Рубрика: Школьная жизнь

Формула Бернулли / Теория вероятности [Калинин В.М., Тихомиров С.Р.] / 3dstroyproekt.ru

Схема испытаний Бернулли. Формула Бернулли

Пусть производится несколько испытаний. Причем, вероятность появления события $A$ в каждом испытании не зависит от исходов других испытаний. Такие испытания называются независимыми относительно события А. В разных независимых испытаниях событие А, может иметь либо различные вероятности, либо одну и туже. Мы будем рассматривать лишь такие независимые испытания, в которых событие $A$ имеет одну и ту же вероятность.

Под сложным событием будем понимать совмещение простых событий. Пусть производится n-испытаний. В каждом испытании событие $A$ может появиться или не появиться. Будем считать, что в каждом испытании вероятность появления события $A$ одна и та же и равна $p$. Тогда вероятность $\overline A $ { или не наступления А } равна $P( { \overline A } )=q=1-p$.

Пусть требуется вычислить вероятность того, что в n -испытаниях событие $A$ наступит k — раз и $n-k$ раз — не наступит. Такую вероятность будем обозначать $P_n ( k )$. Причем, последовательность наступления события $A$ не важна. Например: $( { AAA\overline A , AA\overline A A, A\overline A AA, \overline A AAA } )$

$P_5 ( 3 )-$ в пяти испытаниях событие $A$ появилось 3 раза и 2 — не появилось. Такую вероятность можно найти по формуле Бернулли.

Вывод формулы Бернулли

По теореме умножения вероятностей независимых событий, вероятность того, что событие $A$ наступит $k$ раз и $n-k$ раз не наступит, будет равна $p^k\cdot q^ { n-k } $. И таких сложных событий может быть столько, сколько можно составить $C_n^k $. Так как, сложные события несовместны, то по теореме о сумме вероятностей несовместных событий, нам надо сложить вероятности всех сложных событий, а их ровно $C_n^k $. Тогда вероятность появления события $A$ ровно k раз в n испытаниях, есть $P_n ( { A,\,k } )=P_n ( k )=C_n^k \cdot p^k\cdot q^ { n-k } $ формула Бернулли.

Пример. Игральная кость подбрасывается 4 раза. Найти вероятность того, что единица появится в половине случаев.

Решение. $A=$ { появление единицы }

$ P( A )=p=\frac { 1 } { 6 } \,, \,P( { \overline A } )=q=1-\frac { 1 } { 6 } =\frac { 5 } { 6 } $ $ P_4 ( 2 )=C_4^2 \cdot p^2\cdot q^ { 4-2 } =\frac { 4! } { 2!\cdot 2! } \cdot 6^2\cdot ( { \frac { 5 } { 6 } } )^2=0,115 $

Легко видеть, что при больших значениях n достаточно трудно подсчитать вероятность из-за громадных чисел. Оказывается эту вероятность можно посчитать не только с помощью формулы Бернулли.

3dstroyproekt.ru

Глава 3. Основные формулы теория вероятностей

§ 1. Операции над событиями.

Суммой двух событий А и В называется событие АВ (А+В), заключающееся в том, что произойдет хотя бы одно из событий А или В (либо событие А, либо событие В либо А и В одновременно).

Произведением (или пересечением) двух событий А и В называется событие АВ (АВ), состоящее в одновременном появлении и события А и события В.

Вероятность суммы двух событий вычисляется по формуле (теорема сложения)

.

События А₁,А₂,…,А_к образуют полную группу событий, если в результате испытания непременно произойдет одно из них , т.е. .

События А и В называются несовместными (непересекающимися), если они не могут произойти одновременно АВ=. Если события несовместны, то

Р(АВ) = 0 и Р(А + В) = Р(А) + Р(В).

Задача 1. В ящике 10 красных и 5 синих пуговиц. Вынимаются наудачу две пуговицы. Какова вероятность, что пуговицы будут одноцветными?

Решение. Событие A={вынуты пуговицы одного цвета} можно представить в виде суммы , где событияиозначают выборку пуговиц красного и синего цвета соответственно. Вероятность вытащить две красные пуговицы равна, а вероятность вытащить две синие пуговицы. Так как событияине могут произойти одновременно, то в силу теоремы сложения

§ 2. Условная вероятность и теорема умножения.

Помимо обычной (безусловной) вероятности можно рассматривать так называемую условную вероятность, вычисляемую при условии, что событие B произошло. Такую вероятность (вероятность А при условии В) обозначают Р(А|В) и вычисляют с помощью одной из двух формул:

Из этой формулы вытекает формула для вероятности произведения двух событий (теорема умножения)

.

Формула умножения для трех событий:

.

Задача 2. В семье – двое детей. Какова вероятность, что старший ребенок – мальчик, если известно, что в семье есть дети обоего пола?

Решение. Пусть А={старший ребенок – мальчик}, B={в семье есть дети обоего пола}. Будем считать, что рождения мальчика и рождение девочки – равновероятные события. Если рождение мальчика обозначить буквой М, а рождение девочки – Д, то пространство всех элементарных исходов состоит из четырех пар: . В этом пространстве лишь два исхода (МД и ДМ) отвечают событиюB. Событие AB означает, что в семье есть дети обоего пола и старший ребенок – мальчик, это значит, что второй (младший) ребенок – девочка. Этому событию AB отвечает один исход – МД. Таким образом, |AB|=1, |B|=2 и

Задача 3. Мастер, имея 10 деталей, из которых 3 – нестандартных, берет и проверяет детали одну за другой, пока нему не попадется стандартная. Какова вероятность, что он проверит ровно две детали.

Решение. Событие А={мастер проверил ровно две детали} означает, что при такой проверке первая деталь оказалась нестандартной, а вторая – стандартная. Значит, , где={ первая деталь оказалась нестандартной } и={вторая деталь – стандартная}. Очевидно, что вероятностькроме того,(так как перед взятием второй детали у мастера осталось 9 деталей, из которых только 2 нестандартные и 7 стандартных). По теореме умножения

studfiles.net

Теория вероятностей. Формулы по теории вероятностей

                  1/Основные понятия теории вероятностей

1.1. Классическое и статистическое определение вероятности

1.2. Основные формулы комбинаторики

1.3. Геометрические вероятности

    2. Основные теоремы

2.1. Теоремы сложения и умножения вероятностей

2.2. Вероятность появления хотя бы одного события

2.3. Формула полной вероятности

2.4. Формула Байеса (Бейеса)

3.       Повторение испытаний

3.1. Формула Бернулли

3.2. Локальная и интегральная теоремы Лапласа

3.3. Отклонение относительной частоты от постоянной вероятности в независимых испытаниях

3.4. Наивероятнейшее число появлений события в независимых испытаниях

4.       Дискретные случайные величины

4.1. Числовые характеристики дискретных случайных величин

4.2. Закон распределения вероятностей дискретной случайной величины.

4.3. Теоретические моменты

5.       Закон больших чисел

5.1.  Неравенство Чебышева

5.2. Теорема Чебышева

6.       Непрерывные случайные величины

6.1. Числовые характеристики непрерывных случайных величин

6.2. Равномерное распределение

6.3. Нормальное распределение

6.4. Показательное распределение

7.       Распределение функции случайных аргументов

7.1. Функция одного случайного аргумента

8.       Системы двух случайных величин

8.1. Закон распределения двумерной случайной величины

8.2. Условные законы распределения вероятностей составляющих дискретной двумерной случайной величины

Приведенные Формулы по Теории вероятностей приведены в данном справочнике в помощь студентам.

При решении задач по Теории вероятностей, очень часто возникает ситуация, что под рукой нет необходимой формулы. В данном справочнике мы постарались собрать основные формулы по теории вероятностей и Математической статистике, а также привести примеры решения задач по Теории вероятностей и математической статистике с использованием этих формул.

primer.by

Формула полной вероятности. Вероятность гипотез / Теория вероятности [Калинин В.М., Тихомиров С.Р.] / 3dstroyproekt.ru

Формула полной вероятности

Теорема Вероятность события $A$, которое может наступить лишь при появлении одного из несовместных событий $B_1 ,B_2 ,\ldots B_n $, образующих полную группу равна сумме произведений вероятности каждого из событий на соответствующую условную вероятность. \begin{equation} \label { eq5 } P( A )=P( { B_1 } )\cdot P_ { B_1 } ( A )+P( { B_2 } )\cdot P_ { B_2 } ( A )+\ldots +P( { B_n } )\cdot P_ { B_n } ( A ) \qquad (5) \end{equation} Формула полной вероятности.

Вероятность полной группы несовместных событий $ P( { B_1 } )+P( { B_2 } )+\ldots +P( { B_n } )=1 $

Пример. Имеется два набора ламп. Вероятность того, что лампа 1-го набора стандартна, равна 0,8, второго — 0,7. Найти вероятность того, что взятая наудачу лампа { из наудачу взятого набора } — стандартна.

Решение } : пусть событие $A=$ { извлеченная лампа стандартна }

$B_1 =$ { лампа извлечена из 1-го набора }

$B_2 =$ { лампа извлечена из 2-го набора }

эти события попарно — несовместны.

Вероятность того, что лампа вынута из 1-го набора $P( { B_1 } )=\frac { 1 } { 2 } =0,5$.

Вероятность того, что лампа вынута из 2-го $P( { B_2 } )=\frac { 1 } { 2 } =0,5$.

Вероятность полной группы несовместных событий $\sum\limits_i { P( { B_i } )=0,5+0,5=1 } $.

Вероятность того, что вынутая из 1-го набора лампа является стандартной, есть условная вероятность $P_ { B_1 } ( A )=0,8$

Вероятность того, что вынутая из 2-го набора лампа является стандартной, есть условная вероятность $P_ { B_2 } ( A )=0,7$

Искомая вероятность того, что вынутая наудачу лампа является стандартной, есть $ P( A )=P( { B_1 } )\cdot P_ { B_1 } ( A )+P( { B_2 } )\cdot P_ { B_2 } ( A )=\frac { 1 } { 2 } \cdot 0,8+\frac { 1 } { 2 } \cdot 0,7=\frac { 1 } { 2 } \cdot 1,5=0,75 $

Вероятность гипотез. Формула Байеса

При рассмотрении формулы полной вероятности событие $A$наступает при условии появления одного из несовместных событий $B_i $, следовательно, события $A$ и $B_i$ — зависимы. Поскольку заранее неизвестно какое из событий наступит, то будем события $B_i$ называть гипотезами.

Допустим теперь, что событие $A$ — наступило. Этот факт изменит вероятность гипотез $P_A ( { B_1 } )\ldots P_A ( { B_n } )$

Найдем условные вероятности в предположении, что событие $A$ наступило т.е. $P_A ( { B_1 } )\,,\,P_A ( { B_2 } )\ldots $ { переоценка гипотезы }

Для этого используем теорему умножения.

$P(AB_1)=P(A)\cdot P_A(B_1)=P(B_1)\cdot P_ { B_ { 1 } } (A)$

$P_A ( { B_1 } )=\frac { P( { B_1 } )\cdot P_ { B_1 } ( A ) } { P( A ) } $, Формула Байеса

где $P( A )$ находится по формуле полной вероятности.

Формула Байеса позволяет переоценить вероятности гипотез после того, как событие $A$ произошло.

В формуле Байеса есть контроль $ \sum\limits_i { P( { B_i } )=1 } $

Пример. Сверла попадают для проверки их на стандартность к одному из двух контролеров. Вероятность того, что сверло попало к первому контролеру, равна 0,6. Ко второму — 0,4. Вероятность того, что сверло будет признано стандартным 1-м контролером, равна 0,95 — вторым 0,97. Готовое сверло было признано стандартным. Найти вероятность того, что это сверло проверил 1-й контролер.

Решение. Через $A$, обозначим событие, которое произошло. $A=$ { готовое сверло признано стандартным }

Сделаем два предположения, две гипотезы:

$B_1 =$ { сверло проверил 1 -й контролер } , $P(B_1 )=0,6$,

$B_2 =$ { сверло проверил 2 -й контролер } , $P(B_2 )=0,4$,

Контроль $\sum\limits_i { P( { B_i } )=0,6+0,4=1 } $

Вероятность того, что сверло будет признано стандартным 1-м контролером $P_ { B_1 } (A)=0,95$,

Вероятность того, что сверло будет признано стандартным 1-м контролером $P_ { B_2 } (A)=0,97$,

Искомую вероятность, т.е. вероятность того, что стандартное сверло проверил } 1-й контролер, $P_A ( { B_1 } )$ найдем по формуле Байеса, $P( A )$ — находится по формуле полной вероятности.

$ P_A ( { B_1 } )=\frac { P( { B_1 } )\cdot P_ { B_1 } ( A ) } { P( A ) } =\frac { P( { B_1 } )\cdot P_ { B_1 } ( A ) } { P( { B_1 } )\cdot P_ { B_1 } ( A )+P( { B_2 } )\cdot P_ { B_2 } ( A ) } =\frac { 0,6\cdot 0,95 } { 0,6\cdot 0,95+0,4\cdot 0,97 } =\frac { 0,57 } { 0,57+0,388 } =\frac { 0,57 } { 0,958 } \approx 0,595$

До испытания вероятность гипотезы $B_1 $ равнялась 0,6, а после того, как стал известен результат испытания, вероятность этой гипотезы { т.е. условная вероятность } изменилась и стала 0,595.

3dstroyproekt.ru

Основные термины и формулы теории вероятностей

ЭЛЕМЕНТЫ МАТЕМАТИЧЕСКОЙ СТАТИСТИКИ

ЭЛЕМЕНТЫ МАТЕМАТИЧЕСКОЙ СТАТИСТИКИ Основные понятия математической статистики Совокупность — это множество объектов (элементов совокупности), обладающих общим свойством. Объем совокупности — это число

математика в формулах и таблицах

19

Сибирский государственный университет телекоммуникаций и информатики

В.И. Агульник, Б.П. Зеленцов

в формулах и таблицах

Справочное пособие

Новосибирск

2000 г.

В.И.Агульник, Б.П.Зеленцов.

Математика в формулах и таблицах. Справочное пособие

Справочное пособие содержит формулы, таблицы, графики по математике, охватывающие основные разделы элементарной математики — алгебры и геометрии. Оно предназначено для абитуриентов при подготовке к вступительным экзаменам, а также для студентов дневного и заочного обучения при изучении высшей математики и других дисциплин.

Кафедра высшей математики

Рецензент: И.И.Резван

Утверждено редакционно-издательским советом СибГУТИ в качестве учебного пособия.

 Сибирский государственный университет телекоммуникаций и информатики, 2000 г.

 В.И.Агульник, Б.П.Зеленцов, 2000 г.

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. ЧИСЛА, ДРОБИ, МОДУЛИ…………………………………

2. ФОРМУЛЫ СОКРАЩЕННОГО УМНОЖЕНИЯ …………

3. СТЕПЕНИ И КОРНИ ……………………………………….

4. КВАДРАТНЫЕ УРАВНЕНИЯ И НЕРАВЕНСТВА ………

5. ПРОГРЕССИИ ………………………………………………

6. ЛОГАРИФМЫ ………………………………………………

7. ТРИГОНОМЕТРИЯ ………………………………………

8. ОСНОВНЫЕ ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ФУНКЦИИ ……………

9. ПЛАНИМЕТРИЯ …………………………………………

10. СТЕРЕОМЕТРИЯ …………………………………………

ЛИТЕРАТУРА …………………………………………………

1. ЧИСЛА, ДРОБИ, МОДУЛИ

n  N — множество натуральных чисел {1, 2, 3, …}

d = НОД (n, m) — наибольший общий делитель n и m

k = НОК (n, m) — наименьшее общее кратное n и m

Z = множество целых чисел

Q = -множество рациональных чисел (дробей)

R – множество действительных чисел

Арифметические операции с дробями:

; ; ;

; ;;

Пропорция ;

Модуль числа. Определение: ;

Свойства модуля:

; ; ;

a

a+b

a-b

;x

;

a

a+b

a-b

x

2. ФОРМУЛЫ СОКРАЩЕННОГО УМНОЖЕНИЯ

; ;

;

;

;

; ;

3. СТЕПЕНИ И КОРНИ

; ; ;;

; ;; ;

; ; ;

4. КВАДРАТНЫЕ УРАВНЕНИЯ

;

Корни уравнения: , где— дискриминант.

Формулы Виета: ;.

Разложение квадратного трехчлена на множители:

.

Приведенное уравнение: ; .

Квадратное неравенство:

Если D>0 , a>0, -корни квадратного трехчлена, , то

;

 .

5. ПРОГРЕССИИ

Арифметическая прогрессия:

Общий член: ,, где— разность прогрессии;

Сумма членов .

Геометрическая прогрессия

Общий член: , где — знаменатель прогрессии;

Сумма членов .

Сумма геометрической прогрессии (при ):.

Некоторые суммы:

; ;

;

; ;

6. ЛОГАРИФМЫ

Логарифм числа по основанию:

.

Основное логарифмическое тождество: .

Свойства логарифмов:

; ;

; ;.

Десятичные логарифмы :.

Натуральные логарифмы :.

Логарифмические неравенства:

.

Показательные неравенства:

.

7. ТРИГОНОМЕТРИЯ

7.1. Основные соотношения

;

; ;

; ;;

; ;

7.2. Перевод из радианной меры углов в градусную и обратно:

; ;

7.3. Основные значения тригонометрических функций

7.4. Знаки тригонометрических функций

7.5. Формулы сложения

; ;

; ;

; ;

; ;

7.6. Формулы двойных углов

;

;

; ;

7.7. Формулы тройных углов

; ;

; ;

7.8. Формулы половинных углов

; ;

; ;

;

Универсальная тригонометрическая подстановка, используемая для решения тригонометрических уравнений:

; ; ; ;

7.9. Формулы приведения

sin	– sin 	cos 	 sin 	– cos 	 sin 
cos	cos 	 sin 	– cos 	 sin 	cos 
tg	–tg 	 ctg 	 tg 	 ctg 	 tg 
ctg	–ctg 	 tg 	 ctg 	 tg 	 ctg 

7.10. Формулы преобразования суммы и разности

; ;

; ;

, где ;

; ;

; .

7.11. Формулы преобразования произведения

; ;

.

7.12. Обратные тригонометрические функции

;

;

;

.

7.13. Простейшие тригонометрические уравнения

1) ; ;.

Частные случаи: ;;

; ;

; .

2) ;;.

Частные случаи: ;;

; ;

; .

3) ,;.

4) ;;.

8. Графики основных элементарных функций

Парабола

Гипербола

Y

Y

y₀

x₀

x₀

X

X

y₀

Логарифмическая кривая

Экспонента

Y

a>1

0<a<1

Y

a>1

1

X

0<a<1

y = log _a x

y = a^x

X

Синусоида

Y

1

/2

-

2



X

y = sin x

y = cos x

Y

Тангенсоида

/2

0



X

y = ctg x

y = tg x

10. ПЛАНИМЕТРИЯ

1. Треугольник

10.1.1. Основные соотношения

A,B,C – вершины aa,b,c – стороны ,, — углы

— неравенства треугольника; ;

теорема проекций

теорема синусов

теорема косинусов

10.1.2. Замечательные линии и точки в теугольнике

m_a, m_b, m_c — медианы

h_a, h_b, h_c — высоты

l_a, l_b , l_c — биссектрисы

p — полупериметр,

r — радиус вписанной окружности

R – радиус описанной окружности

; ;

; ;

10.1.3. Формулы площади треугольника

studfiles.net

Формулы элементарной математикИ

1. Степени и корни

Если ,, то:

;;;,; ;

,;,;,.

Формулы сокращенного умножения

1. – квадрат суммы или разности;

2. – разность квадратов;

3. – куб суммы;

4. – сумма кубов;

5. – куб разности;

6. – разность кубов;

3. Квадратное уравнение

Если и— корни квадратного уравнения, то

;.

4. Логарифмы

Если ,,,, то:

1. – определение логарифма;

2. – основное логарифмическое тождество;

3. – логарифм произведения;

4. – логарифм частного;

5. – логарифм степени;

6. – формула перехода;

7. ,; 8); 9).

5. Основные тригонометрические тождества

1) 2) 3)

4) 5) 6)

6. Значения тригонометрических функций некоторых аргументов

7. Формулы двойного угла

1) 2)

3) 4)5)

8. Формулы понижения степени

1) 2)

9. Преобразование произведения тригонометрических функций в сумму

1)

2)

3)

Приложение 2

Таблица тригонометрических функций sinx,cosx.

Угол,	sin x	cos x	Угол,	sin x	cos x	Угол,	sin x	cos x
град			град			град
0	0	1,0000
1	0,0175	0,9998	31	0,5150	0,8572	61	0,8746	0,4848
2	0,0349	0,9994	32	0,5299	0,8480	62	0,8829	0,4695
3	0,0523	0,9986	33	0,5446	0,8387	63	0,8910	0,4540
4	0,0698	0,9976	34	0,5592	0,8290	64	0,8988	0,4384
5	0,0872	0,9962	35	0,5736	0,8192	65	0,9063	0,4226
6	0,1045	0,9945	36	0,5878	0,8090	66	0,9135	0,4067
7	0,1219	0,9925	37	0,6018	0,7986	67	0,9205	0,3907
8	0,1392	0,9903	38	0,6157	0,7880	68	0,9272	0,3746
9	0,1564	0,9877	39	0,6293	0,7771	69	0,9336	0,3584
10	0,1736	0,9848	40	0,6428	0,7660	70	0,9397	0,3420
11	0,1908	0,9816	41	0,6561	0,7547	71	0,9455	0,3256
12	0,2079	0,9781	42	0,6691	0,7431	72	0,9511	0,3090
13	0,2250	0,9744	43	0,6820	0,7314	73	0,9563	0,2924
14	0,2419	0,9703	44	0,6947	0,7193	74	0,9613	0,2756
15	0,2588	0,9659	45	0,7071	0,7071	75	0,9659	0,2588
16	0,2756	0,9613	46	0,7193	0,6947	76	0,9703	0,2419
17	0,2924	0,9563	47	0,7314	0,6820	77	0,9744	0,2250
18	0,309	0,9511	48	0,7431	0,6691	78	0,9781	0,2079
19	0,3256	0,9455	49	0,7547	0,6561	79	0,9816	0,1908
20	0,3420	0,9397	50	0,7660	0,6428	80	0,9848	0,1736
21	0,3584	0,9336	51	0,7771	0,6293	81	0,9877	0,1564
22	0,3746	0,9272	52	0,7880	0,6157	82	0,9903	0,1392
23	0,3907	0,9205	53	0,7986	0,6018	83	0,9925	0,1219
24	0,4067	0,9135	54	0,8090	0,5878	84	0,9945	0,1045
25	0,4226	0,9063	55	0,8192	0,5736	85	0,9962	0,0872
26	0,4384	0,8988	56	0,8290	0,5592	86	0,9976	0,0698
27	0,4540	0,8910	57	0,8387	0,5446	87	0,9986	0,0523
28	0,4695	0,8829	58	0,8480	0,5299	88	0,9994	0,0349
29	0,4848	0,8746	59	0,8572	0,5150	89	0,9998	0,0175
30	0,5000	0,8660	60	0,8660	0,5000	90	1	0,0000

При ложение 3

Таблица тригонометрических функций tgx.

Угол,	Угол,	tg x	Угол,	Угол,	tg x	Угол,	Угол,	tg x
град.	рад.		град.	рад.		град.	рад.
0	0	0
1	0,02	0,0175	31	0,54	0,6009	61	1,06	1,8040
2	0,03	0,0349	32	0,56	0,6249	62	1,08	1,8807
3	0,05	0,0524	33	0,58	0,6494	63	1,10	1,9626
4	0,07	0,0699	34	0,59	0,6745	64	1,12	2,0503
5	0,09	0,0875	35	0,61	0,7002	65	1,13	2,1445
6	0,10	0,1051	36	0,63	0,7265	66	1,15	2,2460
7	0,12	0,1228	37	0,65	0,7536	67	1,17	2,3559
8	0,14	0,1405	38	0,66	0,7813	68	1,19	2,4751
9	0,16	0,1584	39	0,68	0,8098	69	1,20	2,6051
10	0,17	0,1763	40	0,70	0,8391	70	1,22	2,7475
11	0,19	0,1944	41	0,72	0,8693	71	1,24	2,9042
12	0,21	0,2126	42	0,73	0,9004	72	1,26	3,0777
13	0,23	0,2309	43	0,75	0,9325	73	1,27	3,2709
14	0,24	0,2493	44	0,77	0,9657	74	1,29	3,4874
15	0,26	0,2679	45	0,79	1,0000	75	1,31	3,7321
16	0,28	0,2867	46	0,80	1,0355	76	1,33	4,0108
17	0,30	0,3057	47	0,82	1,0724	77	1,34	4,3315
18	0,31	0,3249	48	0,84	1,1106	78	1,36	4,7046
19	0,33	0,3443	49	0,86	1,1504	79	1,38	5,1446
20	0,35	0,3640	50	0,87	1,1918	80	1,40	5,6713
21	0,37	0,3839	51	0,89	1,2349	81	1,41	6,3138
22	0,38	0,4040	52	0,91	1,2799	82	1,43	7,1154
23	0,40	0,4245	53	0,93	1,3270	83	1,45	8,1443
24	0,42	0,4452	54	0,94	1,3764	84	1,47	9,5144
25	0,44	0,4663	55	0,96	1,4281	85	1,48	11,430
26	0,45	0,4877	56	0,98	1,4826	86	1,50	14,301
27	0,47	0,5095	57	0,99	1,5399	87	1,52	19,081
28	0,49	0,5317	58	1,01	1,6003	88	1,54	28,636
29	0,51	0,5543	59	1,03	1,6643	89	1,55	57,290
30	0,52	0,5774	60	1,05	1,7321	90	1,57

studfiles.net

Величайшая формула математики | Математика, которая мне нравится

Без дальнейших церемоний, вот она:

   

Ее обычно называют тождеством Эйлера в честь великого швейцарского математика Леонарда Эйлера (1707 — 1783). Ее можно увидеть на футболках и кофейных кружках, и несколько опросов среди математиков и физиков удостоили ее такого названия, как “величайшее уравнение” (Crease, Robert P., “The greatest equations ever”).

Ощущение красоты и элегантности тождества происходит из того, что оно сочетает в простой форме пять самых важных чисел математических констант: — основание натурального логарифма, — квадратный корень из и . Глядя на него внимательно, большинство людей задумываются о показателе: что значит возвести число в мнимую степень? Терпение, терпение, мы до этого доберемся.

Чтобы объяснить, откуда возникает эта формула, мы должны сначала получить более общую формулу, найденную Эйлером, а затем показать, что наше равенство является всего лишь частным случаем этой формулы. Общая формула удивительна сама по себе и имеет множество замечательных приложений в математике, физике и технике.

Первый шаг в нашем путешествии — понять, что большинство функций в математике может быть представлено в виде бесконечной суммы по степеням аргумента. Это пример:

   

Здесь измеряется в радианах, а не в градусах. Мы можем получить хорошее приближение для конкретного значения , используя только несколько первых членов ряда. Это пример ряда Тейлора, и довольно легко вывести эту формулу, используя математический анализ. Здесь я не предполагаю знание математического анализа, поэтому прошу читателя принять ее на веру.

Соответствующая формула для косинуса:

   

Наконец,

   

Число — константа, равная , и Эйлер был первым, кто признал его фундаментальное значение в математике и вывел последнюю формулу (две предыдущие были найдены Исааком Ньютоном). О числе написаны книги (например, Maor, E. (1994). e, the story of a number. Princeton University Press), можно также прочитать о нем здесь.

Примерно в 1740 году Эйлер посмотрел на эти три формулы, расположенные приблизительно так, как мы их здесь видим. Сразу видно, что каждое слагаемое в третьей формуле также появляется в любой предыдущей. Тем не менее, половина членов в первых равенствах являются отрицательными, в то время как каждый член в последнем положителен. Большинство людей так бы это и оставили, но Эйлер увидел во всем этом закономерность. Он первый сложил первые две формулы:

   

Обратите внимание на последовательность знаков в этом ряду: , она повторяется группами по 4. Эйлер заметил, что эта же последовательность знаков получается, когда мы возводим мнимую единицу в целые степени:

   

Это означало, что можно заменить в последней формуле на и получить:

   

Теперь знаки соответствуют знакам в предыдущей формуле, и новый ряд совпадает с предыдущим, за исключением того, что члены разложения умножаются на . То есть получаем в точности

   

Это удивительный и таинственный результат, он свидетельствует о существовании тесной связи между числом и синусами и косинусами в тригонометрии, хотя было известно только из задач, не связанных с геометрией или треугольниками. Кроме ее элегантности и странности, однако, было бы трудно переоценить важность этой формулы в математике, которая увеличивалась с момента ее открытия. Она появляется везде, и не так давно вышла книга примерно в 400 страниц (Nahin P. Dr. Euler’s Fabulous Formula, 2006), посвященная описанию некоторых приложений этой формулы.

Обратите внимание, что старый вопрос о мнимых показателях в настоящее время решен: для возведения в мнимую степень просто поставьте мнимое число в формулу Эйлера. Если основание – число, отличное от , требуется только ее незначительная модификация.

Теперь вернемся к волшебному равенству. Мы можем подставить в него любое вещественное число , и в результате получим некоторое комплексное число. Один возможный выбор для — это . Вспомним из тригонометрии, что радиан — это 180 градусов. Косинус 180 градусов равен , а синус равен .

Поэтому

   

, или

   

Все это дает понятие о мощи и творческих способностях Леонарда Эйлера, и о том, почему его иногда называют выдающимся умом восемнадцатого века. Я буду еще писать о нем и некоторых его результатах в серии Euler’s Greatest Hits.

Перевод статьи Larry Phillips, The Greatest Formula in Mathematics, http://brightstartutors.com/blog/2010/01/29/the-greatest-formula-in-mathematics.

hijos.ru

Формулы — высшая математика

Справочник по формулам высшей математики — очень компактный и превосходный по основам простой и высшей математики. Он охватывает очень многие разделы, где дает не только список различных формул, но и объяснения к ним.

Справочник содержит формулы высшей математики:

по элементарной геометрии (стереометрия, планиметрия и геометрические преобразования), по математическому анализу (алгебраические преобразования, тригонометрия, гиперболические функции, элементы комбинаторики, множества и действительные числа, функции),

по уравнениям и неравенствам (линейные, квадратные, показательные, логарифмические, тригонометрические, простейшие уравнения и неравенства и методы приближенного решений уравнения вида f(x) = 0),

по аналитической геометрии (преобразование декартовых прямоугольных координат на плоскости, системы координат в пространстве и на плоскости, плоскость, прямая на плоскости и в пространстве, линии и поверхности второй степени, простейшие задачи аналитической геометрии),

по высшей алгебре (комплексные числа, определители, многочлены, матричное исчисление, евклидовы и линейные пространства и их преобразования, квадратичные формы, системы линейных уравнений),

по дифференциальному, интегральному и тензорному исчислению (числовые, степенные ряды и пределы, формула Тейлора, определенные и неопределенные интегралы, а также несобственные, зависящие от параметра, тензоры, действия над тензорами и тензорный анализ),

по комплексному анализу (ряд Фурье, комплексные функции, операционное исчисление),

по элементам теории поля (векторное и скалярное поле),

по дифференциальному уравнению и геометрии (вектор, поверхности, пространственные и плоские линии, нелинейные и линейные дифференциальные уравнения, также в частных производных),

по теории вероятности (случайные величины и события),

по математической логике (предикаты, алгебра и исчисления высказываний, множества и отображения) и по многим другим разделам математики.

Пригодится студентам любых факультетов и вузов, где изучается высшая математика.

www.for-stydents.ru

Математические формулы – жизнь среди чисел

Решение задачи зависит от правильного подхода и умения применять знания. Математические формулы – это плод многолетних трудов массы ученых, современным же людям остается найти в массе комбинаций ту самую, единственно подходящую.

Математика – наука, которая кажется незаметной, но она сопровождает нас всю сознательную жизнь. С числами и формулами нас знакомят в школе, а жизнь находит применение базовым знаниям.

Не каждый человек имеет способности к математике, но нормативы и контрольные, экзамены и тестирования приходится сдавать практически всем. Сложные и простые задачи приходится решать ежедневно, тем более студентам и школьникам. Решение дается не всегда просто, ведь строгие педагоги спешат дать знания и проверить степень усвоения материала.

Математические формулы – простой ключ к решению задач

Обширная и интересная наука все развивается, усложняясь и представляя новые решения старых вопросов. Ученые веками изучали закономерности и выводили формулы, доказывали теоремы и рассуждали о смысле аксиомы. Огромные труды, многовековые познания современные студенты должны освоить в короткий промежуток времени. Это невозможно.

Все осознают, что объять необъятные познания в области науки невозможно, поэтому курс математики и подразделов данной науки дает лишь поверхностное понимание законов и правил, лишь самые востребованные знания.

С первого класса и до конца жизни человек изучает формулы по математике, иногда даже не осознавая того. Их настолько много, что запомнить весь массив не удастся никогда. На выручку идут специальные сборники, классифицированные по различным характеристикам, в которых также нужно уметь ориентироваться. Применение правильной формулы дает простое решение задачи.

Как найти ключ к решению?

Еще раз следует отметить, что формул много, поэтому справочная информация выручит в трудный момент. Математические формулы разделяются соответственно разделам обширной науки, и состоят из определенного количества параметров, зная часть из которых, можно найти решение.

Умение оперировать познаниями в математике необходимо, поэтому мы собрали самые часто используемые формулы для вас, ссылки на которые есть в разделе Полезные материалы для изучения математики.

Применение математических формул

Математику невозможно вычленить из смежных наук – физики, информатики и т.п. Применение формул иногда настолько неожиданно, что трудно поверить, что этот результат возможен лишь благодаря «скучной» науке под названием «математика», также смотрите где найти формулы по геометрии.

Математические формулы в процессе эволюции своего назначения претерпевали изменения, и связано это было с изменением понимания назначения самих формул. Числа давно уже перестали быть просто числами, а стали делиться на элиту в виде простых чисел, и на все остальные цифры. Когда любое число стало возможным представить в виде двух простых, а их, в свою очередь, представить кодированными символами, то и методы действий над ними тоже немного изменились.

Не секрет, что каждый человек, работающий в сфере чисел, имеет свои наработки и взгляды на алгебраические формулировки. Суть в том, что как раз из этого и возникают предпосылки к возникновению новых формул и трактовок к их пониманию.

Как бы ни были нам в прошлом дики массивы чисел, сейчас это норма, и массивы массивов только помогают в развитии других аспектов математических формул, например, в криптографии.

Студенческие годы пройдут, и экзамены будет устраивать сама жизнь. Научитесь оперировать исходными данными и применять формулы. Эти навыки позволят успешно развивать свою жизнь, правильно распоряжаясь своими ресурсами, более подробнее смотрите на сайте educon.by.

www.vash-remontik.ru

Mathway | Популярные задачи

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

www.mathway.com

Газоанализаторы.ру: конвертер единиц концентрации газов

Зачастую наши заказчики и конечные пользователи газоанализаторов сталкиваются с проблемой перевода различных величин концентрации газа:
— «Как перевести проценты НКПР в проценты объёмных долей (% об. д.) и наоборот?»;
— «Как пересчитать мг/м³ в ppm и в другие единицы концентрации?».

Для решения подобных проблем мы предлагаем использовать конвертер (калькулятор), который позволяет проводить пересчёт концентрации выбранного газа из указанного значения единицы концентрации в три других значения, в том числе и % НКПР (нижний концентрационный предел распространения пламени) для горючих газов.

Конвертер

Результаты конвертации

При анализе смесей различных газов с целью определения их качественного и количественного состава пользуются следующими основными единицами измерения:
— «мг/м³»;
— «ppm» или «млн^-1»;
— «% об. д.»;
— «% НКПР».

Массовая концентрация токсичных веществ и предельно допустимая концентрация (ПДК) горючих газов измеряется в «мг/м³».
Единица измерения «мг/м³» (англ. «mass concentration») применяется при обозначении концентрации измеряемого вещества в воздухе рабочей зоны, атмосфере, а также в отходящих газах, выраженная в миллиграммах на кубический метр.
При выполнении газового анализа, как правило, конечные пользователи часто переводят значения концентраций газов из «ppm» в «мг/м³» и наоборот. Это можно сделать с помощью нашего калькулятора значений единиц измерения газов.

Миллионная доля газов и различных веществ является относительной величиной и обозначается в «ppm» или «млн^-1».
«ppm» (англ. «parts per million» — «частей на миллион») — единица измерения концентрации газов и других относительных величин, аналогична по смыслу промилле и проценту.
Единицу «ppm» (млн^-1) удобно применять для оценки малых концентраций. Одна миллионная доля представляет собой одну часть на 1000000 частей и имеет значение 1×10^-6 от базового показателя.

Наиболее распространённой единицей измерения концентраций горючих веществ в воздухе рабочей зоны, а также кислорода и углекислого газа является объёмная доля, которая обозначается сокращением «% об. д.».
«% об. д.» — является величиной, равной отношению объёма какого-либо вещества в газовой смеси к объёму всей пробы газа. Объёмную долю газа принято выражать в процентах (%).

«% НКПР» (LEL — англ. Low Explosion Level) — нижний концентрационный предел распределения пламени, минимальная концентрация горючего взрывоопасного вещества в однородной смеси с окислительной средой, при которой возможен взрыв.

Схема условий воспламенения горючей смеси

I — область безопасных концентраций; II — область воспламенения; III — область пожароопасных концентраций.

НКПР (LEL) — определяют расчётным путём или находят экспериментально.
Нижний концентрационный предел распределения пламени выражается в «%» и применяется как единица измерения в обозначении концентрации горючих газов и взрывоопасных паров в воздухе.

www.gazoanalizators.ru

Конвертер

izm.by

миллиграмм на литр [мг/л] грамм на литр [г/л] • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Конвертер массовой концентрации в растворе • Компактный калькулятор

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисленияКонвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер паропроницаемости и скорости переноса параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1 миллиграмм на литр [мг/л] = 0,001 грамм на литр [г/л]

Общие сведения

Бытовые и промышленные чистящие средства

Маникюр

Краски и растворители

Правила безопасности при работе с растворителями

Общие сведения

Растворение сахара в воде. 1 — сахар (растворенное вещество), 2 — вода (растворитель), 3 — раствор воды и сахара

В повседневной жизни и в промышленности редко используются вещества в чистом виде. Даже вода, если она не дистиллированная, обычно смешана с другими веществами. Чаще всего мы используем растворы, которые являются смесью нескольких веществ одновременно. Не каждую смесь можно назвать раствором, а только ту, в которой смешанные вещества невозможно разделить механическим путем. Также растворы стабильны, то есть все компоненты в них — в одном агрегатном состоянии, например в виде жидкости. Растворы широко используют в медицине, косметике, кулинарии, в красителях и красках и в чистящих средствах. В домашних чистящих средствах часто содержатся растворы. Нередко и сам растворитель образует раствор с загрязнениями. Многие напитки — тоже растворы. Важно иметь возможность отрегулировать концентрацию веществ в растворах, так как концентрация влияет на свойства раствора. В этом конвертере мы поговорим о концентрации по массе, хотя можно также измерять концентрацию по объему или в процентах. Чтобы определить концентрацию по массе, необходимо разделить общую массу растворенного вещества на объем всего раствора. Эту величину легко перевести в концентрацию в процентах, умножив ее на 100%.

Растворы

С помощью лазера можно увидеть миллионы субмикроскопических частиц, взвешенных в коллоидной системе, которая образована пурпурными чернилами струйного принтера, растворенными в воде

Если смешать два или более вещества, можно получить три типа смеси. Раствор — только один из этих типов. Кроме этого можно получить коллоидную систему, похожую на раствор, но полупрозрачную, или непрозрачную смесь, в которой присутствуют частицы, большего размера, чем частицы в растворе — суспензию. Частицы в ней еще больше, и они отделяются от остальной смеси, то есть оседают, если суспензию оставить в состоянии покоя на определенное время. Молоко и кровь — примеры коллоидных систем, а воздух с частицами пыли или морская вода после шторма с частицами ила и песка — примеры суспензий.

Вещество, растворяемое в растворе называется, растворенным веществом. Компонент раствора, в котором находится растворенное вещество, называется растворителем. Обычно у каждого раствора есть максимальная концентрация растворенного вещества для определенных температуры и давления. Если попробовать растворить в таком растворе большее количество этого вещества, то оно просто не растворится. С изменением давления или температуры максимальная концентрация вещества тоже обычно меняется. Чаще всего с увеличением температуры повышается и возможная концентрация растворяемого вещества, хотя для некоторых веществ эта зависимость — обратная. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называют концентрированными растворами, а вещества с низкой концентрацией — наоборот, слабыми растворами. После того, как растворяемое вещество растворится в растворителе, свойства растворителя и растворяемого вещества меняются, а сам раствор принимает однородное агрегатное состояние. Ниже описаны примеры растворителей и растворов, которые мы часто используем в быту.

Вода — универсальный растворитель

Бытовые и промышленные чистящие средства

Чистка — химический процесс, во время которого чистящее средство растворяет пятна и грязь. Часто во время чистки грязь и чистящее средство образуют раствор. Чистящее средство выполняет роль растворителя, а грязь становится растворяемым веществом. Существуют и другие виды чистящих средств. Эмульгаторы снимают пятна, a биологические очистители из ферментов перерабатывают пятно, как бы съедая его. В этой статье мы рассмотрим только растворители.

До развития химической промышленности, для чистки одежды, ткани и шерстяных изделий, а также для приготовления шерсти к дальнейшей обработке и валянию, использовали соли аммония, растворенные в воде. Обычно аммиак добывали из мочи животных и людей, и в Древнем Риме она была настолько востребована, что на ее продажу существовал налог. В Древнем Риме в процессе обработки шерсти ее обычно погружали в ферментированную мочу, и топтали ногами. Так как это достаточно неприятная работа, выполняли ее обычно рабы. Кроме мочи или вместе с ней использовали глины, которые хорошо впитывают жиры и другие биоматериалы, известные как отбеливающие глины. Позже такие глины использовали сами по себе, и они иногда используются и до сих пор.

В процессе химической чистки используют растворители, не содержащие воды

Вещества, которые используют для чистки в домашних условиях, также нередко содержит аммиак. В химической чистке одежды вместо него используют растворители, которые растворяют жир и другие вещества, приставшие к материалу. Обычно эти растворители — жидкости, так же как и при обычной стирке, но химчистка отличается тем, что это более щадящий процесс. Растворители обычно настолько сильны, что могут растворить пуговицы и декоративные элементы из пластмассы, например пайетки. Чтобы их не испортить, их либо закрывают защитным материалом, либо отпарывают, а потом пришивают после чистки. Одежду промывают дистиллированным растворителем, который после этого убирают с помощью центрифугирования и испарения. Цикл чистки происходит при низкой температуре, до 30°C. Во время цикла сушки одежду сушат горячим воздухом при 60–63°C, чтобы испарить растворитель, оставшийся после отжима.

Почти весь растворитель, используемый во время чистки, восстанавливают после сушки, дистиллируют и используют повторно. Один из самых распространенных растворителей — тетрахлорэтилен. По сравнению с другими чистящими средствами, он дешев, но его считают недостаточно безопасным. В ряде стран тетрахлорэтилен постепенно вытесняется более безопасными веществами, например жидкийм CO₂, углеводородными растворителями, кремнийорганическими жидкостями и другими.

Маникюр

Разбавитель лака обычно состоит из растворителей, таких как эфиры, сложноэфирные соединения, кетоны и ароматические углеводородные соединения

В состав лака для ногтей входят красители и пигменты, а также стабилизирующие вещества, которые защищают лак от выгорания на солнце. Кроме этого в него входят полимеры, которые делают лак более густым и не дают блесткам опуститься на дно, а также помогают лаку лучше держаться на ногтях. В некоторых странах лак для ногтей классифицируют как опасное вещество, так как он токсичен.

Жидкость для снятия лака — тоже растворитель, который снимает лак для ногтей по тому же принципу, что и другие растворители. То есть, он образует с лаком раствор, превращая его из твердого состояния в жидкость. Существует несколько видов жидкостей для снятия лака: более сильные из них содержат в составе ацетон, а слабые растворители — без ацетона. Ацетон лучше и быстрее растворяет лак, но он больше сушит кожу и портит ногти, чем растворители без ацетона. При снятии накладных ногтей без ацетона не обойтись — он растворяет их так же, как и лак для ногтей.

Краски и растворители

Растворители краски похожи на жидкости для снятия лака. Они уменьшают концентрацию масляных красок. Примеры растворителей красок: уайт-спирит, ацетон, скипидар и метилэтилкетон. Эти вещества удаляют краску, например, с кистей во время чистки, или с испачканных во время покраски поверхностей. Также с их помощью разбавляют краску, например для того, чтобы залить ее в распылитель. Растворители краски выделяют токсичные пары, поэтому с ними необходимо работать в перчатках, защитных очках и респираторе.

При работе с растворителями необходимо знать, с каким именно растворителем вы работаете, и соблюдать правила техники безопасности, чтобы избежать опасного воздействия этого растворителя на организм

Правила безопасности при работе с растворителями

Большая часть растворителей — токсична. К ним обычно относятся как к опасным веществам, и утилизируют согласно правилам утилизации опасных отходов. С растворителями нужно обращаться аккуратно, и следовать правилам безопасности в инструкциях об их использовании, хранении, и переработке. Например, в большинстве случаев работы с растворителями необходимо защищать глаза, кожу и слизистые оболочки перчатками, защитными очками, и респиратором. К тому же, растворители очень горючи, и опасно оставлять их в баллонах и контейнерах, даже в очень маленьких количествах. Именно поэтому пустые банки, баллоны и контейнеры от растворителей хранят дном вверх. При переработке и утилизации растворителей необходимо вначале ознакомиться с правилами их утилизации, принятыми в данном населенном пункте или стране, чтобы избежать загрязнения окружающей среды.

Литература

Автор статьи: Kateryna Yuri

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

www.translatorscafe.com

Online Unit Converters • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Конвертер массовой концентрации в растворе • Компактный калькулятор

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисленияКонвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер паропроницаемости и скорости переноса параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Общие сведения

Бытовые и промышленные чистящие средства

Маникюр

Краски и растворители

Правила безопасности при работе с растворителями

Общие сведения

Растворение сахара в воде. 1 — сахар (растворенное вещество), 2 — вода (растворитель), 3 — раствор воды и сахара

В повседневной жизни и в промышленности редко используются вещества в чистом виде. Даже вода, если она не дистиллированная, обычно смешана с другими веществами. Чаще всего мы используем растворы, которые являются смесью нескольких веществ одновременно. Не каждую смесь можно назвать раствором, а только ту, в которой смешанные вещества невозможно разделить механическим путем. Также растворы стабильны, то есть все компоненты в них — в одном агрегатном состоянии, например в виде жидкости. Растворы широко используют в медицине, косметике, кулинарии, в красителях и красках и в чистящих средствах. В домашних чистящих средствах часто содержатся растворы. Нередко и сам растворитель образует раствор с загрязнениями. Многие напитки — тоже растворы. Важно иметь возможность отрегулировать концентрацию веществ в растворах, так как концентрация влияет на свойства раствора. В этом конвертере мы поговорим о концентрации по массе, хотя можно также измерять концентрацию по объему или в процентах. Чтобы определить концентрацию по массе, необходимо разделить общую массу растворенного вещества на объем всего раствора. Эту величину легко перевести в концентрацию в процентах, умножив ее на 100%.

Растворы

С помощью лазера можно увидеть миллионы субмикроскопических частиц, взвешенных в коллоидной системе, которая образована пурпурными чернилами струйного принтера, растворенными в воде

Если смешать два или более вещества, можно получить три типа смеси. Раствор — только один из этих типов. Кроме этого можно получить коллоидную систему, похожую на раствор, но полупрозрачную, или непрозрачную смесь, в которой присутствуют частицы, большего размера, чем частицы в растворе — суспензию. Частицы в ней еще больше, и они отделяются от остальной смеси, то есть оседают, если суспензию оставить в состоянии покоя на определенное время. Молоко и кровь — примеры коллоидных систем, а воздух с частицами пыли или морская вода после шторма с частицами ила и песка — примеры суспензий.

Вещество, растворяемое в растворе называется, растворенным веществом. Компонент раствора, в котором находится растворенное вещество, называется растворителем. Обычно у каждого раствора есть максимальная концентрация растворенного вещества для определенных температуры и давления. Если попробовать растворить в таком растворе большее количество этого вещества, то оно просто не растворится. С изменением давления или температуры максимальная концентрация вещества тоже обычно меняется. Чаще всего с увеличением температуры повышается и возможная концентрация растворяемого вещества, хотя для некоторых веществ эта зависимость — обратная. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называют концентрированными растворами, а вещества с низкой концентрацией — наоборот, слабыми растворами. После того, как растворяемое вещество растворится в растворителе, свойства растворителя и растворяемого вещества меняются, а сам раствор принимает однородное агрегатное состояние. Ниже описаны примеры растворителей и растворов, которые мы часто используем в быту.

Вода — универсальный растворитель

Бытовые и промышленные чистящие средства

Чистка — химический процесс, во время которого чистящее средство растворяет пятна и грязь. Часто во время чистки грязь и чистящее средство образуют раствор. Чистящее средство выполняет роль растворителя, а грязь становится растворяемым веществом. Существуют и другие виды чистящих средств. Эмульгаторы снимают пятна, a биологические очистители из ферментов перерабатывают пятно, как бы съедая его. В этой статье мы рассмотрим только растворители.

До развития химической промышленности, для чистки одежды, ткани и шерстяных изделий, а также для приготовления шерсти к дальнейшей обработке и валянию, использовали соли аммония, растворенные в воде. Обычно аммиак добывали из мочи животных и людей, и в Древнем Риме она была настолько востребована, что на ее продажу существовал налог. В Древнем Риме в процессе обработки шерсти ее обычно погружали в ферментированную мочу, и топтали ногами. Так как это достаточно неприятная работа, выполняли ее обычно рабы. Кроме мочи или вместе с ней использовали глины, которые хорошо впитывают жиры и другие биоматериалы, известные как отбеливающие глины. Позже такие глины использовали сами по себе, и они иногда используются и до сих пор.

В процессе химической чистки используют растворители, не содержащие воды

Вещества, которые используют для чистки в домашних условиях, также нередко содержит аммиак. В химической чистке одежды вместо него используют растворители, которые растворяют жир и другие вещества, приставшие к материалу. Обычно эти растворители — жидкости, так же как и при обычной стирке, но химчистка отличается тем, что это более щадящий процесс. Растворители обычно настолько сильны, что могут растворить пуговицы и декоративные элементы из пластмассы, например пайетки. Чтобы их не испортить, их либо закрывают защитным материалом, либо отпарывают, а потом пришивают после чистки. Одежду промывают дистиллированным растворителем, который после этого убирают с помощью центрифугирования и испарения. Цикл чистки происходит при низкой температуре, до 30°C. Во время цикла сушки одежду сушат горячим воздухом при 60–63°C, чтобы испарить растворитель, оставшийся после отжима.

Почти весь растворитель, используемый во время чистки, восстанавливают после сушки, дистиллируют и используют повторно. Один из самых распространенных растворителей — тетрахлорэтилен. По сравнению с другими чистящими средствами, он дешев, но его считают недостаточно безопасным. В ряде стран тетрахлорэтилен постепенно вытесняется более безопасными веществами, например жидкийм CO₂, углеводородными растворителями, кремнийорганическими жидкостями и другими.

Маникюр

Разбавитель лака обычно состоит из растворителей, таких как эфиры, сложноэфирные соединения, кетоны и ароматические углеводородные соединения

В состав лака для ногтей входят красители и пигменты, а также стабилизирующие вещества, которые защищают лак от выгорания на солнце. Кроме этого в него входят полимеры, которые делают лак более густым и не дают блесткам опуститься на дно, а также помогают лаку лучше держаться на ногтях. В некоторых странах лак для ногтей классифицируют как опасное вещество, так как он токсичен.

Жидкость для снятия лака — тоже растворитель, который снимает лак для ногтей по тому же принципу, что и другие растворители. То есть, он образует с лаком раствор, превращая его из твердого состояния в жидкость. Существует несколько видов жидкостей для снятия лака: более сильные из них содержат в составе ацетон, а слабые растворители — без ацетона. Ацетон лучше и быстрее растворяет лак, но он больше сушит кожу и портит ногти, чем растворители без ацетона. При снятии накладных ногтей без ацетона не обойтись — он растворяет их так же, как и лак для ногтей.

Краски и растворители

Растворители краски похожи на жидкости для снятия лака. Они уменьшают концентрацию масляных красок. Примеры растворителей красок: уайт-спирит, ацетон, скипидар и метилэтилкетон. Эти вещества удаляют краску, например, с кистей во время чистки, или с испачканных во время покраски поверхностей. Также с их помощью разбавляют краску, например для того, чтобы залить ее в распылитель. Растворители краски выделяют токсичные пары, поэтому с ними необходимо работать в перчатках, защитных очках и респираторе.

При работе с растворителями необходимо знать, с каким именно растворителем вы работаете, и соблюдать правила техники безопасности, чтобы избежать опасного воздействия этого растворителя на организм

Правила безопасности при работе с растворителями

Большая часть растворителей — токсична. К ним обычно относятся как к опасным веществам, и утилизируют согласно правилам утилизации опасных отходов. С растворителями нужно обращаться аккуратно, и следовать правилам безопасности в инструкциях об их использовании, хранении, и переработке. Например, в большинстве случаев работы с растворителями необходимо защищать глаза, кожу и слизистые оболочки перчатками, защитными очками, и респиратором. К тому же, растворители очень горючи, и опасно оставлять их в баллонах и контейнерах, даже в очень маленьких количествах. Именно поэтому пустые банки, баллоны и контейнеры от растворителей хранят дном вверх. При переработке и утилизации растворителей необходимо вначале ознакомиться с правилами их утилизации, принятыми в данном населенном пункте или стране, чтобы избежать загрязнения окружающей среды.

Литература

Автор статьи: Kateryna Yuri

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

www.translatorscafe.com

Online Unit Converters • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Конвертер массовой концентрации в растворе • Полный калькулятор

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисленияКонвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер паропроницаемости и скорости переноса параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Общие сведения

Бытовые и промышленные чистящие средства

Маникюр

Краски и растворители

Правила безопасности при работе с растворителями

Общие сведения

Растворение сахара в воде. 1 — сахар (растворенное вещество), 2 — вода (растворитель), 3 — раствор воды и сахара

В повседневной жизни и в промышленности редко используются вещества в чистом виде. Даже вода, если она не дистиллированная, обычно смешана с другими веществами. Чаще всего мы используем растворы, которые являются смесью нескольких веществ одновременно. Не каждую смесь можно назвать раствором, а только ту, в которой смешанные вещества невозможно разделить механическим путем. Также растворы стабильны, то есть все компоненты в них — в одном агрегатном состоянии, например в виде жидкости. Растворы широко используют в медицине, косметике, кулинарии, в красителях и красках и в чистящих средствах. В домашних чистящих средствах часто содержатся растворы. Нередко и сам растворитель образует раствор с загрязнениями. Многие напитки — тоже растворы. Важно иметь возможность отрегулировать концентрацию веществ в растворах, так как концентрация влияет на свойства раствора. В этом конвертере мы поговорим о концентрации по массе, хотя можно также измерять концентрацию по объему или в процентах. Чтобы определить концентрацию по массе, необходимо разделить общую массу растворенного вещества на объем всего раствора. Эту величину легко перевести в концентрацию в процентах, умножив ее на 100%.

Растворы

С помощью лазера можно увидеть миллионы субмикроскопических частиц, взвешенных в коллоидной системе, которая образована пурпурными чернилами струйного принтера, растворенными в воде

Если смешать два или более вещества, можно получить три типа смеси. Раствор — только один из этих типов. Кроме этого можно получить коллоидную систему, похожую на раствор, но полупрозрачную, или непрозрачную смесь, в которой присутствуют частицы, большего размера, чем частицы в растворе — суспензию. Частицы в ней еще больше, и они отделяются от остальной смеси, то есть оседают, если суспензию оставить в состоянии покоя на определенное время. Молоко и кровь — примеры коллоидных систем, а воздух с частицами пыли или морская вода после шторма с частицами ила и песка — примеры суспензий.

Вещество, растворяемое в растворе называется, растворенным веществом. Компонент раствора, в котором находится растворенное вещество, называется растворителем. Обычно у каждого раствора есть максимальная концентрация растворенного вещества для определенных температуры и давления. Если попробовать растворить в таком растворе большее количество этого вещества, то оно просто не растворится. С изменением давления или температуры максимальная концентрация вещества тоже обычно меняется. Чаще всего с увеличением температуры повышается и возможная концентрация растворяемого вещества, хотя для некоторых веществ эта зависимость — обратная. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называют концентрированными растворами, а вещества с низкой концентрацией — наоборот, слабыми растворами. После того, как растворяемое вещество растворится в растворителе, свойства растворителя и растворяемого вещества меняются, а сам раствор принимает однородное агрегатное состояние. Ниже описаны примеры растворителей и растворов, которые мы часто используем в быту.

Вода — универсальный растворитель

Бытовые и промышленные чистящие средства

Чистка — химический процесс, во время которого чистящее средство растворяет пятна и грязь. Часто во время чистки грязь и чистящее средство образуют раствор. Чистящее средство выполняет роль растворителя, а грязь становится растворяемым веществом. Существуют и другие виды чистящих средств. Эмульгаторы снимают пятна, a биологические очистители из ферментов перерабатывают пятно, как бы съедая его. В этой статье мы рассмотрим только растворители.

До развития химической промышленности, для чистки одежды, ткани и шерстяных изделий, а также для приготовления шерсти к дальнейшей обработке и валянию, использовали соли аммония, растворенные в воде. Обычно аммиак добывали из мочи животных и людей, и в Древнем Риме она была настолько востребована, что на ее продажу существовал налог. В Древнем Риме в процессе обработки шерсти ее обычно погружали в ферментированную мочу, и топтали ногами. Так как это достаточно неприятная работа, выполняли ее обычно рабы. Кроме мочи или вместе с ней использовали глины, которые хорошо впитывают жиры и другие биоматериалы, известные как отбеливающие глины. Позже такие глины использовали сами по себе, и они иногда используются и до сих пор.

В процессе химической чистки используют растворители, не содержащие воды

Вещества, которые используют для чистки в домашних условиях, также нередко содержит аммиак. В химической чистке одежды вместо него используют растворители, которые растворяют жир и другие вещества, приставшие к материалу. Обычно эти растворители — жидкости, так же как и при обычной стирке, но химчистка отличается тем, что это более щадящий процесс. Растворители обычно настолько сильны, что могут растворить пуговицы и декоративные элементы из пластмассы, например пайетки. Чтобы их не испортить, их либо закрывают защитным материалом, либо отпарывают, а потом пришивают после чистки. Одежду промывают дистиллированным растворителем, который после этого убирают с помощью центрифугирования и испарения. Цикл чистки происходит при низкой температуре, до 30°C. Во время цикла сушки одежду сушат горячим воздухом при 60–63°C, чтобы испарить растворитель, оставшийся после отжима.

Почти весь растворитель, используемый во время чистки, восстанавливают после сушки, дистиллируют и используют повторно. Один из самых распространенных растворителей — тетрахлорэтилен. По сравнению с другими чистящими средствами, он дешев, но его считают недостаточно безопасным. В ряде стран тетрахлорэтилен постепенно вытесняется более безопасными веществами, например жидкийм CO₂, углеводородными растворителями, кремнийорганическими жидкостями и другими.

Маникюр

Разбавитель лака обычно состоит из растворителей, таких как эфиры, сложноэфирные соединения, кетоны и ароматические углеводородные соединения

В состав лака для ногтей входят красители и пигменты, а также стабилизирующие вещества, которые защищают лак от выгорания на солнце. Кроме этого в него входят полимеры, которые делают лак более густым и не дают блесткам опуститься на дно, а также помогают лаку лучше держаться на ногтях. В некоторых странах лак для ногтей классифицируют как опасное вещество, так как он токсичен.

Жидкость для снятия лака — тоже растворитель, который снимает лак для ногтей по тому же принципу, что и другие растворители. То есть, он образует с лаком раствор, превращая его из твердого состояния в жидкость. Существует несколько видов жидкостей для снятия лака: более сильные из них содержат в составе ацетон, а слабые растворители — без ацетона. Ацетон лучше и быстрее растворяет лак, но он больше сушит кожу и портит ногти, чем растворители без ацетона. При снятии накладных ногтей без ацетона не обойтись — он растворяет их так же, как и лак для ногтей.

Краски и растворители

Растворители краски похожи на жидкости для снятия лака. Они уменьшают концентрацию масляных красок. Примеры растворителей красок: уайт-спирит, ацетон, скипидар и метилэтилкетон. Эти вещества удаляют краску, например, с кистей во время чистки, или с испачканных во время покраски поверхностей. Также с их помощью разбавляют краску, например для того, чтобы залить ее в распылитель. Растворители краски выделяют токсичные пары, поэтому с ними необходимо работать в перчатках, защитных очках и респираторе.

При работе с растворителями необходимо знать, с каким именно растворителем вы работаете, и соблюдать правила техники безопасности, чтобы избежать опасного воздействия этого растворителя на организм

Правила безопасности при работе с растворителями

Большая часть растворителей — токсична. К ним обычно относятся как к опасным веществам, и утилизируют согласно правилам утилизации опасных отходов. С растворителями нужно обращаться аккуратно, и следовать правилам безопасности в инструкциях об их использовании, хранении, и переработке. Например, в большинстве случаев работы с растворителями необходимо защищать глаза, кожу и слизистые оболочки перчатками, защитными очками, и респиратором. К тому же, растворители очень горючи, и опасно оставлять их в баллонах и контейнерах, даже в очень маленьких количествах. Именно поэтому пустые банки, баллоны и контейнеры от растворителей хранят дном вверх. При переработке и утилизации растворителей необходимо вначале ознакомиться с правилами их утилизации, принятыми в данном населенном пункте или стране, чтобы избежать загрязнения окружающей среды.

Литература

Автор статьи: Kateryna Yuri

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

www.translatorscafe.com

моль на литр [моль/л] моль на метр³ [моль/м³] • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Конвертер молярной концентрации • Компактный калькулятор

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисленияКонвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер паропроницаемости и скорости переноса параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1 моль на литр [моль/л] = 1000 моль на метр³ [моль/м³]

Общие сведения

Факторы, влияющие на молярную концентрацию

Единицы

Как найти молярную концентрацию

Примеры

Применение

В фармацевтике

Общие сведения

Один моль — это количество вещества, в котором содержится такое же число атомов как в 12 граммах углерода-12, то есть 6×10²³ атомов.

Концентрацию раствора можно измерять разными способами, например как отношение массы растворенного вещества к общему объему раствора. В этой статье мы рассмотрим молярную концентрацию, которую измеряют как отношение между количеством вещества в молях к общему объему раствора. В нашем случае вещество — это растворимое вещество, а объем мы измеряем для всего раствора, даже если в нем растворены другие вещества. Количество вещества — это число элементарных составляющих, например атомов или молекул вещества. Так как даже в малом количестве вещества обычно большое число элементарных составляющих, то для измерения количества вещества используют специальные единицы, моли. Один моль равен числу атомов в 12 г углерода-12, то есть это приблизительно 6×10²³ атомов.

Использовать моли удобно в случае, если мы работаем с количеством вещества настолько малым, что его количество легко можно измерить домашними или промышленными приборами. Иначе пришлось бы работать с очень большими числами, что неудобно, или с очень маленьким весом или объемом, которые трудно найти без специализированного лабораторного оборудования. Чаще всего при работе с молями используют атомы, хотя возможно использовать и другие частицы, например молекулы или электроны. Следует помнить, что если используются не атомы, то необходимо это указать. Иногда молярную концентрацию также называют молярностью.

Следует не путать молярность с моляльностью. В отличии от молярности, моляльность — это отношение количества растворимого вещества к массе растворителя, а не к массе всего раствора. Когда растворитель — вода, а количество растворимого вещества по сравнению с количеством воды мало, то молярность и моляльность похожи по значению, но в остальных случаях они обычно отличаются.

Вес одного моля разных веществ. Его можно найти с помощью таблицы Менделеева.

Факторы, влияющие на молярную концентрацию

Молярная концентрация зависит от температуры, хотя эта зависимость сильнее для одних и слабее для других растворов, в зависимости от того, какие вещества в них растворены. Некоторые растворители при повышении температуры расширяются. В этом случае, если растворенные в этих растворителях вещества не расширяются вместе с растворителем, то молярная концентрация всего раствора понижается. С другой стороны, в некоторых случаях с повышением температуры растворитель испаряется, а количество растворимого вещества не меняется — в этом случае концентрация раствора увеличится. Иногда происходит наоборот. Иногда изменение температуры влияет на то, как растворяется растворимое вещество. Например, часть или все растворимое вещество перестает растворяться, и концентрация раствора уменьшается.

Единицы

Молярную концентрацию измеряют в молях на единицу объема, например молях на литр или молях на кубический метр. Моли на кубический метр — это единица СИ. Молярность можно также измерять, используя и другие единицы объема.

Как найти молярную концентрацию

Чтобы найти молярную концентрацию необходимо знать количество и объем вещества. Количество вещества можно вычислить, используя химическую формулу этого вещества и информацию об общей массе этого вещества в растворе. То есть, чтобы узнать количество раствора в молях, узнаем из таблицы Менделеева атомную массу каждого атома в растворе, а потом разделим общую массу вещества на общую атомную массу атомов в молекуле. Перед тем, как складывать вместе атомную массу следует убедиться, что мы умножили массу каждого атома на количество атомов в молекуле, которую мы рассматриваем.

Можно производить вычисления и в обратном порядке. Если известна молярная концентрация раствора и формула растворимого вещества, то можно узнать количество растворителя в растворе, в молях и граммах.

Примеры

Найдем молярность раствора из 20 литров воды и 3-х столовых ложек соды. В одной столовой ложке — примерно 17 грамм, а в трех — 51 грамм. Сода — это гидрокарбонат натрия, формула которого — NaHCO₃. В этом примере мы будем использовать атомы для вычисления молярности, поэтому найдем атомную массу составляющих натрия (Na), водорода (H), углерода (C) и кислорода (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Молярная концентрация 1 кубика сахара в чашке чая равна 0,049 моля на литр.

Так как кислород в формуле — O₃, то необходимо умножить атомную массу кислорода на 3. Получим 47,9982. Теперь сложим массы всех атомов и получим 84,006609. Атомную массу указывают в таблице Менделеева в атомных единицах массы, или а. е. м. Наши вычисления тоже в этих единицах. Одна а. е. м. равна массе одного моля вещества в граммах. То есть, в нашем примере — масса одного моля NaHCO₃ равна 84,006609 грамма. В нашей задаче — 51 грамм соды. Найдем молярную массу, разделив 51 грамм на массу одного моля, то есть на 84 грамма, и получим 0,6 моля.

Получается, что наш раствор — это 0,6 моля соды, растворенные в 20 литрах воды. Разделим это количество соды на общий объем раствора, то есть 0,6 моля / 20 л = 0.03 моль/л. Так как в растворе использовали большое количество растворителя и малое количество растворимого вещества, то его концентрация мала.

Рассмотрим другой пример. Найдем молярную концентрацию одного кусочка сахара в чашке чая. Столовый сахар состоит из сахарозы. Сначала найдем вес одного моля сахарозы, формула которой — C₁₂H₂₂O₁₁. Используя таблицу Менделеева, найдем атомные массы и определим массу одного моля сахарозы: 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 грамм. В одном кубике сахара 4 грамма, что дает нам 4/342 = 0,01 молей. В одной чашке около 237 миллилитров чая, значит концентрация сахара в одной чашке чая равна 0,01 моля / 237 миллилитров × 1000 (чтобы перевести миллилитры в литры) = 0,049 моля на литр.

Применение

В стехиометрии определяют количество веществ, которые взаимодействуют друг с другом в химической реакции, а также количество веществ, полученных в результате этой реакции.

Молярная концентрация удобна: при одинаковой температуре и давлении один моль разных газов занимает одинаковый объем, и это свойство можно использовать в разных вычислениях.

Молярную концентрацию широко используют в вычислениях, связанных с химическими реакциями. Раздел химии, в котором рассчитывают соотношения между веществами в химических реакциях и часто работают с молями, называется стехиометрией. Молярную концентрацию можно найти по химической формуле конечного продукта, который потом становится растворимым веществом, как в примере с раствором соды, но можно также вначале найти это вещество по формулам химической реакции, во время которой оно образуется. Для этого нужно знать формулы веществ, участвующих в этой химической реакции. Решив уравнение химической реакции, узнаем формулу молекулы растворяемого вещества, а потом найдем массу молекулы и молярную концентрацию с помощью таблицы Менделеева, как в примерах выше. Конечно, можно производить вычисления и в обратном порядке, используя информацию о молярной концентрации вещества.

Когда нам известны вещества, которые вступают в химическую реакцию друг с другом, мы можем узнать формулу, решив уравнение для химической реакции. Добавив полученное в этой реакции вещество в раствор, можно найти молярную концентрацию, как в предыдущих примерах.

Рассмотрим простой пример. На этот раз смешаем соду с уксусом, чтобы увидеть интересную химическую реакцию. И уксус, и соду легко найти — наверняка они есть у вас на кухне. Как уже упоминалось выше, формула соды — NaHCO₃. Уксус — это не чистое вещество, а 5% раствор уксусной кислоты в воде. Формула уксусной кислоты — CH₃COOH. Концентрация уксусной кислоты в уксусе может быть больше или меньше 5%, в зависимости от производителя и страны, в которой она сделана, так как в разных странах концентрация уксуса разная. В этом эксперименте можно не беспокоиться о химических реакциях воды с другими веществами, так как вода не реагирует с содой. Нам важен только объем воды, когда позже мы будем вычислять концентрацию раствора.

Вначале решим уравнение для химической реакции между содой и уксусной кислотой:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Продукт реакции — H₂CO₃, вещество, которое из-за низкой стабильности снова вступает в химическую реакцию.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

В результате реакции получаем воду (H₂O), углекислый газ (CO₂) и ацетат натрия (NaC₂H₃O₂). Смешаем полученный ацетат натрия с водой и найдем молярную концентрацию этого раствора, так же, как перед этим мы находили концентрацию сахара в чае и концентрацию соды в воде. При вычислении объема воды необходимо учитывать и воду, в которой растворена уксусная кислота. Ацетат натрия — интересное вещество. Его используют в химических грелках, например в грелках для рук.

Используя стехиометрию для вычисления количества веществ, вступающих в химическую реакцию, или продуктов реакции, для которых мы позже будем находить молярную концентрацию, следует заметить, что только ограниченное количество вещества может вступать в реакцию с другими веществами. Это также влияет на количество конечного продукта. Если молярная концентрация известна, то, наоборот, можно определить количество исходных продуктов методом обратного расчета. Этот метод нередко используют на практике, при расчетах, связанных с химическими реакциями.

При использовании рецептов, будь то в кулинарии, в изготовлении лекарств, или при создании идеальной среды для аквариумных рыбок, необходимо знать концентрацию. В повседневной жизни чаще всего удобнее использовать граммы, но в фармацевтике и химии чаще используют молярную концентрацию.

При изготовлении лекарств, которые контактируют с мембранами в организме, например при изготовлении глазных капель, необходимо уравновесить осмотическую концентрацию лекарства с концентрацией жидкости в организме. Если этого не сделать, то из-за разницы в осмотической концентрации жидкость начнет передвигаться через мембрану, что может вызвать осложнения.

В фармацевтике

При создании лекарств молярная концентрация очень важна, так как от нее зависит, как лекарство влияет на организм. Если концентрация слишком высока, то лекарства могут быть даже смертельны. С другой стороны, если концентрация слишком мала, то лекарство неэффективно. Кроме этого, концентрация важна при обмене жидкостей через клеточные мембраны в организме. При определении концентрации жидкости, которая должна либо проходить, либо, наоборот, не проходить через мембраны, используют либо молярную концентрацию, либо с ее помощью находят осмотическую концентрацию. Осмотическую концентрацию используют чаще, чем молярную. Если концентрация вещества, например лекарства, выше с одной стороны мембраны, по сравнению с концентрацией с другой стороны мембраны, например, внутри глаза, то более концентрированный раствор переместится через мембрану туда, где концентрация меньше. Такой поток раствора через мембрану нередко проблематичен. Например, если жидкость перемещается внутрь клетки, к примеру, в кровеносную клетку, то возможно, что из-за этого переполнения жидкостью мембрана будет повреждена и разорвется. Утечка жидкости из клетки тоже проблематична, так как из-за этого нарушится работоспособность клетки. Любое вызванное медикаментами течение жидкости через мембрану из клетки или в клетку желательно предотвратить, и для этого концентрацию лекарства стараются сделать похожей на концентрацию жидкости в организме, например в крови.

Пациент получает лекарство методом внутривенного вливания из капельницы.

Стоит заметить, что в некоторых случаях молярная и осмотическая концентрация равны, но это не всегда так. Это зависит от того, распалось ли растворенное в воде вещество на ионы в процессе электролитической диссоциации. Вычисляя осмотическую концентрацию, учитывают частицы в общем, в то время как при вычислении молярной концентрации учитывают только определенные частицы, например молекулы. Поэтому если, например, мы работаем с молекулами, но вещество распалось на ионы, то молекул будет меньше общего числа частиц (включая и молекулы и ионы), и значит и молярная концентрация будет ниже осмотической. Чтобы перевести молярную концентрацию в осмотическую, нужно знать физические свойства раствора.

В изготовлении лекарственных препаратов фармацевты также учитывают тоничность раствора. Тоничность — свойство раствора, которое зависит от концентрации. В отличие от осмотической концентрации, тоничность — это концентрация веществ, которые не пропускает мембрана. Процесс осмоса заставляет растворы с большей концентрацией перемещаться в растворы с меньшей концентрацией, но если мембрана предотвращает это движение, не пропуская через себя раствор, то возникает давление на мембрану. Такое давление обычно проблематично. Если лекарство предназначено для того, чтобы проникнуть в кровь или другую жидкость в организме, то необходимо уравновесить тоничность этого лекарства с тоничностью жидкости в организме, чтобы избежать осмотического давления на мембраны в организме.

Чтобы уравновесить тоничность, лекарственные препараты нередко растворяют в изотоническом растворе. Изотонический раствор — это раствор столовой соли (NaCL) в воде с такой концентрацией, которая позволяет уравновесить тоничность жидкости в организме и тоничность смеси этого раствора и лекарства. Обычно изотонический раствор хранят в стерильных контейнерах, и вливают его внутривенно. Иногда его используют в чистом виде, а иногда — как смесь с лекарством.

Литература

Автор статьи: Kateryna Yuri

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

www.translatorscafe.com

грамм на 100 мл [г/дл] грамм на литр [г/л] • Гидравлика и гидромеханика — жидкости • Конвертер массовой концентрации в растворе • Компактный калькулятор

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисленияКонвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер паропроницаемости и скорости переноса параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Общие сведения

Бытовые и промышленные чистящие средства

Маникюр

Краски и растворители

Правила безопасности при работе с растворителями

Общие сведения

Растворение сахара в воде. 1 — сахар (растворенное вещество), 2 — вода (растворитель), 3 — раствор воды и сахара

В повседневной жизни и в промышленности редко используются вещества в чистом виде. Даже вода, если она не дистиллированная, обычно смешана с другими веществами. Чаще всего мы используем растворы, которые являются смесью нескольких веществ одновременно. Не каждую смесь можно назвать раствором, а только ту, в которой смешанные вещества невозможно разделить механическим путем. Также растворы стабильны, то есть все компоненты в них — в одном агрегатном состоянии, например в виде жидкости. Растворы широко используют в медицине, косметике, кулинарии, в красителях и красках и в чистящих средствах. В домашних чистящих средствах часто содержатся растворы. Нередко и сам растворитель образует раствор с загрязнениями. Многие напитки — тоже растворы. Важно иметь возможность отрегулировать концентрацию веществ в растворах, так как концентрация влияет на свойства раствора. В этом конвертере мы поговорим о концентрации по массе, хотя можно также измерять концентрацию по объему или в процентах. Чтобы определить концентрацию по массе, необходимо разделить общую массу растворенного вещества на объем всего раствора. Эту величину легко перевести в концентрацию в процентах, умножив ее на 100%.

Растворы

С помощью лазера можно увидеть миллионы субмикроскопических частиц, взвешенных в коллоидной системе, которая образована пурпурными чернилами струйного принтера, растворенными в воде

Если смешать два или более вещества, можно получить три типа смеси. Раствор — только один из этих типов. Кроме этого можно получить коллоидную систему, похожую на раствор, но полупрозрачную, или непрозрачную смесь, в которой присутствуют частицы, большего размера, чем частицы в растворе — суспензию. Частицы в ней еще больше, и они отделяются от остальной смеси, то есть оседают, если суспензию оставить в состоянии покоя на определенное время. Молоко и кровь — примеры коллоидных систем, а воздух с частицами пыли или морская вода после шторма с частицами ила и песка — примеры суспензий.

Вещество, растворяемое в растворе называется, растворенным веществом. Компонент раствора, в котором находится растворенное вещество, называется растворителем. Обычно у каждого раствора есть максимальная концентрация растворенного вещества для определенных температуры и давления. Если попробовать растворить в таком растворе большее количество этого вещества, то оно просто не растворится. С изменением давления или температуры максимальная концентрация вещества тоже обычно меняется. Чаще всего с увеличением температуры повышается и возможная концентрация растворяемого вещества, хотя для некоторых веществ эта зависимость — обратная. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называют концентрированными растворами, а вещества с низкой концентрацией — наоборот, слабыми растворами. После того, как растворяемое вещество растворится в растворителе, свойства растворителя и растворяемого вещества меняются, а сам раствор принимает однородное агрегатное состояние. Ниже описаны примеры растворителей и растворов, которые мы часто используем в быту.

Вода — универсальный растворитель

Бытовые и промышленные чистящие средства

Чистка — химический процесс, во время которого чистящее средство растворяет пятна и грязь. Часто во время чистки грязь и чистящее средство образуют раствор. Чистящее средство выполняет роль растворителя, а грязь становится растворяемым веществом. Существуют и другие виды чистящих средств. Эмульгаторы снимают пятна, a биологические очистители из ферментов перерабатывают пятно, как бы съедая его. В этой статье мы рассмотрим только растворители.

До развития химической промышленности, для чистки одежды, ткани и шерстяных изделий, а также для приготовления шерсти к дальнейшей обработке и валянию, использовали соли аммония, растворенные в воде. Обычно аммиак добывали из мочи животных и людей, и в Древнем Риме она была настолько востребована, что на ее продажу существовал налог. В Древнем Риме в процессе обработки шерсти ее обычно погружали в ферментированную мочу, и топтали ногами. Так как это достаточно неприятная работа, выполняли ее обычно рабы. Кроме мочи или вместе с ней использовали глины, которые хорошо впитывают жиры и другие биоматериалы, известные как отбеливающие глины. Позже такие глины использовали сами по себе, и они иногда используются и до сих пор.

В процессе химической чистки используют растворители, не содержащие воды

Вещества, которые используют для чистки в домашних условиях, также нередко содержит аммиак. В химической чистке одежды вместо него используют растворители, которые растворяют жир и другие вещества, приставшие к материалу. Обычно эти растворители — жидкости, так же как и при обычной стирке, но химчистка отличается тем, что это более щадящий процесс. Растворители обычно настолько сильны, что могут растворить пуговицы и декоративные элементы из пластмассы, например пайетки. Чтобы их не испортить, их либо закрывают защитным материалом, либо отпарывают, а потом пришивают после чистки. Одежду промывают дистиллированным растворителем, который после этого убирают с помощью центрифугирования и испарения. Цикл чистки происходит при низкой температуре, до 30°C. Во время цикла сушки одежду сушат горячим воздухом при 60–63°C, чтобы испарить растворитель, оставшийся после отжима.

Почти весь растворитель, используемый во время чистки, восстанавливают после сушки, дистиллируют и используют повторно. Один из самых распространенных растворителей — тетрахлорэтилен. По сравнению с другими чистящими средствами, он дешев, но его считают недостаточно безопасным. В ряде стран тетрахлорэтилен постепенно вытесняется более безопасными веществами, например жидкийм CO₂, углеводородными растворителями, кремнийорганическими жидкостями и другими.

Маникюр

Разбавитель лака обычно состоит из растворителей, таких как эфиры, сложноэфирные соединения, кетоны и ароматические углеводородные соединения

В состав лака для ногтей входят красители и пигменты, а также стабилизирующие вещества, которые защищают лак от выгорания на солнце. Кроме этого в него входят полимеры, которые делают лак более густым и не дают блесткам опуститься на дно, а также помогают лаку лучше держаться на ногтях. В некоторых странах лак для ногтей классифицируют как опасное вещество, так как он токсичен.

Жидкость для снятия лака — тоже растворитель, который снимает лак для ногтей по тому же принципу, что и другие растворители. То есть, он образует с лаком раствор, превращая его из твердого состояния в жидкость. Существует несколько видов жидкостей для снятия лака: более сильные из них содержат в составе ацетон, а слабые растворители — без ацетона. Ацетон лучше и быстрее растворяет лак, но он больше сушит кожу и портит ногти, чем растворители без ацетона. При снятии накладных ногтей без ацетона не обойтись — он растворяет их так же, как и лак для ногтей.

Краски и растворители

Растворители краски похожи на жидкости для снятия лака. Они уменьшают концентрацию масляных красок. Примеры растворителей красок: уайт-спирит, ацетон, скипидар и метилэтилкетон. Эти вещества удаляют краску, например, с кистей во время чистки, или с испачканных во время покраски поверхностей. Также с их помощью разбавляют краску, например для того, чтобы залить ее в распылитель. Растворители краски выделяют токсичные пары, поэтому с ними необходимо работать в перчатках, защитных очках и респираторе.

При работе с растворителями необходимо знать, с каким именно растворителем вы работаете, и соблюдать правила техники безопасности, чтобы избежать опасного воздействия этого растворителя на организм

Правила безопасности при работе с растворителями

Большая часть растворителей — токсична. К ним обычно относятся как к опасным веществам, и утилизируют согласно правилам утилизации опасных отходов. С растворителями нужно обращаться аккуратно, и следовать правилам безопасности в инструкциях об их использовании, хранении, и переработке. Например, в большинстве случаев работы с растворителями необходимо защищать глаза, кожу и слизистые оболочки перчатками, защитными очками, и респиратором. К тому же, растворители очень горючи, и опасно оставлять их в баллонах и контейнерах, даже в очень маленьких количествах. Именно поэтому пустые банки, баллоны и контейнеры от растворителей хранят дном вверх. При переработке и утилизации растворителей необходимо вначале ознакомиться с правилами их утилизации, принятыми в данном населенном пункте или стране, чтобы избежать загрязнения окружающей среды.

Литература

Автор статьи: Kateryna Yuri

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

www.translatorscafe.com

Как конвертировать TXT в PDF?

Конвертирование TXT в PDF

Конвертирование файла TXT в PDF это процесс, изменяющий форму презентации данных, а не сами данные. Конвертация данных — это процесс, выполняемый для потребностей компьютерной технологий. Нас, как окончательных пользователей, интересует прежде всего содержимое файла. Совсем иначе данные в файлах воспринимают машины. Они не интересуются содержанием, для них важна соответствующая форма, или же презентация данных, так, чтобы они смогли расшифровать их содержимое.

Несмотря на то, что данные в окончательной форме представляют ряды нулей и единиц, они должны быть рядами, упорядоченными таким образом, чтобы были читабельны для определенной аппликации или платформы. Всякий раз, когда данные должны быть переданы дальше, должна произойти их конвертация в формат, читабельный для следующей аппликации — нас интересует целевой формат PDF. Данные, содержащиеся в файле TXT можно конвертировать не только для потребностей следующей аппликации, но также с целью перенесения их в другую компьютерную систему.

Экспорт и импорт данных и мануальная конвертация

Конверсия данных как правило является процессом, в определенных случаях механизированным. Эффект работы одной программы является автоматически входным продуктом следующей аппликации (некоторые аппликации дают автоматическую возможность записывать работу, проведенную с файлом TXT в формат PDF — ЭКСПОРТ данных) После выполнения экспорта, мы можем простым методом провести ИМПОРТ этих данных в другую аппликацию. Если нет такой возможности, мы можем попробовать самостоятельно провести процесс конвертирования TXT в PDF. Чтобы язык машин совпадал, необходимо использовать соответствующий конвертатор. Список программ для интересующего Вас конвертирования Вы найдете вверху этой страницы. Конвертатор файла — это транслятор бинарного кода, нивелирующий разницу в коде или проводящий его правильный перевод таким образом, чтобы другая машина или программа поняла его. Для нас, как пользователей, заметным изменением будет только иное расширение файла — PDF вместо TXT. Для машин и программ — это разница между пониманием содержания файла, и отсутствием возможности его прочтения.

ru.thefile.org

конвертация TXT в PDF — File Extension

Шебес М.Р., Каблукова М.В. Задачник по теории линейных электрических цепей: Учеб. пособ. для электротехнич., радиотехнич. спец. вузов. — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1990

Шебес М. Р., Каблукова М. В. Задачник по теории линейных электрических цепей: Учеб. пособ. для электротехнич., радиотехнич. спец. вузов. — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1990. — 544 с: ил

 В книге даны краткий справочный материал в виде основных положений и соотношений, расчетные формулы, типовые задачи с подробными решениями и пояснениями, примеры применения основных методов расчета электрических цепей в установившемся и переходном режимах, примеры задач с использованием программируемых микрокалькуляторов. 4-е издание (3-е—1982 г.) дополнено задачами на расчет полиномиальных фильтров по рабочим параметрам, активных RС-цепей, ARC-фильтров и т. д.

 ОГЛАВЛЕНИЕ