй снаружи электронный слой атомов этих элементов в отличие от азота и фосфора содержит 18 электронов. Степени окисления Аз, 5Ь и В1 равны —3, +3 и +5. [c.304]
Сурьма (III) в сильно солянокислой среде окисляется броматом до степени окисления +V. Бромат восстанавливается до бромид-иона, который после завершения основной реакции взаимодействует с избытком бромата с выделением Вга- [c.70]
Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]
Степени окисления этих элементов могут принимать значения от —3 до +5. Мышьяк и сурьма чаще всего проявляют в соединениях степени окисления +3 и -1-5, висмут — степень окисления — -3. [c.188]
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBrj] K[Sb lel Na[Sb(504)2 . Как диссоциируют эти соединения в водных растворах [c.407]
www.chem21.info
Степень окисления — это… Что такое Степень окисления?
Сте́пень окисле́ния (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
Представления о степени окисления положены в основу классификации и номенклатуры неорганических соединений.
Описание
Степень окисления соответствует заряду иона или формальному заряду атома в молекуле или в химической формальной единице, например:
Степень окисления указывается сверху над символом элемента. В отличие от указания заряда иона, при указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот:
— степень окисления,
— заряды.
Степень окисления атома в простом веществе равна нулю, например:
Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю:
Понятие степени окисления вполне применимо и для нестехиометрических соединений (КС8, Mo5Si3, Nb3B4 и др.). Например в известной реакции обжига пирита:
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
удобнее всего принять в исходном соединение степень окисления у железа +3 (хотя реально атом железа смещает от себя 2 электрона, то есть степень окисления железа +2), а у серы −3/2 (!), что совсем не противоречит определению степени окисления, как условной единицы и позволяет так же просто, как и в случае других окислительно-восстановительных процессов, уравнять реакцию.
Суммарная степень окисления атомов в молекуле всегда равна нулю.
Условность
Следует помнить, что степень окисления является сугубо условной величиной, не имеющей физического смысла, но характеризующей образование химической связи межатомарного взаимодействия в молекуле.
Степень окисления в ряде случаев не совпадает с валентностью. Например, в органических соединениях углерод всегда четырёхвалентен, а степень окисления атома углерода в соединениях метана CH4, метилового спирта CH3OH, формальдегида HCOH, муравьиной кислоты HCOOH и диоксида углерода CO2, соответственно, равна −4, −2, 0, +2 и +4.
Степень окисления зачастую не совпадает с фактическим числом электронов, которые участвуют в образовании связей. Обычно это молекулы с различными электрондефицитными химическими связями и делокализацией электронной плотности. Например, в молекуле азотной кислоты степень окисления центрального атома азота равна +5, тогда как формальная валентность — 4, а координационое число — 3. В молекуле озона, имеющей сходное с SO2 строение, атомы кислорода характеризуется нулевой степенью окисления.
Истинные заряды атомов в соединениях, определённые экспериментальным путём, также не совпадают со степенями окисления этих элементов. Например, заряды атомов водорода и хлора в молекуле хлороводорода HCl, в действительности, равны соответственно +0,17 и −0,17, хотя их степени окисления в этом соединении равны +1 и −1, а в кристаллах сульфида цинка ZnS заряды атомов цинка и серы равны соответственно +0,86 и −0,86, вместо степеней окисления +2 и −2.[1]
См. также
Примечания
dal.academic.ru
Химики прошу на помошь!у каких элементов постоянная степень окисления и какая СО?
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: Степени окисления Элементы +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba +3 Al, B -1 F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами} -2 O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами} -3 {N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами
Вообще у кислорода постоянная степень окисления, а так же и в этом веществе -2, но есть исключение: в соединении с фтором кислород принимает положительную степень окисления. А степень окисления углерода в этом соединении +2.Но он может иметь степень окисления : -4,-2,0,+2, +4.
+1 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba +3 Al, B -1 F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами} -2 O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами} -3 {N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: Степени окисления Элементы +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba +3 Al, B -1 F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами} -2 O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами} -3 {N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: Степени окисления Элементы +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba +3 Al, B -1 F,{ Cl, Br, I-если соединены с водородом или металлами} -2 O,{ S, Se, Te-в соединениях с водородом и металлами} -3 {N, P, As}-в соединениях с водородом и металлами
touch.otvet.mail.ru