Степени окисления si – Степень окисления кремния (Si), формула и примеры

Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

	Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.  / / Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов. Таблица степеней окисления химических элементов. Возможные степени окисления химических элементов. Стандартные, высшие, низшие, редкие степени окисления, исключения. Максимальная степень окисления и минимальная степень окисления. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён: если с атомом металла, то степень окисления отрицательная; если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное. Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления. Элемент Характерная степень окисления Исключения H +1 Гидриды металлов: LIH

dpva.ru

SiO2, степень окисления кремния и кислорода в нем

Общие сведения об оксиде кремния и степени окисления в SiO2

При нагревании в вакууме сублимируется без плавления. Брутто-формула – SiO₂. Молярная масса 44,9 г/моль.

Рис. 1. Оксид кремния. Строение молекулы.

В газообразном состояние (выше 1000^oC) – термодинамическиусточивый мономер. В твердом состоянии – метастабильный нестехиометрический полимер (SiO_1-x)_n (рис. 1), при старении или умеренном длительном нагревании (отжиге) распадается на кластеры Si_n и (SiO₂)_n. Реагирует с перегретым водяным паром, разлагается фтороводородной кислотой, щелочами. Окисляется кислородом, галогенами.

SiO2, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав оксида кремния, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна ( — 2). Для нахождения степени окисления кремния примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

x + 2× (-2)= 0;

x – 4 = 0;

x = +4.

Степень окисления кремния в оксиде равна (+4):

Si⁺⁴O^-2₂.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Какая степень окисления у кремния?

Кремний может существовать в виде простого вещества – неметалла, а как известно, степень окисления неметаллов в элементарном состоянии равна нулю.
Бинарные соединения кремния с металлами носят название силицидов, они образуются при окислении металлов кремнием или при нагревании смеси соответствующих оксидов в инертной атмосфере:

   

   

Степень окисления кремния в силицидах равна (-4).
Кремний в степени окисления (+4) входит в состав соединений с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом и водородом: , , , , (ответ на вопрос «какая степень окисления у кремния»).
Для того, чтобы найти определить степень окисления каждого элемента в предложенных соединениях воспользуемся алгоритмом, предполагающим составление уравнение электронейтральности.
Итак, в состав силиката цинка входят атомы цинка, кремния и кислорода. Степень окисления цинка постоянна и равна (+2). Кислород, во всех веществах, кроме пероксидов и фторида кислорода проявляет степень окисления равную (-2). Для того, чтобы определить степень окисления кремния, примем её значение за «x». Тогда, уравнение электронейтральности примет следующим образом:

   

   

   

   

Аналогичным образом выясним степени окисления элементов, входящих в состав других веществ: , , .

ru.solverbook.com

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Определить кислотность pH	0.76M(HCl)(solution)
4	Найти массу одного моля	H_2O
5	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
6	Найти массу одного моля	H
7	Найти число нейтронов	Fe
8	Найти число нейтронов	Tc
9	Найти конфигурацию электронов	H
10	Найти число нейтронов	Ca
11	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
12	Найти число нейтронов	C
13	Найти число протонов	H
14	Найти число нейтронов	O
15	Найти массу одного моля	CO_2
16	Баланс	(a+b/c)(d-e)=f
17	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
18	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
19	Найти атомную массу	H
20	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
21	Найти конфигурацию электронов	Na
22	Найти массу одного атома	H
23	Найти число нейтронов	Nb
24	Найти число нейтронов	Au
25	Найти число нейтронов	Mn
26	Найти число нейтронов	Ru
27	Найти конфигурацию электронов	O
28	Найти массовую долю	H_2O
29	Упростить	корень пятой степени 243
30	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
31	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
32	Найти степень окисления	H_2O
33	Найти конфигурацию электронов	K
34	Найти конфигурацию электронов	Mg
35	Найти конфигурацию электронов	Ca
36	Найти число нейтронов	Rh
37	Найти число нейтронов	Na
38	Найти число нейтронов	Pt
39	Найти число нейтронов	Be	Be
40	Найти число нейтронов	Cr
41	Найти массу одного моля	H_2SO_4
42	Найти массу одного моля	HCl
43	Найти массу одного моля	Fe
44	Найти массу одного моля	C
45	Найти число нейтронов	Cu
46	Найти число нейтронов	S
47	Найти степень окисления	H
48	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
49	Найти атомную массу	O
50	Найти атомное число	H
51	Найти число нейтронов	Mo
52	Найти число нейтронов	Os
53	Найти массу одного моля	NaOH
54	Найти массу одного моля	O
55	Найти конфигурацию электронов	H
56	Найти конфигурацию электронов	Fe
57	Найти конфигурацию электронов	C
58	Найти массовую долю	NaCl
59	Найти массу одного моля	K
60	Найти массу одного атома	Na
61	Найти число нейтронов	N
62	Найти число нейтронов	Li
63	Найти число нейтронов	V
64	Найти число протонов	N
65	Вычислить	2+2
66	Упростить	H^2O
67	Упростить	h*2o
68	Определить, растворима ли смесь в воде	H
69	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
70	Найти степень окисления	NaCl
71	Найти степень окисления	H_2O
72	Найти атомную массу	He	He
73	Найти атомную массу	Mg
74	Вычислить	(1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75	Найти число электронов	H
76	Найти число электронов	O
77	Найти число электронов	S
78	Найти число нейтронов	Pd
79	Найти число нейтронов	Hg
80	Найти число нейтронов	B
81	Найти массу одного атома	Li
82	Найти массу одного моля	H_2O
83	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
84	Найти число протонов	Be	Be
85	Найти массу одного моля	Na
86	Найти конфигурацию электронов	Co
87	Найти конфигурацию электронов	S
88	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
89	Баланс	H_2+O_2→H_2O
90	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
91	Найти конфигурацию электронов	P
92	Найти конфигурацию электронов	Pb
93	Найти конфигурацию электронов	Al
94	Найти конфигурацию электронов	Ar
95	Найти массу одного моля	O_2
96	Найти массу одного моля	H_2
97	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
98	Найти число нейтронов	K
99	Найти число нейтронов	P
100	Найти число нейтронов	Mg

www.mathway.com

Кремний степени окисления — Справочник химика 21

    Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]
    Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соеди- [c.412]

    Наиболее устойчива для кремния степень окисления — -4. [c.418]

    В этом же ряду уменьшается роль внешней электронной пары в образовании химических связей и со стороны атома участвуют уже не четыре, а только два электрона. Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2 в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы. [c.482]

    Радиусы ионов Mg +, АР+ и атома кремния в степени окисления — -lV соответственно равны (по Полингу) 0,065 0,050 и 0,041 нм. Как влияет изменение радиусов ионов на характер химических свойств гидроксидов  [c.66]

    Соединения с отрицательной степенью окисления кремния. При окислении металлов кремнием (700—1200°С) или при нагревании смеси соответствующих оксидов и кремния в инертной атмосфере образуются силициды  [c.412]

    Химические свойства ионов титана(IV), циркония(IV) и гафния (IV) напоминают свойства ионов урана, церия, олова, свинца, германия и кремния той же степени окисления свойства ионов титана(III) обнаруживают общность с ионами V(III), Fe(III) и Al (III). Имея почти одинаковые атомные и ионные радиусы вследствие лантаноидного сжатия (2г 0,145 нм Hf 0,144 нм 2г + 0,074 нм Hf+ 0,075 нм), цирконий и гафний очень похожи друг на друга по химическим свойствам. Цирконий и гафний образуют всегда общие минералы. Наиболее удобными технологическими методами разделения циркония и гафния являются ионный обмен или жидкостная экстракция. [c.609]

    Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

    Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4 и 6 (в отличие от углерода), что объясняется большим объемом атома кремния. Кремний — более электронодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот или щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи —51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противоположность связи С—Н, [c.181]

    По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора наблюдается дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении он напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соеди гения, в которых его степень окисления равна +3. Отрицатель- [c.435]

    В отличие от углерода ря — ря-связывание для кремния не характерно и потому зр- и 8р -гибридные состояния неустойчивы. Кремний в соединениях может иметь степени окисления +4, О и —4. [c.469]

    Кремний 81(15 2 2р 35 Зр ) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Однако у кремния больший размер атома, меньшая энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома. Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличается от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно итести, а наиболее характерное — четырем. Как п для других элементов 3-го периода, рл — ря-связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода р- и зр -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.410]

    Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне ионов Mg +, А1 + и атома кремния в степени окисления +1V В прямой или обратной зависимости находится усиление кислотных свойств гидроксидов от увеличения заряда ионов (степени окисления атомов), гидроксиды которых рассматриваются  [c.66]

    Поскольку электроотрицательности кремния и водорода близки, степень окисления атома Н, соединенного с 81 (а также с Ое и 8п) считаем нулевой. [c.390]

    Анодное растворение марганца сопровождается пассивацией анодов, вызываемой образованием непроводящей пленки гидрата закиси марганца Мп(0Н)2. Образование последней свидетельствует о том, что окисление марганца протекает через промежуточные стадии низших степеней окисления. Явления пассивации уменьшаются при интенсивном перемешивании раствора электролита и при использовании анодов, содержащих углерод и кремний — Обычно применяют ферромарганец марки Мп-3, содержащий не менее 78% Мп, около 13% Ре, 6—7% С и 1,25% 51. [c.204]

    Соединения со степенью окисления кремния —4 и его соединения с металлической связью [c.471]

    Простое вещество (469). 2. Соединения со степенью окисления кремния —4 и его соединения с металли

www.chem21.info

Соединения со степенью окисления –4

С менее электроотрицательными элементами, чем он сам, углерод образует карбиды; кремний – силициды; германий – германиды; олово – станниды; свинец- плюмбиды.

СН₄ – метан – простейший ковалентный карбид водорода; С₂Н₆ – этан – перкарбид водорода.

Большое значение имеют карбиды d-элементов IV-VIII групп, например, Fe₃C. Многие из них имеют металлические признаки, обладают высокой твёрдостью, жаропрочностью, тугоплавкостью, высокой коррозионной стойкостью. Карбиды, как и силициды, получают прокаливанием при высоких температурах смеси металлов или их оксидов с порошком угля в электрических печах:

V₂O₅ + 7C = 2VC + 5CO

2Mg + Si = Mg₂Si

6MnO + 5Si = 2Mn₃Si + 3SiO₂

По структуре и свойствам силициды отличаются от карбидов. Так, силициды s- и d-элементов I-II групп Ca₂Si, CaSi, CaSi₂ – полупроводники, химически неустойчивы. Карбиды подразделяются на:

• ионные – s и р- металлы- производные метана Al₄C₃ или ацетилена СаС₂, разлагаются водой или разбавленными кислотами с выделением метана или ацетилена;

• ковалентные – карбиды неметаллов, например, карборунд SiC, это тугоплавкие, химически инертные вещества;

• металлоподобные –d-элементы — металлы сохраняют свои металлические структуры, атомы углерода внедряются в пустоты, при этом сохраняется электропроводность металлов. У них высокая твёрдость, жаропрочность, химическая стойкость.

Аналог метана SiH₄ – силан. Существуют также Si₂H₆, Si₃H₈, Si₄H₁₀…Si₆H₁₄. Кремневодороды чрезвычайно неустойчивы, поскольку связи Si-H и Si-Si слабее связей С-Н и С-С. На воздухе самовоспламеняются, вследствие чего в природе существовать не могут.

Германий и его аналоги с магнием образуют соединения состава Mg₂Э. В ряду Mg₂Ge – Mg₂Sn- Mg₂Pb увеличивается доля металлической связи, уменьшается температура плавления, энтальпия образования. Также типичны соединения олова и свинца с s-элементами: Na₂Sn; NaSn, NaSn₂, а также эвтектические сплавы.

Соединения со степенью окисления + 2

Для углерода – CO (угарный газ), CS, HCN. В молекуле СО – тройная связь, поэтому у молекулы высокая энергия диссоциации и сходство с физическими свойствами азота. В обычных условиях СО химически инертен. СО образуется при сгорании угля в недостатке кислорода или в результате взаимодействия СО₂ с раскалённым углём:

2С + О₂ = 2СО

СО₂ + С  2CO

При нагревании СО проявляет восстановительные свойства, что применяется в металлургии. При 700^оС сгорает:

2СО + О₂ = СО₂

Поэтому его применяют в качестве газообразного топлива. При нагревании окисляется серой:

CO + S = COS

При облучении или в присутствии катализатора СО взаимодействует с хлором.

СО взаимодействует со многими металлами, образуя комплексные соединения – карбонилы, например, [Fe(CO)₅], [Ni(CO)₄]. Роль акцептора выполняют свободные металлы, а роль донора – молекулы СО.

Цианид водорода HCN смешивается с водой в любых отношениях. Его водный раствор- синильная кислота – очень сильный яд – очень слабая кислота с К_д = 7,910^-10. Жидкий циановодород постепенно полимеризуется. При нагревании растворы цианидов постепенно окисляются в цианаты:

2CN^— + O₂ = 2CNO^—

При кипячении цианидов с серой образуются тиоцианаты (роданиды):

CN^— + S = CNS^—

Получение цианида водорода:

CO + NH₃ = HCN + HOH

Его применяют в органическом синтезе, соли – в добыче золота, для получения комплексных солей.

При нагревании цианидов малоактивных металлов до 350-450^оС образуется дициан – очень реакционноспособный ядовитый газ:

Hg(CN)₂ = Hg + (CN)₂

Дициан по свойствам подобен галогенам:

(СN)₂ + H₂ = 2HCN

Для кремния степень окисления +2 неизвестна, для германия известны лишь немногочисленные бинарные соединения. Оксиды и гидроксиды олова и свинца ЭО и Э(ОН)₂амфотерны:

Э(ОН)₂ + 2HCl =ЭCl₂ + 2HOH

Э(ОН)₂ + 2КОН = К₂[Э(ОН)₄]

В ряду Ge(OH)₂-Sn(OH)₂-Pb(OH)₂ происходит усиление основных свойств.

Соединения со степенью окисления +4

Степень окисления +4 углерод и кремний проявляют в их соединениях с более электроотрицательными неметаллическими элементами:

СГ₄; СОГ₂; СО₂; Н₂СО₃; НСО₃^—; СО₃^2-; COS; CS₂; CSГ₂

SiГ₄; SiO₂; SiS₂; Si₃N₄; SiC

По химической природе эти соединения являются кислотными. Некоторые из них легко взаимодействуют с водой, образуя кислоты, и с основными соединениями, образуя соли:

COCl₂ + 2HOH = H₂CO₃ + 2HCl

CaS + CS₂ = CaCS₃

Тетрагалогениды углерода и кремния: CF₄ и SiF₄ – газы; CCl₄, SiCl₄, SiBr₄ – жидкости; CBr₄, CI₄— твёрдые вещества. С ростом длины связи в ряду CF₄ – CCl₄ – CBr₄— CI₄ устойчивость соединений снижается и возрастает химическая активность. Тетрафторид полимеризуется с образованием полимера – тефлона. Тетрахлорид – негорючий растворитель органических веществ, жидкость для огнетушителя. Смешанный фторид-хлорид углерода CCl₂F₂ – фреон – применяется в качестве хладагента в холодильных машинах и установках. В отличие от тетрагалогенидов углерода тетрагалогениды кремния гидролизуются:

SiCl₄ + 3HOH = H₂SiO₃ + 4HCl

Вследствие гидролиза тетрагалогениды кремния во влажном воздухе дымят.

Оксодигалогениды (карбонигалогениды) – значительно более реакционноспособны, чем тетрагалогениды, легко гидролизуются:

COCl₂ + HOH = CO₂ + 2HCl

Наибольшее применение находит COCl₂ – фосген. Его широко используют в органическом синтезе. Это очень ядовитый газ.

Дисульфид углерода (сероуглерод) – летучая бесцветная жидкость. Его получают взаимодействием паров серы с раскалённым углём. Сероуглерод легко окисляется:

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂

В воде не растворяется. Сероуглерод используется как хороший растворитель органических веществ, фосфора, серы, йода. Его основная масса применяется в производстве вискозного шёлка и для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве. Он ядовит.

COSтакже легко воспламеняется и ядовит. При взаимодействии сероуглерода с основными сульфидами образуются сульфидокарбонаты (тиокарбонаты):

K₂S + CS₂ = K₂[CS₃]

K₂[CS₃] + 2HCl = H₂CS₃ + 2KCl

Тиоугольная кислота – это маслянистая жидкость, относится к разряду слабых кислот, разлагается водой:

H₂CS₃+ 3HOH=H₂CO₃+ 3H₂S

Диоксид углерода (углекислый газ) имеет линейную структуру О=С=О, молекула неполярна. Это газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха примерно в 1,5 раза, сравнительно легко сжижается. Диоксид углерода, растворяясь в воде, образует слабую угольную кислоту. В растворе устанавливается динамическое равновесие:

НОН+ СО₂ H₂CO₃ H⁺ + HCO^—₃; K₁ = 4,410^-7

HCO₃^— H⁺ + CO₃^2-; K₂ = 4,710^-11

Угольная кислота образует средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты) соли. наибольшее применение имеют: карбонат натрия – сода, поташ; карбонат кальция – мел, мрамор; гидрокарбонат натрия – питьевая сода.

Диоксид кремния – бесцветное твёрдое вещество, имеющее полимерное строение. Ему соответствует ряд кислот, состав которых выражают формулой xSiO₂yH₂O, простейшая из них – метакремниевая кислота – SiO₂H₂O = H₂SiO₃. Кислоты, в которых х2, называются поликремниевыми. Природные силикаты – это соли поликремниевых кислот. Диоксид кремния и соответствующие ему кислоты нерастворимы в воде.

Гексафторосиликат водорода H₂SiF₆ в свободном состоянии не выделен, в водном растворе –это сильная (типа серной) гексафторокремниевая кислота.

Диоксид олова – амфотерен. Очень активен тетрахлорид олова, с водой гидролиз протекает до образования гидроксида, дымится во влажном воздухе:

SnCl₄ + 4HOH  Sn(OH)₄ + 4HCl

SnCl₄ + 4NH₃ + 6HOH = H₂[Sn(OH)₆] + 4NH₄Cl — -оловянная кислота

При стоянии -оловянная кислота переходит в неактивную форму --оловянную кислоту.

Диоксид свинца обладает сильными окислительными свойствами. Свинец образует и смешанные оксиды Pb₂O₃ и Pb₃O₄ (сурик — оранжево-красного цвета, краситель, окислитель), которые можно рассматривать как соли свинца (II) с кислотами свинца (IV):

Pb₂O₃ = PbPbO₃

Pb₃O₄ = Pb₂PbO₄

В разном валентном состоянии можно убедиться реакцией взаимодействия с разбавленной азотной кислотой:

Pb₂PbO₄ + 4HNO₃ = 2Pb(NO₃)₂ + PbO₂ + 2HOH

studfiles.net

Таблица степени окисления химических элементов

Порядковый номер	Русское / англ. название	Химический символ	Степень окисления
1	Водород / Hydrogen	H	(+1), (-1)
2	Гелий / Helium	He	0
3	Литий / Lithium	Li	(+1)
4	Бериллий / Beryllium	Be	(+2)
5	Бор / Boron	B	(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
6	Углерод / Carbon	C	(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
7	Азот / Nitrogen	N	(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
8	Кислород / Oxygen	O	(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
9	Фтор / Fluorine	F	(-1)
10	Неон / Neon	Ne	0
11	Натрий / Sodium	Na	(+1)
12	Магний / Magnesium	Mg	(+2)
13	Алюминий / Aluminum	Al	(+3)
14	Кремний / Silicon	Si	(-4), 0, (+2), (+4)
15	Фосфор / Phosphorus	P	(-3), 0, (+3), (+5)
16	Сера / Sulfur	S	(-2), 0, (+4), (+6)
17	Хлор / Chlorine	Cl	(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), редко (+2) и (+4)
18	Аргон / Argon	Ar	0
19	Калий / Potassium	K	(+1)
20	Кальций / Calcium	Ca	(+2)
21	Скандий / Scandium	Sc	(+3)
22	Титан / Titanium	Ti	(+2), (+3), (+4)
23	Ванадий / Vanadium	V	(+2), (+3), (+4), (+5)
24	Хром / Chromium	Cr	(+2), (+3), (+6)
25	Марганец / Manganese	Mn	(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
26	Железо / Iron	Fe	(+2), (+3), редко (+4) и (+6)
27	Кобальт / Cobalt	Co	(+2), (+3), редко (+4)
28	Никель / Nickel	Ni	(+2), редко (+1), (+3) и (+4)
29	Медь / Copper	Cu	+1, +2, редко (+3)
30	Цинк / Zinc	Zn	(+2)
31	Галлий / Gallium	Ga	(+3), редко (+2)
32	Германий / Germanium	Ge	(-4), (+2), (+4)
33	Мышьяк / Arsenic	As	(-3), (+3), (+5), редко (+2)
34	Селен / Selenium	Se	(-2), (+4), (+6), редко (+2)
35	Бром / Bromine	Br	(-1), (+1), (+5), редко (+3), (+4)
36	Криптон / Krypton	Kr	0
37	Рубидий / Rubidium	Rb	(+1)
38	Стронций / Strontium	Sr	(+2)
39	Иттрий / Yttrium	Y	(+3)
40	Цирконий / Zirconium	Zr	(+4), редко (+2) и (+3)
41	Ниобий / Niobium	Nb	(+3), (+5), редко (+2) и (+4)
42	Молибден / Molybdenum	Mo	(+3), (+6), редко (+2), (+3) и (+5)
43	Технеций / Technetium	Tc	(+6)
44	Рутений / Ruthenium	Ru	(+3), (+4), (+8), редко (+2), (+6) и (+7)
45	Родий / Rhodium	Rh	(+4), редко (+2), (+3) и (+6)
46	Палладий / Palladium	Pd	(+2), (+4), редко (+6)
47	Серебро / Silver	Ag	(+1), редко (+2) и (+3)
48	Кадмий / Cadmium	Cd	(+2), редко (+1)
49	Индий / Indium	In	(+3), редко (+1) и (+2)
50	Олово / Tin	Sn	(+2), (+4)
51	Сурьма / Antimony	Sb	(-3), (+3), (+5), редко (+4)
52	Теллур / Tellurium	Te	(-2), (+4), (+6), редко (+2)
53	Иод / Iodine	I	(-1), (+1), (+5), (+7), редко (+3), (+4)
54	Ксенон / Xenon	Xe	0
55	Цезий / Cesium	Cs	(+1)
56	Барий / Barium	BA	(+2)
57	Лантан / Lanthanum	La	(+3)
58	Церий / Cerium	Ce	(+3), (+4)
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	(+3)
60	Неодим / Neodymium	Nd	(+3), (+4)
61	Прометий / Promethium	Pm	(+3)
62	Самарий / Samarium	Sm	(+3), редко (+2)
63	Европий / Europium	Eu	(+3), редко (+2)
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	(+3)
65	Тербий / Terbium	Tb	(+3), (+4)
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	(+3)
67	Гольмий / Holmium	Ho	(+3)
68	Эрбий / Erbium	Er	(+3)
69	Тулий / Thulium	Tm	(+3), редко (+2)
70	Иттербий / Ytterbium	Ib	(+3), редко (+2)
71	Лютеций / Lutetium	Lu	(+3)
72	Гафний / Hafnium	Hf	(+4)
73	Тантал / Tantalum	Ta	(+5), редко (+3), (+4)
74	Вольфрам / Tungsten	W	(+6), редко (+2), (+3), (+4) и (+5)
75	Рений / Rhenium	Re	(+2), (+4), (+6), (+7), редко (-1), (+1), (+3), (+5)
76	Осмий / Osmium	Os	(+3), (+4), (+6), (+8), редко (+2)
77	Иридий / Iridium	Ir	(+3), (+4), (+6), редко (+1) и (+2)
78	Платина / Platinum	Pt	(+2), (+4), (+6), редко (+1) и (+3)
79	Золото / Gold	Au	(+1), (+3), редко (+2)
80	Ртуть / Mercury	Hg	(+1), (+2)
81	Талий / Thallium	Tl	(+1), (+3), редко (+2)
82	Свинец / Lead	Pb	(+2), (+4)
83	Висмут / Bismuth	Bi	(+3), редко (+3), (+2), (+4) и (+5)
84	Полоний / Polonium	Po	(+2), (+4), редко (-2) и (+6)
85	Астат / Astatine	At	—
86	Радон / Radon	Ra	0
87	Франций / Francium	Fr	—
88	Радий / Radium	Ra	(+2)
89	Актиний / Actinium	Ac	(+3)
90	Торий / Thorium	Th	(+4)
91	Проактиний / Protactinium	Pa	(+5)
92	Уран / Uranium	U	(+3), (+4), (+6), редко (+2) и (+5)

ru.solverbook.com