что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —
By Дипали Арора
H2SO4 + Ca (OH)2 это реакция между сильной кислотой и сильным основанием. Давайте обсудим некоторые важные факты об этой реакции в этой статье.
H2SO4 является королем кислот и также широко известен как масло купороса. Он используется по-разному, например, для очистки других металлов и производства различных химикатов, красителей и т. Д. Ca (OH)2 образуется при смешивании CaO (негашеной извести) с водой. Он белый и в кристаллической форме.
Котлеты из фарша с …
Please enable JavaScript
Котлеты из фарша с грибами, удивительные вкусные котлеты!😋
С помощью полностью сбалансированного химического уравнения мы узнаем различные аспекты этой реакции, такие как энтальпия реакции, тип реакции и т. д.
Что является произведением H
2SO4 и Са (ОН)2Случай4 (сульфат кальция) и H2O (вода) — это два продукта, которые образуются, когда H2SO4 и Са (ОН)2 реагируют друг на друга.
Са (ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2ч2O
Какой тип реакции Н
2SO4 + Ca (OH)2H2SO4 + Ca (OH)2 — это реакция нейтрализации в котором сильная кислота реагирует с сильным основанием с образованием соответствующей труднорастворимой соли.
Как сбалансировать H
2SO4 +Са(ОН)2- Напишите полное химическое уравнение скелета.
- Напишите названия всех элементов, входящих в химическое уравнение.
Elements | Количество атомов на стороне реагента | Количество атомов на стороне продукта |
---|---|---|
Ca | 1 | 1 |
O | 6 | 5 |
H | 4 | 2 |
S | 1 | 1 |
- Уравняйте количество атомов как на стороне реагента, так и на стороне продукта. .
H
2SO4 + Ca (OH)2 титрованиеТитрование H2SO4 с Са (ОН)2 в присутствии фенолфталеина является примером кислотно-щелочного титрования.
Используемый аппарат- Градуированный цилиндр
- бюретка
- фенолфталеин
- Мерная колба (помогает хранить раствор)
- Подставка для колец
- Маленькая воронка
- Колба Эрленмейера (поле титрования)
Индикаторные
Индикатор, используемый в H2SO4 + CaSO4 Реакцией является фенолфталеин, потому что он легко меняет цвет при определенном рН.
Индикаторные | Цвет в нормальном состоянии | Цвет в базе | Цвет в кислотах |
---|---|---|---|
фенолфталеин | Pink | розовый | прозрачный |
Процедура
- Са (ОН)2 неизвестной молярности добавляют в колбу Эрленмейера.
- Следующим шагом будет добавление 2 капель фенолфталеина.
- Изменение цвета должно быть записано одновременно.
- 3-молярная серная кислота разбавляется до низкой концентрации.
- Бюретка используется для добавления нескольких капель к анализируемому веществу.
- Раствор постоянно перемешивают.
- Когда цвет начнет появляться, замедлите скорость капель, чтобы получить точный результат.
- Когда цвет станет светло-розовым, запишите количество титрованный раствор используется для расчета концентрации вашего аналита
- Для каждой другой концентрации серной кислоты повторите те же шаги.
Результаты титрования H2SO4 и Са (ОН)2 ненадежны, так как концентрации не остаются стабильными, поскольку внешние факторы вызывают нестабильность в испытаниях. Образующийся цвет не зависит от принятого раствора; скорее, это зависит от взятого индикатора, следовательно, образующийся цвет розовый.
H
2SO4 + Ca (OH)2 чистое ионное уравнениеИонное уравнение реакции имеет вид,
Ca2+ + 2ОН– + 2H+ SO42- →Случай4(с) +2H2O(L)
Чистое ионное уравнение выводится с использованием следующих шагов:
- Напишите полное сбалансированное уравнение.
- Са (ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2ч2O
- Добавьте вместе с ними физические состояния соединения.
- Са (ОН)2(вод) + H2SO4(водн.) → CaSO4(водн.) + 2H2О (водн.)
- Разбейте все соединения, растворимые в воде, на соответствующие ионы.
- Ca2+ + 2ОН– + 2H+ SO42- →Случай4(с) +2H2O(L)
- Вычеркните ионы, сходные как со стороны реагента, так и со стороны продукта.
- Са (ОН)2(вод) + H2SO4(водн.) → CaSO4(водн.) + 2H2О (водн.)
- Уравнение слева представляет собой результирующее ионное уравнение.
- Ca2+ + 2ОН– + 2H+ SO42- →CaSO4(с) +2H2O(L)
H
2SO4 + Ca (OH)2 сопряженные пары- H2SO4 является сильной кислотой и ее сопряженным основанием является HSO4–
- Пара сопряженных кислот Ca (OH)2 это Са (ОН)+.
H
2SO4 и Са (ОН)2 межмолекулярные силы- Существует три типа межмолекулярных сил между молекулами H2SO4: дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса, диполь-дипольные взаимодействия и водородная связь .
- Са (ОН)2 представляет собой ионное соединение с сильными силами притяжения между его ионами.
H
2SO4 + Ca (OH)2 энтальпия реакцииРеакция энтальпия из H2SO4 + Ca (OH)2 составляет -23.61 кДж.
Н
2SO4 + Ca (OH)2 буферный растворРеакция между H2SO4 и Са (ОН)2 не могу сделать буферный раствор потому что это реакция нейтрализации и полностью ионизируется.
Н
2SO4 + Ca (OH)2 полная реакцияH2SO4 и Са (ОН)2 являются полными реакциями, потому что реагенты взаимно обмениваются своими ионами с образованием двух продуктов.
Н
2SO4 + Ca (OH)2 экзотермическая или эндотермическая реакцияРеакция между H2SO4 и Са (ОН)2 очень экзотермический потому что энтальпия реакции очень высока; следовательно, выделяется много тепла.
Н
2SO4 + Ca (OH)2 окислительно-восстановительная реакцияРеакция между H2SO4 и Са (ОН)2 не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку степени окисления элементов не изменяются, что объясняется ниже..Степени окисления элементов
Н
2SO4 + Ca (OH)2 реакция осажденияЭто не реакция осадка, потому что осадок не образуется, когда H2SO4 соединяется с Ca (OH)2. Вместо этого он образует растворимую соль.
Н
2SO4 + Ca (OH)2 обратимая или необратимая реакцияРеакция между H2SO4 и Са (ОН)2 является обратимым, поскольку эта реакция имеет тенденцию двигаться как в прямом, так и в обратном направлении.
Н
2SO4 + Ca (OH)2 реакция смещенияКогда Н2SO4 соединяется с Ca (OH)2, двойное смещение происходит потому, что происходит взаимный обмен ионами. Ca соединяется с SO42- ионы и H+ сочетается с ОН– ионы с образованием воды.
Заключение
Са (ОН)2 и Н2SO4 является кислотно-щелочной реакцией; следовательно, образующиеся продукты представляют собой соль и воду. Соль, CaSO4, вызывает постоянную жесткость воды и используется в качестве иссушать. Н2O имеет pH 7 и водородные связи между его молекулами.
Ответов пока нет | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
What, How to Balance & FAQs —
By Deepali Arora
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 представляет собой реакцию между сильной кислотой и сильным основанием. Давайте обсудим некоторые важные факты об этой реакции в этой статье.
H 2 SO 4 является королем кислот и также широко известен как купоросное масло. Он используется по-разному, например, для очистки других металлов и производства различных химикатов, красителей и т. д. Ca(OH) 2 получается при смешивании CaO (негашеной извести) с водой. Он белый и в кристаллической форме.
Конденсатор и емкость | Лучшие 2…
Пожалуйста, включите JavaScript
Конденсатор и емкость | Best 2022
С помощью полностью сбалансированного химического уравнения мы узнаем различные аспекты этой реакции, такие как энтальпия реакции, тип реакции и т. д. ) 2
CaSO 4 (сульфат кальция) и H 2 O (вода) — два продукта, которые образуются при взаимодействии H 2 SO 4 и Ca(OH) 2 .
CA (OH) 2 + H 2 SO 4 → CASO 4 + 2H 2 O
Какой тип реакции H
2 SO 4 + CA (CA (CA ( OH) 2H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 представляет собой реакцию нейтрализации, при которой сильная кислота реагирует с сильным основанием с образованием соответствующей труднорастворимой соли.
Как сбалансировать H
2 SO 4 +Ca(OH) 2- Напишите полное химическое уравнение скелета.
- Напишите названия всех элементов, входящих в химическое уравнение.
Элементы | Number of atoms on reactant side | Number of atoms on product side |
---|---|---|
Ca | 1 | 1 |
O | 6 | 5 |
H | 4 | 2 |
S | 1 | 1 |
- число атомов на стороне реакции
H
2 SO 4 + CA (OH) 2 ТитрованиеТитрование H 2 SO 4 с CA (OH) 2 В присутствии фенолфталеина является примером кислоты. -основное титрование.
Устройство использовалось- градуированный цилиндр
- Burette
- Phenolphthalein
- .0020
- Volumetric Flask (helps in storing the solution)
- Ring stand
- Small funnel
- Erlenmeyer Flask (Titration field)
Indicator
Индикатором, используемым в реакции H 2 SO 4 + CaSO 4 , является фенолфталеин, поскольку он легко меняет цвет при определенном значении pH.
Indicator | Colour in normal condition | Colour in bases | Colour in acids |
---|---|---|---|
Phenolphthalein | Pink | pink | transparent |
Процедура
- Ca(OH) 2 неизвестной молярности добавляют в колбу Эрленмейера.
- Следующим шагом будет добавление 2 капель фенолфталеина.
- Изменение цвета должно быть записано одновременно.
- 3 Молярная серная кислота разбавлена до низкой концентрации.
- Бюретка используется для добавления нескольких капель к анализируемому веществу.
- Раствор постоянно перемешивается.
- Когда цвет начнет проявляться, уменьшите скорость капель, чтобы получить точный результат.
- Когда цвет станет светло-розовым, запишите количество титранта, используемого для расчета концентрации анализируемого вещества.
- Для каждой другой концентрации серной кислоты повторите те же шаги.
Результаты титрования H 2 SO 4 и Ca(OH) 4 и Ca(OH) 2 являются причиной нестабильности внешних факторов, так как концентрации не остаются нестабильными. Образующийся цвет не зависит от принятого раствора; скорее, это зависит от взятого индикатора, следовательно, образующийся цвет розовый.
H
2 SO 4 + CA (OH) 2 Чистое ионное уравнениеИонное уравнение для реакции составляет ,
CA 2+ + 2OH — + 2H + 2H + 2H + 2H . + SO 4 2- → CASO 4 (S) +2 H 2 O (L)
Уравнение чистого ионического
2020202020202020202020202. 20202020202020202020202. 2020202. (S) H 2 4 (S).
- Вычеркните ионы, сходные как по реагенту, так и по продукту.
- Ca(OH) 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) → CaSO 4 (aq) + 2H 2 O(aq)
- The уравнение слева представляет собой результирующее ионное уравнение.
- CA 2+ + 2OH — + 2H + SO 4 2- → CASO 4 (S) +2 H → CASO 4 (S) +2 H .
H
2 SO 4 + Ca(OH) 2 conjugate pairs- H 2 SO 4 is a strong acid and its conjugate base is HSO 4 –
- Пара сопряженных кислот Ca(OH) 2 представляет собой Ca(OH) + .
H
2 SO 4 и CA (OH) 2 Межмолекулярные силы- Существуют три типа межмолекулярных сил между молекулами H 2 SO 4 : Van Der Disersion Dispersionion itsionion itsionion itsionion haalsion haalsion desersion it waals it waals it waals desersion wals desersion waals waals waals waals waals waals waals waals waals waals waals waals силы, диполь-дипольные взаимодействия и водородные связи.
- Ca(OH) 2 представляет собой ионное соединение с сильными силами притяжения между его ионами.
H
2 SO 4 + CA (OH) 2 Энтальпия реакцииРеакционная энтальпия H 2 SO 4 + CA (OH) 2 —23,61 KJ.
Is H
2 SO 4 + Ca(OH) 2 буферный растворраствор, потому что это реакция нейтрализации и полностью ионизируется.
Is H
2 SO 4 + Ca(OH) 2 полная реакцияH 2 SO 4 2900 взаимно с образованием двух продуктов.
IS H
2 SO 4 + CA (OH) 2 Экзотермическая или эндотермическая реакцияРеакция между H 2 SO 4 и CA (OH) 2 — очень экзотермическая потому что энтальпия реакции очень высока; следовательно, выделяется много тепла.
Is H
2 SO 4 + Ca(OH) 2 а окислительно-восстановительная реакция реакция, потому что нет изменения степени окисления элементов, что объясняется ниже . Степени окисления элементовIs H
2 SO 4 + Ca(OH) 2 реакция осажденияЭто не реакция осаждения, поскольку осадок не образуется, когда H 2 SO 4 соединяется с Ca(OH) 2 . Вместо этого он образует растворимую соль.
IS H
2 SO 4 + CA (OH) 2 Обратимая или необратимая реакцияРеакция между H 2 SO 4 и CA (OH) 2 Обратима, потому что это 4 и CA (OH) 2 , потому что это реакция имеет тенденцию двигаться как в прямом, так и в обратном направлении.
Is H
2 SO 4 + Ca(OH) 2 реакция замещенияКогда H 2 SO 4 соединяется с Ca(OH) 2 , происходит двойное смещение, поскольку происходит взаимный обмен ионами. Ca соединяется с ионами SO 4 2-, а H + соединяется с ионами OH – с образованием воды.
Заключение
Ca(OH) 2 и H 2 SO 4 является кислотно-щелочной реакцией; следовательно, образующиеся продукты представляют собой соль и воду. Соль CaSO 4 вызывает постоянную жесткость воды и используется в качестве осушителя. Н 2 O имеет pH 7 и водородные связи между его молекулами.
6.4: Классификация химических реакций (кислоты и основания) (задачи)
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Идентификатор страницы
- 106786
ЗАДАЧА \(\PageIndex{1}\)
Заполните и сбалансируйте следующие кислотно-основные уравнения:
- Газ HCl реагирует с твердым Ca(OH) 2 ( s ).
- Раствор Sr(OH) 2 добавляют к раствору HNO 3 .
- Ответить на
\(\ce{2HCl}(g)+\ce{Ca(OH)2}(s)\rightarrow \ce{CaCl2}(s)+\ce{2h3O}(l)\)
- Ответ б
\(\ce{Sr(OH)2}(водн.)+\ce{2HNO3}(водн.)\rightarrow \ce{Sr(NO3)2}(водн.)+\ce{2h3O}(l)\)
ЗАДАЧА \(\PageIndex{2}\)
Дополните и сбалансируйте следующие кислотно-основные уравнения:
- Раствор HClO 4 добавляют к раствору LiOH.
- Водный H 2 SO 4 реагирует с NaOH.
- Ba(OH) 2 реагирует с газообразным HF.
- Ответ
\(\ce{HClO4}(водн.)+\ce{LiOH}(водн.)\rightarrow \ce{LiClO4}(водн.)+\ce{h3O}(л)\)
- Ответ б
\(\ce{h3SO4}(водн. )+\ce{2NaOH}(водн.)\rightarrow \ce{Na2SO4}(водн.)+\ce{2h3O}(л)\)
- Ответ c
\(\ce{2HF}(водн.)+\ce{Ba(OH)2}(водн.)\rightarrow \ce{BaF2}(водн.)+\ce{2h3O}(l)\)
- Нажмите здесь, чтобы посмотреть видео о решении
-
(Это видео имеет неправильное название, но является правильным решением проблемы )
ЗАДАЧА \(\PageIndex{3}\)
Дополните и сбалансируйте уравнения для следующих реакций кислотно-щелочной нейтрализации. Если в качестве растворителя используется вода, запишите реагенты и продукты как водные ионы. В некоторых случаях может быть более одного правильного ответа, в зависимости от количества используемых реагентов. 92+}(водн.)+\ce{2ClO4-}(водн. )+\ce{2h3O}(л)\)
- Ответ б
\(\ce{SO3}(g)+\ce{2h3O}(l)\rightarrow \ce{h4O+}(водн.)+\ce{HSO4-}(водн.)\), (раствор H 2 СО 4 )
- Ответ c
\(\ce{SrO}(s)+\ce{h3SO4}(l)\rightarrow \ce{SrSO4}(s)+\ce{h3O}\)
ЗАДАЧА \(\PageIndex{4}\)
Дополните и сбалансируйте уравнения следующих реакций, каждая из которых может быть использована для удаления сероводорода из природного газа:
- \(\ce{Ca(OH)2}(s)+\ce{h3S}(g) \rightarrow\)
- \(\ce{Na2CO3}(водн.)+\ce{h3S}(г)\стрелка вправо \)
- Ответить
\(\ce{Ca(OH)2}(s)+\ce{h3S}(g)\rightarrow \ce{CaS}(s)+\ce{2h3O}(l)\)
- Ответить
\(\ce{Na2CO3}(водн.)+\ce{h3S}(г)\rightarrow \ce{Na2S}(водн. )+\ce{CO2}(г)+\ce{h3O}(л)\)
ПРОБЛЕМА \(\PageIndex{5}\)
Цикламат кальция Ca(C 6 H 11 NHSO 3 ) 2 — искусственный подсластитель, используемый во многих странах мира, но запрещенный в США. Его можно очистить в промышленных масштабах путем превращения в соль бария путем реакции кислоты C 6 H 11 NHSO 3 H с карбонатом бария, обработкой серной кислотой (сульфат бария очень нерастворим) и последующей нейтрализацией с помощью гидроксид кальция. Напишите уравнения этих реакций.
- Ответить
\(\ce{2C6h21NHSO3H}+\ce{BaCO3}\rightarrow \ce{Ba(C6h21NHSO3)2}+\ce{h3CO3}\)
\(\ce{Ba(C6h21NHSO3)2}+\ce{h3SO4}\rightarrow \ce{BaSO4}+\ce{2C6h21NHSO3H}\)
\(\ce{2C6h21NHSO3H}+\ce{Ca(OH)2}\rightarrow \ce{Ca(C6h21NHSO3)2}+\ce{2h3O}\)
Авторы
Пол Флауэрс (Университет Северной Каролины, Пембрук), Клаус Теопольд (Университет Делавэра) и Ричард Лэнгли (Государственный университет Стивена Ф.