Автор: alexxlab

O = -2, Cl =?
Cl + (-2) = 0
Cl = +2

(e) ClF ₅

F = -1, Cl =?
Cl + (5) (- 1) = 0
Cl = +5

пероксид — это O ₂ ² ¯
два Cl должны составлять +2
каждый Cl равен +1

O = −2, Cl =?
Cl + (2) (- 2) = 0
Cl = +4

O = -2, F = -1, Cl =?
Cl + (-2) + (3) (- 1) = 0
Cl = +5

всего из O равно −8
каждый Cl +4
+4 — это средняя степень окисления.
один Cl — +7, другой — +1

F = -1, Cl =?
Cl + (-1) = 0
Cl = +1

O = -2, Cl =?
2Cl + 6 (-2) = 0
2Cl = +12
Cl = +6

распознает анион как азид, N ₃ ¯
общий заряд равен нулю
поэтому Cl = +1

F = -1
Три F = −3
Один класс = +3

O = -2, Cl =?
2Cl + 7 (-2) = 0
2Cl = +14
Cl = +7

Cl ₂ — элемент в несоединенном состоянии.
Степень окисления несоединенного элемента — 0 (ноль).

O = -2, N =?
N + (3) (- 2) = -1
N = +5

(e) НЕТ

O = −2, N =?
N + (-2) = 0
N = +2

O = −2, N =?
2N + (4) (- 2) = 0
2N = +8
N = +4

H = +1, N =?
2N + (4) (+ 1) = 0
2N = −4
N = −2

O = -2, N =?
2N + (-2) = 0
2N = +2
N = +1

O = −2, N =?
2N + (3) (- 2) = 0
2N = +6
N = +3

O = −2, N =?
N + (2) (- 2) = +1
N = +5

O = -2, N =?
N + (2) (- 2) = -1
N = +3

(пример дробной степени окисления)
Каждый N имеет среднюю степень окисления — ¹ ⁄ ₃
Обычно говорят, что азид имеет степень окисления -1,
без какого-либо конкретного N, связанного с -1.

Ch4 o2 реакция: HTTP Status 404 – Not Found

alexxlab / 16.12.197016.09.2022 / Разное

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.

---

Моё видео:

---

---

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

---

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

---

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ И ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Survey

Question Title

* 7. CH

₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

	Эндотермическая реакция(H>0)	Экзотермическая реакция(H<0)
Ch5 + 2O2 = CO2 + 2h3O	Ch5 + 2O2 = CO2 + 2h3O Эндотермическая реакция(H>0)	Ch5 + 2O2 = CO2 + 2h3O Экзотермическая реакция(H<0)
Ca(OH)2 = CaO + h3O	Ca(OH)2 = CaO + h3O Эндотермическая реакция(H>0)	Ca(OH)2 = CaO + h3O Экзотермическая реакция(H<0)
CaO + h3O = Ca(OH)2	CaO + h3O = Ca(OH)2 Эндотермическая реакция(H>0)	CaO + h3O = Ca(OH)2 Экзотермическая реакция(H<0)
(Nh5)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4h3O	(Nh5)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4h3O Эндотермическая реакция(H>0)	(Nh5)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4h3O Экзотермическая реакция(H<0)
2KMnO7 = K2MnO4 + MnO2 + O2	2KMnO7 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Эндотермическая реакция(H>0)	2KMnO7 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Экзотермическая реакция(H<0)

Question Title

* 8.

Выбери процессы эндотермических реакций.

h3(г) + I2(г) ⟶ 2HI(г)
H= 52 кДж/моль

CaO(тв) ⟶ Ca(тв) + O2(г)
H= 635 кДж/моль

N2(г) + 3h3(г) ⟶ 2Nh4(г)
H= –683 кДж/моль

0 из 8 с ответом

Урок 13. Составление химических уравнений » Kupuk.net

В уроке 13 «Составление химических уравнений» из курса «Химия для чайников» рассмотрим для чего нужны химические уравнения; научимся уравнивать химические реакции, путем правильной расстановки коэффициентов. Данный урок потребует от вас знания химических основ из прошлых уроков. Обязательно прочитайте об элементном анализе, где подробно рассмотрены эмпирические формулы и анализ химических веществ.

Химическое уравнение

В результате реакции горения метана Ch5 в кислороде O2 образуются диоксид углерода CO2 и вода h3O. Эта реакция может быть описана химическим уравнением:

• Ch5 + O2 → CO2 + h3O (1)

Попробуем извлечь из химического уравнения больше сведений, чем просто указание продуктов и реагентов реакции. Химичекое уравнение (1) является НЕполным и потому не дает никаких сведений о том, сколько молекул O2 расходуется в расчете на 1 молекулу Ch5 и сколько молекул CO2 и h3O получается в результате. Но если записать перед соответствующими молекулярными формулами численные коэффициенты, которые укажут сколько молекул каждого сорта принимает участие в реакции, то мы получим полное химическое уравнение реакции.

Для того, чтобы завершить составление химического уравнения (1), нужно помнить одно простое правило: в левой и правой частях уравнения должно присутствовать одинаковое число атомов каждого сорта, поскольку в ходе химической реакции не возникает новых атомов и не происходит уничтожение имевшихся. Данное правило основывается на законе сохранения массы, который мы рассмотрели в начале главы.

Уравнивание химических реакций

Уравнивание химических реакций нужно для того, чтобы из простого химического уравнения получить полное. Итак, перейдем к непосредственному уравниванию реакции (1): еще раз взгляните на химическое уравнение, в точности на атомы и молекулы в правой и левой части. Нетрудно заметить, что в реакции участвуют атомы трех сортов: углерод C, водород H и кислород O. Давайте подсчитаем и сравним количество атомов каждого сорта в правой и левой части химического уравнения.

Начнем с углерода. В левой части один атом С входит в состав молекулы Ch5, а в правой части один атом С входит в состав CO2. Таким образом в левой и в правой части количество атомов углерода совпадает, поэтому его мы оставляем в покое. Но для наглядности поставим коэффициент 1 перед молекулами с углеродом, хоть это и не обязательно:

• 1Ch5 + O2 → 1CO2 + h3O (2)

Затем переходим к подсчету атомов водорода H. В левой части присутствуют 4 атома H (в количественном смысле h5 = 4H) в составе молекулы Ch5, а в правой – всего 2 атома H в составе молекулы h3O, что в два раза меньше чем в левой части химического уравнения (2). Будем уравнивать! Для этого поставим коэффициент 2 перед молекулой h3O. Вот теперь у нас и в реагентах и в продуктах будет по 4 молекулы водорода H:

• 1Ch5 + O2 → 1CO2 + 2h3O (3)

Обратите свое внимание, что коэффициент 2, который мы записали перед молекулой воды h3O для уравнивания водорода H, увеличивает в 2 раза все атомы, входящие в ее состав, т.е 2h3O означает 4H и 2O. Ладно, с этим вроде бы разобрались, осталось подсчитать и сравнить количество атомов кислорода O в химическом уравнении (3). Сразу бросается в глаза, что в левой части атомов O ровно в 2 раза меньше чем в правой. Теперь-то вы уже и сами умеете уравнивать химические уравнения, поэтому сразу запишу финальный результат:

• 1Ch5 + 2O2 → 1CO2 + 2h3O или Сh5 + 2O2 → CO2 + 2h3O (4)

Как видите, уравнивание химических реакций не такая уж и мудреная штука, и важна здесь не химия, а математика. Уравнение (4) называется полным уравнением химической реакции, потому что в нем соблюдается закон сохранения массы, т.е. число атомов каждого сорта, вступающих в реакцию, точно совпадает с числом атомов данного сорта по завершении реакции. В каждой части этого полного химического уравнения содержится по 1 атому углерода, по 4 атома водорода и по 4 атома кислорода. Однако стоит понимать пару важных моментов: химическая реакция — это сложная последовательность отдельных промежуточных стадий, и потому нельзя к примеру истолковывать уравнение (4) в том смысле, что 1 молекула метана должна одновременно столкнуться с 2 молекулами кислорода. Процессы происходящие при образовании продуктов реакции гораздо сложнее. Второй момент: полное уравнение реакции ничего не говорит нам о ее молекулярном механизме, т.е о последовательности событий, которые происходят на молекулярном уровне при ее протекании.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Еще один наглядный пример того, как правильно расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций: Тринитротолуол (ТНТ) C7H5N3O6 энергично соединяется с кислородом, образуя h3O, CO2 и N2. Запишем уравнение реакции, которое будем уравнивать:

• C7H5N3O6 + O2 → CO2 + h3O + N2 (5)

Проще составлять полное уравнение, исходя из двух молекул ТНТ, так как в левой части содержится нечетное число атомов водорода и азота, а в правой — четное:

• 2C7H5N3O6 + O2 → CO2 + h3O + N2 (6)

Тогда ясно, что 14 атомов углерода, 10 атомов водорода и 6 атомов азота должны превратиться в 14 молекул диоксида углерода, 5 молекул воды и 3 молекулы азота:

• 2C7H5N3O6 + O2 → 14CO2 + 5h3O + 3N2 (7)

Теперь в обеих частях содержится одинаковое число всех атомов, кроме кислорода. Из 33 атомов кислорода, имеющихся в правой части уравнения, 12 поставляются двумя исходными молекулами ТНТ, а остальные 21 должны быть поставлены 10,5 молекулами O2. Таким образом полное химическое уравнение будет иметь вид:

• 2C7H5N3O6 + 10,5O2 → 14CO2 + 5h3O + 3N2 (8)

Можно умножить обе части на 2 и избавиться от нецелочисленного коэффициента 10,5:

• 4C7H5N3O6 + 21O2 → 28CO2 + 10h3O + 6N2 (9)

Но этого можно и не делать, поскольку все коэффициенты уравнения не обязательно должны быть целочисленными. Правильнее даже составить уравнение, исходя из одной молекулы ТНТ:

• C7H5N3O6 + 5,25O2 → 7CO2 + 2,5h3O + 1,5N2 (10)

Полное химическое уравнение (9) несет в себе много информации. Прежде всего оно указывает исходные вещества — реагенты, а также продукты реакции. Кроме того, оно показывает, что в ходе реакции индивидуально сохраняются все атомы каждого сорта. Если умножить обе части уравнения (9) на число Авогадро NA=6,022·1023, мы сможем утверждать, что 4 моля ТНТ реагируют с 21 молями O2 с образованием 28 молей CO2, 10 молей h3O и 6 молей N2.

Есть еще одна фишка. При помощи таблицы Менделеева определяем молекулярные массы всех этих веществ:

• C7H5N3O6 = 227,13 г/моль
• O2 = 31,999 г/моль
• CO2 = 44,010 г/моль
• h3O = 18,015 г/моль
• N2 = 28,013 г/моль

Теперь уравнение 9 укажет еще, что 4·227,13 г = 908,52 г ТНТ требуют для осуществления полной реакции 21·31,999 г = 671,98 г кислорода и в результате образуется 28·44,010 г = 1232,3 г CO2, 10·18,015 г = 180,15 г h3O и 6·28,013 г = 168,08 г N2. Проверим, выполняется ли в этой реакции закон сохранения массы:

	Реагенты	Продукты
	908,52 г ТНТ	1232,3 г CO2
	671,98 г CO2	180,15 г h3O
		168,08 г N2
Итого	1580,5 г	1580,5 г

Но необязательно в химической реакции должны участвовать индивидуальные молекулы. Например, реакция известняка CaCO3 и соляной кислоты HCl, с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl2 и диоксида углерода CO2:

• CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + h3O (11)

Химическое уравнение (11) описывает реакцию карбоната кальция CaCO3 (известняка) и хлористоводородной кислоты HCl с образованием водного раствора хлорида кальция CaCl2 и диоксида углерода CO2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково.

Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков: 1 моль или 100,09 г CaCO3 требует для осуществления полной реакции 2 моля или 72,92 г HCl, в результате чего получается по 1 молю CaCl2 (110,99 г/моль), CO2 (44,01 г/моль) и h3O (18,02 г/моль). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы.

Интерпретация уравнения (11) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение, а потому нельзя понимать химическое уравнение (11) в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция CaCO3 реагирует с 2 молекулами HCl. Тем более молекула HCl в растворе вообще диссоциирует (распадается) на ионы H+ и Cl—. Таким образом более правильным описанием того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение:

• CaCO3(тв.) + 2H+(водн.) → Ca2+(водн.) + CO2(г.) + h3O(ж.) (12)

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв. — твердое, водн. — гидратированный ион в водном растворе, г. — газ, ж. — жидкость).

Уравнение (12) показывает, что твердый CaCO3 реагирует с двумя гидратированными ионами H+, образуя при этом положительный ион Ca2+, CO2 и h3O. Уравнение (12) как и другие полные химические уравнения не дает представления о молекулярном механизме реакции и менее удобно для подсчета количества веществ, однако, оно дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне.

Закрепите полученные знания о составлении химических уравнений, самостоятельно разобрав пример с решением:

Надеюсь из урока 13 «Составление химических уравнений» вы узнали для себя что-то новое. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Похожие презентации:

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ

Составление уравнений химических реакций

Уравнения химических реакций. Алгоритм расстановки коэффициентов

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения
массы веществ.
Уравнения
химических реакций

2. Назовите химические явления. Каковы признаки химических реакций?

скисание молока,
подгорание пищи на сковороде,
испарение жидкой ртути,
почернение серебряных изделий,
образование тумана,
испарение воды,
образование ржавчины,
горение древесины,
таянье льда,
кипение воды,

3.

Условия хим.реакцийизмельчение
1. Соприкосновение,
или перемешивание
2. Нагревание (t)
3. Увеличение или уменьшение
давления(p) (вакуум)
4. Облучение (hv)
5. Электрический ток или разряд
6. Катализ (kat)

4. Признаки хим.реакций

1. Выделяется газ
2. Выпадет осадок
3. Происходит изменение окраски
веществ
4. Выделяется или поглощается тепло,
свет
5. Появление запаха (иногда резкого,
ядовитого)

5. Основные понятия для повторения

Химический знак
Химическая формула
Атом
Молекула
Коэффициент
Индекс
Химическая реакция

6. Химическая реакция

Химическими реакциями называются
явления,
в процессе которых происходит
образование
новых веществ – продуктов реакции
называются явления,

7. Новые понятия

Закон сохранения массы веществ
Уравнение химической реакции
Реагенты
Продукты

8. Разложение молекул воды

2 Н2О = 2Н2 + О2

9.

Схема разложения воды↯
Кислород
и водород
Вода
Атом водорода
Атом кислорода
При химических явлениях
происходит разрушение молекул
исходных веществ и образование
новых молекул из тех же атомов, из
которых состояли исходные
вещества.

11. Формулировка закона сохранения массы веществ

Масса
веществ,
вступивших в
реакцию
Масса веществ,
получившихся в
результате
реакции
Число атомов каждого элемента должно
быть одинаково до и после реакции

12. Закон сохранения массы веществ

2 Н О → 2Н + О
2
2
2
4Н + 2О → 4Н + 2О
m1
Лавуазье
(1789)
m2
m3
4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • 16
Ломоносов
(1756)
36 =36
m1 = m2 + m3
Пишем уравнения ХР
Решаем задачи по
уравнениям ХР

13. Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)

1. Родился в 1711 году в России
2. Русский ученый – природовед
3. Основатель первого в России Московского университета
4. Развивал атомно-молекулярные представления о строении веществ
5. Открыл закон
массы веществ
сохранения

14. Значение закона

Способствует дальнейшему развитию химии
Позволяет производить важные вычисления
стр 39
На основе данного закона составляют
уравнения химических реакций!

15. Решите задачки

Медь соединяется с серой в массовом отношении 2:1. Для
приготовления 21г сульфида меди (II) сколько
потребуется меди, а сколько серы.
a) Cu – 14 г, S – 7 г
c) Cu – 7 г, S – 14 г
b) Cu – 12 г, S – 9 г
d) Cu – 16 г, S – 5 г
При разложении 4,34 г оксида ртути () образовалось 4,02
г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода
равна?
Метан, сгорая в кислороде, образует
углекислый газ и воду.
Эта фраза описывает химическую реакцию
– реакцию горения. Прочитать её может
только умеющий читать по-русски.
Можно ли сократить запись?
Можно ли сделать запись
понятной для не знающего
русского языка?
Так ли это необходимо?
Давайте подчеркнём в исходной фразе
названия веществ.
Метан сгорая в кислороде образует
углекислый газ и воду.
Вместо названий мы можем использовать
химические формулы и тогда каждый знающий
химию поймёт, о каких веществах идёт речь.
метан – СН4
углекислый газ – СО2
кислород – О2
вода – Н2О

18. Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду.

Этого недостаточно. Остались слова,
которые тоже требуют замены.
Метан, сгорая в кислороде, образует
углекислый газ и воду.
Язык какой науки Вы бы предложили для
использования?
Какие знаки этого языка Вы бы отобрали
для решения поставленной перед Вами
проблемы?
Язык науки математики
сгорая в означает «взаимодействует» –
«+»
образует означает «получается» –
«=»
и – это перечисление, веществ может быть и больше
двух –
«+»
На основе того, что вы знаете о
математических уравнениях,
попробуйте записать
химическое
кислороде,
Метан,
сгорая в
СН4
+
углекислый газ
образует
О2
=
воду
и
СО2
+ Н2О
Всё ли мы учли? Проведите вычисления, чтобы
проверить, выполняется ли закон сохранения массы
веществ!
Мr(СН4 ) = 12 + 4*1 = 16
Mr(О2 ) = 2*16 = 32
Mr(СО2 ) = 12 + 2*16 = 44
Mr(Н2О ) = 2*1 + 16 = 18
СН4 + О2 = СО2 + Н2О
16 + 32 = 44
+ 18
?
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Полученная нами краткая
запись химической реакции
называется уравнением
химической реакции.
Уравнением химической реакции называют
условную запись химической реакции с
помощью химических формул, коэффициентов и
математических знаков.
А почему запись условная?
Запись отражает только какие вещества
вступают в реакцию и какие образуются,
но не учитывает как протекает процесс
превращения.
Вместо знака равенства иногда
используется стрелка:
Например, если не расставлены коэффициенты:
СН4 + О2
СО2 + Н2О
Такую запись называют СХЕМОЙ реакции.
На основе услышанного
составьте уравнение реакции
Красный фосфор энергично сгорает в
кислороде. Подожжем порошок фосфора и
опустим в колбу с кислородом.
В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем.
Выделяется белый дым — это оксид фосфора пэ-двао-пять или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V).
Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка
оседает на стенках колбы.

27. Уравнение химической реакции

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl
Реагенты
Вещества, вступившие
в реакцию
Продукты
реакции
Вещества,
образующиеся
в результате реакции

28.

Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций:а) Fe + S = FeS,
Исходные вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;
б) Cu (OH)2 = CuO + h3O,
Исходные вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;
в) HCl + NaOH = NaCl + h3O
Исходные вещества ____________________,
Продукты реакции _____________________;

29. Алгоритм составления уравнений химических реакций

1. В левой части записываются формулы веществ,
которые вступают в реакцию:
2. В правой части (после стрелки) – формулы
веществ, которые получаются в результате реакции:
3. Затем с помощью коэффициентов уравнивается
число атомов одинаковых химических элементов в
правой и левой частях уравнения :

30. Основные правила расстановки коэффициентов

Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих
атомов в реакции участвует больше.
Количество атомов кислорода до и после реакции в
большинстве случаев должно быть четным.
Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то
расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов
или с кислотных остатков.
Расстановка коэффициентов
в уравнении химической реакции
4:2
4
2
2 Н2О → 2 Н2 + О2
2
1
Коэффициент
2:1

32. Что показывает химическое уравнение

Какие вещества вступают в реакцию.
Какие вещества образуются в результате реакции.
Массу реагирующих веществ и веществ, образующихся
в результате химической реакции.
Отношение масс реагирующих веществ и веществ,
образующихся в результате химической реакции.

33. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.

1. Cu + O2 CuO
2. HCl h3 +Cl2
3. Ag2O + C Ag +CO2
4. ZnO + HNO3 Zn(NO3)2 + h3O

34. Домашнее задание

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях химических реакций:
N2 + h3 → Nh4,
MnO2 + h3 → Mn + h3O,
Al + Cl2 → AlCl3,
CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2,
KOH + h3SO4 → K2SO4 + h3O,
ZnS + O2 → ZnO + SO2.

35. Домашнее задание

1. При взаимодействии цинка массой 65 г с серой
образовался сульфид цинка (ZnS) массой 97 г. Какая
масса серы вступила в реакцию?
2. В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая
масса йодида алюминия (AlI3) при этом образуется?

36. Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты.

1.
2.
3.
4.
5.
Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород
Железо + хлор = хлорид железа (II)
Калий + сера = сульфид калия
Оксид углерода (II) + кислород = оксид углерода (IV)
Хлорид алюминия = алюминий + хлор
Обратите внимание, что газы
записываются с индексом 2! Стр 39
Нефть – это
чистое вещество
Горение свечи –
химическая реакция
Соль – сложное
вещество
С УХР
ФИНИШ
Составление
уравнений
химических реакций
Фосфор – металл
Кальций – метал
Плавление сахара –
химическое явление
Формула
воды – Н2О
Сера имеет
постоянную
валентность
СТАРТ
Атом химически
делим
Сложное вещество
состоит из разных
веществ
Сложное вещество
состоит из разных хим.
элементов
Снег – это тело
Валентность
водорода
равна I
Кислород –
простое вещество
Морская вода –
чистое вещество
Да
Нет
SO2 + O2 SO3
CO + O2 CO2
K2O + h3O KOH
KClO3 KCl + O2
Al + O2 Al2O3
P2O5 + h3O h4PO4
h3S + O2 h3O + S
Cr2O3 + h3 Cr + h3O
CuO + C Cu + CO2
h3S + O2 h3O + SO2
C2h5 + O2 CO2 + h3O
Mg + h4PO4 Mg3(PO4)2 + h3
Al2O3 + HCl AlCl3 + h3O
CaO + h4PO4 Ca3(PO4)2 + h3O
Ba(OH)2 + HCl BaCl2 + h3O
KOH + h3SO4 K2SO4 + h3O
NaOH + h4PO4 Na3PO4 + h3O
Al2O3 + h3SO4 Al2(SO4)3 + h3O
Nh4 + O2 N2 + h3O
HI h3 + I2
Мg + O2 MgO
Na + S Na2S
HgO Hg + O2
Al + S Al2S3
Ag2O Ag + O2
P + Cl2 PCl5
Pb + O2 PbO
Ch5 C + h3
Al + Br2 AlBr3
Fe + O2 Fe3O4
Na + Cl2 NaCl

English     Русский Правила

стехиометрическое соотношение окислителя к горючему

При проектировании и эксплуатации газопламенного оборудования часто возникает вопрос об определении оптимального соотношения количества горючего и окислителя, обеспечивающего их полное сгорание с выделением максимального количества тепловой энергии.

Рассмотрим методику определения оптимального соотношения количества горючего и окислителя на примере: горючий газ – метан (Ch5), окислитель – кислород (O2).

Реакция окисления (горения) метан/кислород:

CH₄+2xO₂→CO₂+2xh3O (1)

Молярная масса одной молекулы: водорода (Н) – 1 г/моль, углерода (C) составляет 12 г/моль, кислород (O) – 16 г/моль. Тогда, молярная масса молекулы метана (CH₄) составляет 16 г/моль, а молярная масса молекулы кислорода (O₂) составляет 32 г/моль. Как следует из формулы (1), для полного окисления одной молекулы метана (CH₄) требуется две молекулы кислорода (O₂).

Введем понятие стехиометрического отношения [1] окислителя к горючему (по массе):

где m – масса газа;
ν — количество вещества, моль [2];
M – молярная масса газа;
индекс «ок» — окислитель;
индекс «гг» – горючий газ.

Количество вещества определяется в молях и характеризует число структурных единиц (ими могут быть атомы или молекулы) определяемого вещества, отнесенного к числу структурных единиц (атомов) в 0,012 кг (12 гр) изотопа углерода C¹². Из этого следует, что в 0,012 кг (12 гр) изотопа углерода C12 содержится один моль количества вещества. Само число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества, называется числом Авогадро и равно N_A = 6,023×10²³ моль^-1 = 6,023×10²⁶ кмоль^-1 [2].

В таком случае количество вещества определяется соотношением:

где N — число структурных единиц (молекул) веществ, участвующих в реакции окисления.

Как указывалось выше, в одном моле любого вещества содержится N_A число структурных единиц, при этом у каждого вещества структурная единица обладает своей массой (масса атома, масса молекулы). Следовательно, массой обладает и один моль вещества, эта масса называется молярной массой. В таком случае, если вещество (в частности газ) имеет массу m, а число структурных единиц этого вещества таково, что количества вещества составляет ν, то:

Тогда, в частном случае, при сгорании метана в кислороде, можно записать:

индекс «O₂» — кислород;
индекс «CH₄» – метан.

На практике измерять массу газа неудобно и используется измерение объемов газа. Для того, что бы определить потребный объем кислорода для полного сгорания 1 м3 метана, запишем уравнение состояния [2] для каждого из газов:

где p – давление газа;
V – объем газа;
R – универсальная газовая постоянная;
T – температура газа.

Следует заметить, что в момент реакции давление и температура газов будут одинаковыми.

Решим соотношения (5а) и (5б) относительно объемов соответствующих газов и определим стехиометрическое отношение кислорода к метану (по объему):

Т. к. стехиометрическое соотношение кислорода к метану для полного сгорания определено в (4), то определим следующие значения для соотношения (6):

В таком случае отношение объема кислорода к объему метана равно 2, т.е. для сжигания 1 м³ метана потребуется 2 м³ кислорода.

Соотношение (6) можно записать более универсально:

Очень часто в газопламенном оборудовании в качестве окислителя используется воздух, а именно содержащийся в воздухе кислород. По данным, приведенным в [1], процентное содержание кислорода в воздухе (по массе) составляет 23,2%. Запишем соотношение:

где индекс «вз» — воздух;
Если в соотношение (8) числитель (масса кислорода) и знаменатель (масса воздуха) помножить на массу горючего газа, который необходимо сжечь (окислить), то можно перейти к стехиометрическим соотношениям (по массе):

Для исследования процесса горения метана в воздухе необходимо в соотношение (9б) подставить значение

тогда получим

т. е. для полного сжигания 1 кг метана требуется 17,24 кг воздуха.

Для определения объема воздуха, необходимого для сжигания 1м³ метана, воспользуемся соотношением (7):

где М_ВЗ = 29 г/моль [1].

В общем виде соотношение (10а) примет вид:

Подставив значения в соотношение (10б), получим, что для сжигания 1 м³ метана потребуется
9,512 м³ воздуха.

Так же в качестве горючих газов часто используются пропан (C₃H₈) и бутан (C₄H₁₀).

Реакция окисления (горения) пропан/кислород и бутан/кислород:

C₃H₈ + 5xO₂ → 3xCO₂ + 4xH₂O (11)

2xC₄H₁₀ + 13xO₂ → 8xCO₂+10xH₂O (12)

Молярные массы: пропана – M_C3H8 = 44 г/моль; бутана – M_C4H10 = 58 г/моль.
Используя выводы, сделанные для реакции окисления метана и кислорода, получаем, что требуемая масса кислорода (O₂) для сжигания 1 кг пропана (C₃H₈) – 3,636 кг кислорода (O₂), а для сжигания 1 кг бутана (C₄H₁₀) – 3,586 кг кислорода (O₂).

Тогда можем записать:

Учитывая соотношение (9б), определяем, что

т.е. для сжигания 1 кг пропана необходимо 15,672 кг воздуха, а для сжигания 1 кг бутана – 15,457 кг воздуха.

Используя соотношение (7) или (10б), определяем объем кислорода (O₂) и воздуха, которые соответственно необходимы для сжигания 1 м³ пропана и 1 м³ бутана, что показано в таблице 1.

Таблица 1. Расход окислителя на 1 кг (1 м3) горючего газа

Окислитель | Горючий газ	Метан (CH4)	Пропан (C3H8)	Бутан (C4H10)
Кислород (O2)	4 кг (2 м3)	3,636 кг (5 м3)	3,586 кг (6,5 м3)
Воздух	17,24 кг (9,512 м3)	15,672 кг (23,779 м3)	15,457 кг (30,914 м3)

Пропан (C₃H₈) и бутан (C₄H₁₀) чаще всего используются не по отдельности, а как смесь горючих газов. Поэтому требуемое количество окислителя для полного сгорания пропанобутановой смеси будет зависеть от процентного соотношения каждого из компонентов.

Пусть γ — доля (по массе) содержания пропана в смеси, а β — доля (по массе) содержания бутана в смеси. γ и β подчинены следующему соотношению:

γ + β=1 (13)

Т.к. пропан и бутан не вступают в химические реакции, то стехиометрическое отношение для каждого из газов не будет меняться, а стехиометрическое отношение для пропанобутановой смеси в зависимости от окислителя будет определяться соотношением:

индекс «C₃H₈ – C₄H₁₀» – пропанобутановая смесь.
Значения стехиометрических соотношений в зависимости от процентного содержания пропана и бутана в смеси представлены в таблице 2.

Таблица 2. Стехиометрические отношения (по массе) для пропанобутановых смесей

Окислитель | Пропанобутановая смесь	γ = 0,7; β = 0,3	γ = 0,6; β = 0,4	γ = 0,5; β = 0,5
Кислород (O2)	3,621	3,616	3,611
Воздух	15,607	15,586	15,565

Для того, чтобы определить отношение объема окислителя к объему пропанобутановой смеси, обеспечивающее полное сгорание, согласно соотношению (7) необходимо определить молярную массу пропанобутановой смеси — M_C3H8-C4H10.
Для этого воспользуемся законом Дальтона [1]:

Надо учитывать, что в законе Дальтона как температура каждого из газов и их смеси, так и объем, занимаемый как отдельным газом, так и их смесью, одинаковы.

Выразив давление для пропана, бутана, а так же их смеси через уравнение состояния, аналогично (5а) и (5б), можем перейти к следующему соотношению:

Учитывая, что

соотношение (16) можно переписать:

Значения молярных масс пропанобутановых смесей для наиболее используемых соотношений γ и β, приведены в таблице 3.

Таблица 3. Молярные массы пропанобутановых смесей

Молярная масса | Пропанобутановая смесь	γ = 0,7; β = 0,3	γ = 0,6; β = 0,4	γ = 0,5; β = 0,5
MC3H8-C4H10	47,435	48,702	50,039

Тогда в соответствии с соотношением (7) или (10б) можно рассчитать стехиометрические соотношения (по объему) для различных пропанобутановых смесей, что и приведено в таблице 4.

Таблица 4. Стехиометрические отношения (по объему) для пропанобутановых смесей

Окислитель | Пропанобутановая смесь	γ = 0,7; β = 0,3	γ = 0,6; β = 0,4	γ = 0,5; β = 0,5
Кислород (O2)	5,368	5,503	5,647
Воздух	25,529	26,175	26,857

Следует заметить, что полученные значения расхода окислителя (как по массе, так и по объему) на единицу горючего газа, следует увеличить на 2-5%, т.к. в воздухе и техническом кислороде присутствуют другие компоненты, которые под действием высоких температур горения сами вступают в реакцию окисления и тем самым снижают долю окислителя, приходящуюся на горючий газ.

Так же согласно [1] и [2] закон Дальтона и уравнение состояния соблюдаются в диапазоне низких давлений. Тем не менее, большинство газопламенного оборудования используется при давлениях
до 5 МПа, что позволяет применять как полученные соотношения, так и приведенные значения.

Газопламенное оборудование, спроектированное ООО «Машпроект» (сайт: машпроект.рф
E-mail:  Этот e-mail адрес защищен от спам-ботов, для его просмотра у Вас должен быть включен Javascript ), обеспечивает оптимальное сгорание горючих газов, как в кислороде, так и в воздухе. Поэтому наша продукция обладает высокой топливной эффективностью и, как следствие, низкими эксплуатационными затратами.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н.Л. Общая химия – Л.: Химия, 1979. – 720 с.

2. Савельев И.В. Общий курс физики. Т. 1 – М.: Наука, 1977 – 416 с.

Acetyl

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

3.9: Энергия химических реакций

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

17002

• Сюзанна Ваким и Мандип Грюал
• Колледж Бьютт

Медленное горение

Эти старые железные цепи выделяют небольшое количество тепла при ржавчине. Ржавление железа — это химический процесс. Это происходит, когда железо и кислород вступают в химическую реакцию, похожую на горение или горение. Химическая реакция, которая происходит, когда что-то горит, очевидно, выделяет энергию. Вы можете чувствовать жар, и вы можете увидеть свет пламени. Ржавление железа — гораздо более медленный процесс, но он все же выделяет энергию. Просто он высвобождает энергию так медленно, что вы не можете обнаружить изменение температуры.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Ржавая цепь

Что такое химическая реакция?

химическая реакция — это процесс, в ходе которого одни химические вещества превращаются в другие. Вещество, которое начинает химическую реакцию, называется реагентом , , а вещество, образующееся в результате химической реакции, называется продуктом . В ходе реакции реагенты расходуются на создание продуктов.

Другим примером химической реакции является горение газообразного метана, показанное на рисунке \(\PageIndex{2}\). В этой химической реакции реагентами являются метан (Ch5) и кислород (O2), а продуктами являются углекислый газ (CO2) и вода (h3O). Как показывает этот пример, химическая реакция включает разрыв и образование химических связей. Химические связи – это силы, удерживающие вместе атомы молекулы. Связи возникают, когда атомы разделяют электроны. Например, при горении метана разрываются связи внутри молекул метана и кислорода, а в молекулах углекислого газа и воды образуются новые связи.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Пламя от горения метана

Химические уравнения

Химические реакции могут быть представлены химическими уравнениями. Химическое уравнение — это символический способ показать, что происходит во время химической реакции. Например, горение метана можно представить химическим уравнением:

\[\ce{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2 H_2O}\]

Стрелка в химическом уравнении отделяет реагенты от продуктов и показывает направление, в котором протекает реакция. Если бы реакция могла происходить и в противоположном направлении, использовались бы две стрелки, указывающие в противоположных направлениях. Цифра 2 перед О ₂ и H ₂ O показывает, что в реакции участвуют две молекулы кислорода и две молекулы воды. Если задействована только одна молекула, перед химическим символом не ставится число.

Роль энергии в химических реакциях

Ржавление или горение вещества являются типичными примерами химических изменений. Химические изменения включают химические реакции, в которых некоторые вещества, называемые реагентами, изменяются на молекулярном уровне с образованием новых веществ, называемых продуктами. Все химические реакции требуют энергии. Однако не все химические реакции выделяют энергию, как при ржавчине и горении. В некоторых химических реакциях энергия поглощается, а не выделяется.

Экзергонические реакции

Химическая реакция, которая высвобождает энергию, называется экзергонической реакцией . Этот тип реакции может быть представлен общим химическим уравнением:

\[\mathrm{Реагенты \rightarrow Продукты + Энергия}\]

Помимо ржавчины и горения, примеры экзотермических реакций включают соединение хлора с натрием с образованием поваренной соли. При разложении органического вещества также выделяется энергия из-за экзергонических реакций. Иногда холодным утром из-за этих химических реакций из компостной кучи поднимается пар (см. рис. \(\PageIndex{3}\)). Экзергонические химические реакции происходят и в клетках живых существ. В химическом процессе, похожем на горение, называемом клеточным дыханием, сахарная глюкоза «сгорает», чтобы обеспечить клетки энергией.

Рисунок \(\PageIndex{3}\): Эта компостная куча дымится, потому что она намного теплее, чем холодный воздух вокруг нее. Тепло исходит от всех экзотермических химических реакций, происходящих внутри компоста по мере его разложения.

 

Эндергонические реакции

Химическая реакция, которая поглощает энергию, называется эндергонической реакцией . Этот тип реакции также может быть представлен общим химическим уравнением:

\[\mathrm{Реагенты + Энергия \rightarrow Продукты}\]

Использовали ли вы когда-нибудь химический холодный компресс, как на картинке ниже? Пачка остывает из-за эндергонической реакции. Когда трубка внутри упаковки разрывается, выделяется химическое вещество, которое вступает в реакцию с водой внутри упаковки. Эта реакция поглощает тепловую энергию и быстро охлаждает содержимое упаковки.

Рисунок \(\PageIndex{4}\): Этот пакет охлаждается из-за эндергонической реакции

Многие другие химические процессы включают эндергонические реакции. Например, в большинстве случаев приготовления пищи и выпечки используется энергия для проведения химических реакций. Вы не можете испечь пирог или сварить яйцо без добавления тепловой энергии. Возможно, наиболее важные эндергонические реакции происходят во время фотосинтеза. Когда растения производят сахар путем фотосинтеза, они потребляют световую энергию для обеспечения необходимых эндергонических реакций. Сахар, который они производят, обеспечивает растения и практически все другие живые существа глюкозой для клеточного дыхания.

Энергия активации

Для запуска всех химических реакций требуется энергия. Даже реакции, которые высвобождают энергию, нуждаются в энергии, чтобы начаться. Энергия, необходимая для начала химической реакции, называется , энергия активации . Энергия активации подобна толчку, который нужен ребенку, чтобы начать спускаться с горки на игровой площадке. Толчок дает ребенку достаточно энергии, чтобы начать двигаться, но как только он начинает двигаться, он продолжает двигаться, и его снова не подталкивают. Энергия активации показана на рисунке \(\PageIndex{5}\).

Почему для запуска всех химических реакций требуется энергия? Чтобы началась реакция, молекулы реагентов должны столкнуться друг с другом, поэтому они должны двигаться, а движение требует энергии. Когда молекулы реагентов сталкиваются, они могут отталкиваться друг от друга из-за межмолекулярных сил, раздвигающих их. Преодоление этих сил, чтобы молекулы могли собраться вместе и вступить в реакцию, также требует энергии.

Рисунок \(\PageIndex{5}\): На этой диаграмме энергии активации реагенты показаны слева, а продукты справа. Обратите внимание, что реагенты имеют более высокий энергетический уровень, чем продукты; так что эта реакция высвобождает энергию в целом. Но для запуска реакции требуется энергия — это энергия активации реакции.

Обзор

1. Что такое химическая реакция?
2. Определите реагенты и продукты химической реакции.
3. Перечислите три примера обычных изменений, связанных с химическими реакциями.
4. Дайте определение химической связи.
5. Что такое химическое уравнение? Приведите пример.
6. Наши клетки используют глюкозу (C ₆ H ₁₂ O ₆ ) для получения энергии в ходе химической реакции, называемой клеточным дыханием. В этой реакции шесть молекул кислорода (O ₂ ) реагируют с одной молекулой глюкозы. Ответьте на следующие вопросы об этой реакции.
   1. Сколько атомов кислорода содержится в одной молекуле глюкозы?
   2. Напишите, как будет выглядеть реагентная часть этого уравнения.
   3. Сколько всего атомов кислорода содержится в реагентах? Объясните, как вы рассчитали ответ.
   4. Сколько всего атомов кислорода содержится в продуктах? Можно ли ответить на этот вопрос, не зная, что это за продукты? Почему или почему нет?
7. Ответьте на следующие вопросы относительно уравнения, которое вы видели выше: CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O
   1. Может ли диоксид углерода (CO ₂ ) превратиться в метан (CH ₄ ) и кислород (O ₂ ) в этой реакции? Почему или почему нет?
   2. Сколько молекул двуокиси углерода (CO ₂ ) образуется в этой реакции?
8. Является ли превращение жидкой воды в водяной пар химической реакцией? Почему или почему нет
9. Почему рвутся связи в реагентах во время химической реакции?
10. Сравните эндергонические и экзергонические химические реакции. Приведите пример каждого.
11. Определить энергию активации.
12. Объясните, почему для всех химических реакций требуется энергия активации.
13. Тепло – это форма ____________.
14. В какой реакции происходит подвод тепла к реагентам?
15. В какой реакции выделяется тепло?
16. Если бы к эндотермической реакции не добавлялась тепловая энергия, происходила бы эта реакция? Почему или почему нет?
17. Если бы к экзотермической реакции не добавлялась тепловая энергия, происходила бы эта реакция? Почему или почему нет?
18. Объясните, почему химический охлаждающий компресс кажется холодным при активации.
19. Объясните, почему клеточное дыхание и фотосинтез «противоположны» друг другу.
20. Объясните, как солнце косвенно дает энергию нашим клеткам.

Принадлежности

1. Цепочка от Daplaza, лицензия CC BY-SA 3.0 через Wikimedia Commons
2. Горелка газовой плиты Blue Flame от Federico Cardoner, лицензия CC BY 2.0 через Flickr
3. Пропаривание компоста от Lucabon, CC BY-SA 4.0 через Wikimedia Commons
4. Cooler pack от Julie Magro, лицензия CC BY 2. 0 через Flickr
5. Энергия активации от Ханы Завадской для лицензии CK-12 CC BY-NC 3.0
6. Текст адаптирован из книги «Биология человека» по лицензии CK-12, лицензия CC BY-NC 3.0

---

Эта страница под названием 3.9: Энергия в химических реакциях распространяется под лицензией CK-12 и была создана, изменена и/или курирована Сюзанной Ваким и Мандипом Грюалом с помощью исходного контента, который был отредактирован в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts. ; подробная история редактирования доступна по запросу.

ПОД ЛИЦЕНЗИЕЙ

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Автор

   Сюзанна Ваким и Мандип Гревал

   Количество столбцов печати

   Два

   Печать CSS

   Плотный

   Лицензия

   СК-12

   Версия лицензии

   3,0

   Программа OER или Publisher

   Программа ASCCC OERI

   Показать оглавление

   да

2. Теги

   1. энергия активации
   2. Химические связи
   3. химическое уравнение
   4. эндергонические реакции
   5. экзергоническая реакция
   6. продукт
   7. реагент
   8. источник@https://www. ck12.org/book/ck-12-human-biology/

Теплоты, свободные энергии и константы равновесия некоторых реакций с участием O2, h3, h3O, C, CO, CO2 и Ch5

%PDF-1.4 % 298 0 объект > эндообъект 293 0 объект >поток application/pdf

Журнал исследований Национального института стандартов и технологий является публикацией правительства США. Документы находятся в общественном достоянии и не защищены авторским правом в США. Тем не менее, обратите особое внимание на отдельные работы, чтобы убедиться, что не указаны ограничения авторского права. Для отдельных произведений может потребоваться получение других разрешений от первоначального правообладателя.

Теплота, свободная энергия и константы равновесия некоторых реакций с участием O2, h3, h3O, C, CO, CO2 и Ch5

Вагман, Д.Д.; Килпатрик, Дж. Э.; Тейлор, WJ; Питцер, К.С.; Россини, Ф.Д.

Подключаемый модуль Adobe Acrobat 9. 0 Paper Capture2011-01-25T10:48:52-05:00Adobe Acrobat 9.02012-04-16T15:12:59-04:002012-04-16T15:12:59-04:00uuid:0eae586f-6907 -4a2e-a115-870f1d11e5fbuuid:e34d84d3-e213-4316-9270-6db3fd4ecad0uuid:0eae586f-6907-4a2e-a115-870f1d11e5fbdefault1

convertuuid:28acb495-e01f-456b-9b17-c9fee11a5c9cconverted to PDF/A-1bpdfaPilot2012-04-16T15:12:49-04:00

False1B

http://ns.adobe.com/pdf/1.3/pdfAdobe PDF Schema

internalОбъект имени, указывающий, был ли документ изменен для включения информации треппингаTrappedText

http://ns.adobe.com/xap/1.0/mm/xmpMMXMP Media Management

внутренний идентификатор на основе UUID для конкретного воплощения документаInstanceIDURI

internalОбщий идентификатор для всех версий и представлений документа. OriginalDocumentIDURI

http://www.aiim.org/pdfa/ns/id/pdfaidPDF/A ID Schema

internalPart of PDF/A standardpartInteger

внутреннее изменение стандарта PDF/AamdText

внутренний уровень соответствия стандарту PDF/A text

конечный поток эндообъект 243 0 объект > эндообъект 294 0 объект [>] эндообъект 288 0 объект > эндообъект 285 0 объект > эндообъект 286 0 объект > эндообъект 287 0 объект > эндообъект 289 0 объект > эндообъект 290 0 объект > эндообъект 291 0 объект > эндообъект 292 0 объект > эндообъект 99 0 объект >/ProcSet[/PDF/Text/ImageB]/XObject>>>/Повернуть 0/Тип/Страница>> эндообъект 106 0 объект >/ProcSet[/PDF/Text/ImageB]/XObject>>>/Повернуть 0/Тип/Страница>> эндообъект 113 0 объект >/ProcSet[/PDF/Text/ImageB]/XObject>>>/Повернуть 0/Тип/Страница>> эндообъект 120 0 объект >/ProcSet[/PDF/Text/ImageB]/XObject>>>/Повернуть 0/Тип/Страница>> эндообъект 126 0 объект >/ProcSet[/PDF/Text/ImageB]/XObject>>>/Повернуть 0/Тип/Страница>> эндообъект 127 0 объект [128 0 Р 1290 Р 130 0 Р] эндообъект 132 0 объект >поток

Влияние O2 и Ch5 на присутствие и активность местного метанотрофного сообщества в почве рисовых полей

. 2000 г., декабрь; 2(6):666-79.

doi: 10.1046/j.1462-2920.2000.00149.x.

Т Хенкель ¹ , П. Рослев, Р. Конрад

принадлежность

• ¹ Макс-Планк-Институт наземной микробиологии, Марбург, Германия.

• PMID: 11214799
• DOI: 10.1046/j.1462-2920.2000.00149.x

T Хенкель и соавт. Окружающая среда микробиол. 2000 9 декабря0034

. 2000 г., декабрь; 2(6):666-79.

doi: 10. 1046/j.1462-2920.2000.00149.x.

Авторы

Т Хенкель ¹ , П. Рослев, Р. Конрад

принадлежность

• ¹ Макс-Планк-Институт наземной микробиологии, Марбург, Германия.

• PMID: 11214799
• DOI: 10.1046/j.1462-2920.2000.00149.x

Абстрактный

Активность и распространение метанотрофов в почве зависят от наличия Х5 и О2. Поэтому мы исследовали активность и структуру метанотрофного сообщества в почве рисового поля при четырех факторных сочетаниях высоких и низких концентраций Х5 и О2. Структура метанотрофной популяции была определена с помощью денатурирующего градиентного гель-электрофореза (DGGE) с использованием различных наборов праймеров для ПЦР, нацеленных на ген 16S рРНК и два функциональных гена, кодирующих ключевые ферменты метанотрофов, т.е. ). Изменения биомассы метанотрофных бактерий типа I и II в рисовой почве определяли путем анализа биомаркеров жирных кислот, связанных с фосфолипидами и эфирами (PLFA). Относительный вклад метанотрофов I и II типов в измеренную метанокислительную активность определяли путем мечения образцов почвы 14Ch5 с последующим анализом [14C]-PLFA. Окисление Ch5 подавлялось высоким содержанием O2 (20,5%) и усиливалось низким содержанием O2 (1%). В зависимости от соотношения смешивания Ch5 и O2, различные метанотрофные сообщества развивались с более высоким разнообразием при низкой, чем при высокой концентрации Ch5, что было выявлено методом PCR-DGGE. Однако преобладания популяций типа I или II не было обнаружено. Отпечатки пальцев [14C]-PLFA, с другой стороны, показали, что активность окисления Ch5 преобладала у метанотрофов типа I в инкубациях с низкими соотношениями смешивания Ch5 (1000 p. p.m.v.) и во время инициации потребления Ch5 независимо от O2 или соотношения смешивания Ch5. При высоких соотношениях смеси метана (10 000 частей на миллион по объему) метанотрофы типа I и II в равной степени вносили вклад в измеренный метаболизм Ch5. В совокупности метанотрофы I типа реагировали быстро и с выраженными сдвигами в структуре популяции и доминировали в активности на всех четырех газовых смесях. С другой стороны, метанотрофы типа II, хотя, по-видимому, более многочисленны, всегда присутствуют и демонстрируют в значительной степени стабильную структуру популяции, становятся активными позже и вносят свой вклад в активность окисления Ch5, главным образом, при высоких соотношениях смешивания Ch5.

Похожие статьи

• Разнообразие гена метанмонооксигеназы твердых частиц в метанотрофных образцах из разных почв рисовых полей в Китае и на Филиппинах.

  Хоффманн Т. , Хорц Х.П., Кемниц Д., Конрад Р. Хоффманн Т. и соавт. Сист Appl Microbiol. 2002 авг; 25 (2): 267-74. дои: 10.1078/0723-2020-00104. Сист Appl Microbiol. 2002. PMID: 12353882

• Применение зондирования стабильных изотопов фосфолипидных жирных кислот и рРНК на китайском рисовом поле для изучения активности и состава метанотрофных бактериальных сообществ in situ.

  Цю Кью, Нолл М., Абрахам В.Р., Лу Ю., Конрад Р. Цю Кью и др. ISME J. 2008 Jun;2(6):602-14. doi: 10.1038/ismej.2008.34. Epub 2008 3 апр. ИСМЕ Дж. 2008. PMID: 18385771

• Численность и активность некультивируемых метанотрофных бактерий, участвующих в потреблении атмосферного метана в двух лесных почвах.

  Колб С., Книф С., Данфилд П.Ф., Конрад Р. Колб С. и др. Окружающая среда микробиол. 2005 г., август 7(8):1150-61. doi: 10.1111/j.1462-2920.2005.00791.x. Окружающая среда микробиол. 2005. PMID: 16011752

• Почвенные микроорганизмы как регуляторы атмосферных малых газов (h3, CO, Ch5, OCS, N2O, NO).

  Конрад Р. Конрад Р. Microbiol Rev. 1996 Dec;60(4):609-40. doi: 10.1128/мр.60.4.609-640.1996. Microbiol Rev. 1996. PMID: 8987358 Бесплатная статья ЧВК. Обзор.

• Физиология, биохимия и специфические ингибиторы окисления Ch5, Nh5+ и СО метанотрофами и нитрификаторами.

  Бедар С, Ноулз Р. Бедар С и др. Microbiol Rev. 1989 Mar; 53(1):68-84. дои: 10.1128/мр.53.1.68-84.1989. Microbiol Rev. 1989. PMID: 2496288 Бесплатная статья ЧВК. Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Цитируется

• Вариации концентрации и изотопного состава углерода биомаркеров метанотрофов в осоковых торфяниках по градиенту высот в горах Чанбайшань, Китай.

  Чжао М., Ван М., Чжао И., Цзян М., Ван Г. Чжао М. и др. Фронт микробиол. 2022 18 мая; 13:892430. doi: 10.3389/fmicb.2022.892430. Электронная коллекция 2022. Фронт микробиол. 2022. PMID: 35663857 Бесплатная статья ЧВК.

• Филогения и метаболический потенциал метанотрофной линии MO3 у Beijerinckiaceae из рисовой почвы посредством реконструкции генома на основе метагенома.

  Цай Ю, Юн Дж, Цзя З. Кай Ю и др. Микроорганизмы. 2022 1 мая; 10 (5): 955. doi: 10. 3390/microorganisms10050955. Микроорганизмы. 2022. PMID: 35630399 Бесплатная статья ЧВК.

• Множественные группы метанотрофных бактерий опосредуют окисление метана в бескислородных отложениях озер.

  Су Г., Цопфи Дж., Ниманн Х., Леманн М.Ф. Су Г и др. Фронт микробиол. 2022 9 мая; 13:864630. doi: 10.3389/fmicb.2022.864630. Электронная коллекция 2022. Фронт микробиол. 2022. PMID: 35615497 Бесплатная статья ЧВК.

• Генерация кислорода посредством расщепления воды новым биогенным соединением, связывающим ионы металлов.

  Дершвиц П., Бандоу Н.Л., Ян Дж., Семрау Дж.Д., МакЭллистрем М.Т., Хайнце Р.А., Фонсека М., Ледесма Дж.К., Дженнетт Дж.Р., ДиСпирито А.М., Атвал Н.С., Харгроув М.С., Бобик Т.А., Зишка Х., ДиСпирито А. А. Дершвиц П. и соавт. Appl Environ Microbiol. 2021 25 июня; 87 (14): e0028621. doi: 10.1128/AEM.00286-21. Epub 2021 25 июня. Appl Environ Microbiol. 2021. PMID: 33962982 Бесплатная статья ЧВК.

• Влияние напряжения кислорода на микробное сообщество и функциональную экспрессию генов аэробного окисления метана в сочетании с системами денитрификации.

  Chu YX, Ma RC, Wang J, Zhu JT, Kang YR, He R. Чу YX и др. Environ Sci Pollut Res Int. 2020 апр;27(11):12280-12292. doi: 10.1007/s11356-020-07767-8. Epub 2020 28 января. Environ Sci Pollut Res Int. 2020. PMID: 31993906

Просмотреть все статьи «Цитируется по»

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

Какие продукты в Ch5 O2 Ch5 CO2 h3O?

Сгорание метана или октана экзотермическое; он высвобождает энергию. Ch5 + 2 O2 → CO2 + 2 h3O + энергия Энергии продуктов ниже, чем энергии реагентов. Что представляют собой продукты Adobe? Adobe Acrobat .

Какие продукты Ch5 O2 CO2 h3O?

Реакция называется реакцией горения. Когда эта реакция имеет место, результатом является 90 488 углекислого газа (CO2), вода (h3O) 90 489 и большое количество энергии. При сжигании метана выделяется только углекислый газ и вода.

Что является продуктом Ch5 и O2?

Это также одна из многих окислительно-восстановительных реакций. Чтобы распознать горение углеводорода, должно быть соединение, в котором есть только углерод и водород или только углерод, водород и кислород. Он также будет иметь O2 в качестве другого реагента. Продуктами будут углекислого газа и воды.

Что является продуктом Ch5 h3O?

Ch5 + h3O → Ch4OH + h3 – Сбалансированное уравнение | Химические уравнения онлайн!

Какие продукты реакции полного сгорания?

Полное сгорание углеводородов (без примесей) в присутствии достаточного количества кислорода дает водяной пар и двуокись углерода .

Что такое Ch5 в химии?

Метан (Ch5) Метан – это бесцветный легковоспламеняющийся газ без запаха, который является простейшим углеводородом и основным компонентом природного газа. … Метан присутствует в атмосфере Земли в низких концентрациях и действует как парниковый газ.

Что восстанавливается в реакции ниже Ch5 O2 CO2 h3O?

Ch5 + 2O2 -> CO2 + 2ч30. Это окислительно-восстановительная реакция? … В этой реакции на стороне реагента углерод теряет водород с образованием двуокиси углерода . Итак, здесь углерод окисляется, а кислород получает водород и восстанавливается.

Является ли Ch5 h30 эндотермическим?

При более высокой температуре первоначально образовавшиеся CO2 и h3O превращались в CO и h3 в результате реакций Ch5+h3O и Ch5+CO2, которые являются эндотермическими реакциями .

Сколько молей CO2 и h3O образуется?

1 моль молекул C12h32O11 дает 12 молей молекул CO2 и 11 молей молекул h3O.

Какой продукт образуется в результате химического превращения?

Физическое изменение, такое как изменение состояния или растворение, не создает новую субстанцию, но химическое изменение создает. В химической реакции взаимодействующие друг с другом атомы и молекулы называются реагентами. В химической реакции атомы и молекулы, образующиеся в результате реакции, называются продуктами.

Что является продуктом сгорания водорода?

В пламени чистого газообразного водорода, горящего на воздухе, водород (h3) реагирует с кислородом (O2) с образованием воды (h3O) и выделяет энергию. При сжигании водорода вместо чистого кислорода, как это обычно бывает, в атмосферном воздухе вместе с водяным паром могут образовываться небольшие количества окислов азота.

Как реагенты превращаются в продукты в ходе химической реакции?

Реагенты и продукты химической реакции содержат одни и те же атомы, но в ходе реакции они перегруппировываются. В результате атомов попадают в различные комбинации в продукты . Это делает продукты новыми веществами, химически отличными от реагентов.

Какой продукт образуется при взаимодействии диоксида углерода с водой?

Углекислый газ растворяется в воде и медленно реагирует с водой с образованием угольной кислоты .

Какие продукты образуются во всех реакциях горения в модели 2?

Все реакции горения включают соединение углеводорода с кислородом с образованием воды и двуокиси углерода .

Ответы на вопросы: Что такое продукты реакции горения?

Реакция горения связана с газообразным кислородом, и продуктом обычно является двуокись углерода и вода . Реакции горения также могут высвобождать энергию в виде тепла или света.

Какие побочные продукты сжигания метана?

Когда метан горит в воздухе, он имеет голубое пламя. При достаточном количестве кислорода метан сгорает с выделением углекислого газа (CO2) и воды (h3O) . Когда он подвергается сгоранию, он выделяет большое количество тепла, что делает его очень полезным в качестве источника топлива.

Какие 3 молекулы являются продуктами сгорания метана?

Метан соединяется с 2 кислородом с образованием двуокиси углерода, воды и тепла .

Какие продукты фотосинтеза?

Фотосинтез превращает углекислый газ и воду в кислород и глюкозу. Глюкоза используется растением в качестве пищи, а кислород является побочным продуктом.

Какие продукты CO2 h3O h3CO3?

Если снять крышку с бутылки с газированным безалкогольным напитком, угольная кислота высвободит углекислый газ: h3CO3 (водн.) → h3O (л) + CO2 (г) .

Какова формула CO2·h3O?

CO2 + h3O → h3CO3 – Сбалансированное уравнение | Химические уравнения онлайн!

Какие продукты C6h22O6 O2?

C6h22O6 — глюкоза, сахар. Если он полностью сгорит, единственными двумя продуктами будут углекислый газ и вода . Кислород также будет присутствовать из атмосферы. Ниже показано несбалансированное уравнение.

Является ли CO2 продуктом или реагентом?

Кислород и глюкоза являются реагентами. Реагенты – это вещества, изменяющиеся в ходе химической реакции. Углекислый газ и вода являются продуктами .

Что такое C6h22O6 6O2 → 6CO2 6h3O?

C6h22O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6h3O. Выход 2755 кДж/моль глюкозы . Обратная реакция — соединение углекислого газа и воды с образованием сахара — называется фотосинтезом. Фотосинтез — это процесс, ответственный за хранение всей энергии, которую мы извлекаем из ископаемого топлива, сельскохозяйственных культур и всей нашей пищи.

Что является восстановителем в Ch5 2O2 → CO2 2h3O?

Окислителем здесь является кислород (O2). Кислород окисляет монооксид углерода (CO) до диоксида углерода (CO2), который является высшим оксидом углерода. Таким образом, кислород является окислителем и окись углерода восстановитель в этой реакции.

Ch5 окисляется или восстанавливается?

Наиболее восстановленная форма углерода – Ch5, наиболее окисленная – CO2.

Является ли Ch5 восстановителем?

При сгорании метана молекулярный кислород является окислителем, а метан — восстановителем . … При каталитическом гидрировании пропилена молекулярный водород является восстановителем, а пропилен – окислителем.

Является ли O2 реагентом или продуктом?

Они указывают количество каждого химического вещества, которое вступает в реакцию или образуется. Метан и кислород (кислород — двухатомный — двухатомный — элемент) — реагенты , а углекислый газ и вода — продукты.

Что такое реагент в химическом уравнении?

Вещества слева от стрелки в химическом уравнении называются реагентами. Реагент — это вещество, присутствующее в начале химической реакции . Вещества справа от стрелки называются продуктами.

Как найти моли произведенного CO2?

Рассчитайте количество молей CO2 по формуле n=PV/RT , где P — давление, полученное на этапе 3, V — объем, полученный на этапе 2, T — температура, полученная на этапе 1, а R — константа пропорциональности. равно 0,0821 л атм/К моль.

Сколько молей CO2 образуется?

Если молярное отношение равно 1 к 2 (где 1 моль кислорода реагирует с реагентом и дает 2 моля диоксида углерода), то 2 x 0,2732 моля 9будет произведено 0489 углекислого газа.

Сколько молей CO2 образуется из 2,5 молей O2?

Таким образом, получается 1,5 моль углекислого газа.

Какой образуется новый продукт?

Ответ: Химические изменения заставляют вещество превращаться в полностью вещество с новой химической формулой. Химические изменения также известны как химические реакции. «Ингредиенты» реакции называются реагентами, а конечные результаты называются продуктами 9.0489 .

Какие продукты химической реакции?

Химические реакции происходят при образовании или разрыве химических связей между атомами. Вещества, вступающие в химическую реакцию, называются реагентами, а вещества, образующиеся в конце реакции , называются продуктами.

Как образуются продукты?

Продукты – вещества, образующиеся в результате химических реакций . В ходе химической реакции реагенты превращаются в продукты после прохождения высокоэнергетического переходного состояния. Этот процесс приводит к потреблению реагентов. … Материалы реактивны, а реагенты перестраиваются во время химической реакции.

Wolfram|Alpha Примеры: Химия

О-о! Wolfram|Alpha не работает без JavaScript.

Пожалуйста, включите JavaScript. Если вы не знаете, как это сделать, вы можете найти инструкции здесь. Как только вы это сделаете, обновите эту страницу, чтобы начать использовать Wolfram|Alpha.

Примеры для

Химия изучает материю, от отдельных атомов и ионов до больших биомолекул. С помощью Wolfram|Alpha вы можете исследовать данные о химических соединениях, реакциях, в которых они участвуют, растворимости и теории химических графов. Он также содержит информацию о химических количествах, преобразовании единиц измерения, расчетах молярности и стехиометрии. Используйте Wolfram|Alpha, чтобы ответить на вопросы по химии, будь то домашнее задание или просто любопытство.

Химические элементы

Используйте Wolfram|Alpha для изучения элементов периодической таблицы.

Найти количество элементов:

сколько элементов в таблице Менделеева

Получить информацию о химическом элементе:

углерод

Найти элементы, отвечающие заданным критериям:

10 самых плотных элементов

Начертить свойство класса элементов:

точки плавления щелочноземельных металловБольше примеровИоны

Узнайте о положительно и отрицательно заряженных ионах и их свойствах.

Получить информацию об ионе:

хрома(III)

Сравнить несколько ионов:

Nh5+, N-3, PO4-3

Сравнить ионы данного элемента:

ионы марганца

Найти конкретное значение свойства для класса ионов :

заряда многоатомных ионовБольше примеровХимические реакции

Используйте Wolfram|Alpha, чтобы сбалансировать химические уравнения, определить стехиометрию реакции и предсказать продукты.

Сбалансируйте химическое уравнение:

октан + O2 -> вода + CO2

Рассчитайте стехиометрию реакции:

0,2 ​​моль Ch5 + O2 -> 7 мл h3O + CO2

Поиск химических реакций с использованием реагентов или продуктов:

водород + кислород -> нитратыДругие примерыХимия

Используйте Wolfram|Alpha для изучения химико-информатических свойств с помощью инвариантов графов, таких как индекс J Балабана или индекс Индекс Hosoya для дескрипторов QSAR, таких как количество доноров водорода или самая длинная цепь.

Найдите наибольшую общую подструктуру между двумя молекулами:

максимальная общая подструктура АТФ и кофеина

Найдите ароматические атомы:

какова ароматическая структура 4-метокситрифениламина

Найдите доноров и акцепторов водородных связей:

сколько акцепторов водородных связей в фуретидине

Вычислите набор топологических индексов для молекулы:

графические свойства L- 2-аминомасляная кислотаБольше примеровЯдерная химия

Исследуйте ядерную химию с помощью Wolfram|Alpha.

Напишите символ нуклида:

Какой символ нуклида у кислорода-14

Найдите номер нейтрона:

кальций-40 номер нейтрона

Рассчитать энергию связи:

энергия связи тантала-175

Исследовать источник элементов:

Откуда взялся вольфрам? Дополнительные примерыХимические соединения

Поиск химических веществ по названию, химической формуле или другому идентификатору.

Получить информацию о химическом соединении:

Указать соединение по химическому идентификатору:

InChI=1/C8H8O3/c1-11-8-4-6(5-9)2-3-7(8)10/h3 -5,10H,1h4

Сравните различные органические химические вещества:

оксалилдигидразид и N,N-ди-N-бутилформамид

См. примеры липидов, включая глицерофосфолипиды, жирные кислоты и т. д.:

фосфатидилхолинДругие примерыХимические количества

Вычислите экстенсивные свойства химических веществ, которые зависят от количества присутствующего вещества, и преобразуйте количества в различные единицы.

Введите количества по массе:

500 мг нитрата серебра 12 фунтов 4-цианоиндола

Найдите количество молей из заданной массы:

2 кг гидрофосфата кальция в моли

Переведите количества в объемы: 930 атомов гелия в литрыДругие примерыХимическая термодинамика

Вычисление термодинамических свойств, таких как энтропия, теплоемкость или давление паров, для самых разных химических веществ.

Найти свойства вещества в заданной фазе:

газ триметиламин

Вычислить свойства при заданной температуре:

давление паров этанола при 300K

Выполнить расчеты по уравнению Аррениуса:

2,3-метано-5,6-дихлоринденДругие примерыКвантовая химия

Свяжите химические свойства с лежащей в основе квантово-механической природой атомов и молекул.

Соберите электронную конфигурацию:

Электронную конфигурацию никеля

Соберите орбитальную диаграмму основного состояния:

Орбитальную диаграмму железа

Найдите атомный радиус:

Каков атомный радиус S?

Подсчитайте количество валентных электронов:

Сколько валентных электронов в Bi?Еще примеры

GO Далее

Пошаговые растворы для химии

Связанные примеры

Изотопы

Life Sciences

Материалы

Молекулярная биология

Физика

Cnathum Physics

Связанная WOLFRAM668

3. 9007 Связанная WOLFRAM668

03.

: Связанная биология

. Хранилище данных: Химия

Химические растворы

Исследуйте свойства различных растворов, которые зависят от растворителя, растворенного вещества и концентрации.

Вычислить свойства химического раствора:

концентрированная уксусная кислота

Вычислите свойства количества раствора:

100 мл 1,5 молярного K2CO3 в ТГФ

Выполните расчеты титрования:

титрование сильной кислотой водаБольше примеровФункциональные группы

Исследуйте функциональные группы, такие как цианаты, пероксиды, алканы и галогениды.

Получить информацию о функциональной группе:

нитрил функциональная группа альдегидная группа

Получить информацию о защитной группе:

Эфир МОМ

Найдите поведение защитной группы в определенных условиях:

стабильность амида FMOC + цинкДругие примерыСвязи и орбитали

Исследуйте свойства электронных орбиталей и связей, которые они образуют. Найдите связи по составляющим их атомам, по типу связи или по исходному химическому веществу.

Получить сводную информацию о связях для химического вещества:

информация о связях цис-циклононеновой цепи какова энергия связи в ацетонитриле

Вычислить гибридизацию в соединении:

гибридизация триметиламина

Сравните гибридизацию в двух соединениях:

гибридизация тротила и бензолаБольше примеров

Исследование эволюции Pd-Pt, нанесенного на оксид церия, для сухого и влажного окисления метана

Исследование эволюции Pd-Pt, нанесенного на оксид церия, для сухого и мокрое окисление метана

Скачать PDF

Скачать PDF

• Артикул
• Открытый доступ
• Опубликовано: 29 августа 2022 г.

• Нурия. Дж. Дивинс ORCID: orcid.org/0000-0001-6010-5419 ^1,2,3 ,
• Андреа Брага ORCID: orcid.org/0000-0001-6913-4013 ^1,2 ,
• Ксавьер Вендрелл ^1,2 ,
• Изабель Серрано ORCID: orcid.org/0000-0002-4996-9280 ¹ ,
• Ксения Гарсия ^1,2,3 ,
• Луис Солер ORCID: orcid.org/0000-0003-1591-3366 ^1,2,3 ,
• Илария Лучентини ^1,2 ,
• Майла Даниэлис ORCID: orcid.org/0000-0001-8469-9282 ⁴ ,
• Andrea Mussio ⁴ ,
• Sara Colussi ⁴ ,
• Ignacio J. Villar-Garcia ⁵ ,
• Carlos Escudero ORCID: orcid.org/0000-0001-8716-9391 ⁵ ,
• Алессандро Троварелли ⁴ и
• …
• Хорди Льорка ORCID: orcid. org/0000-0002-7447-9582 ^1,2,3  

Связь с природой том 13 , Номер статьи: 5080 (2022) Процитировать эту статью

• 1600 доступов

• 27 Альтметрический

• Сведения о показателях

Субъекты

• Синтез катализаторов
• Каталитические механизмы
• Гетерогенный катализ

Abstract

Эффективная очистка выбросов метана на транспорте остается сложной задачей. Здесь мы исследуем палладиевые и платиновые моно- и биметаллические катализаторы на основе церия, синтезированные механическим измельчением и традиционной пропиткой для полного окисления метана в сухих и влажных условиях, воспроизводящие катализаторы, присутствующие в выхлопных газах транспортных средств, работающих на природном газе. Применяя набор синхротронных методов in situ (рентгеновская дифракция, рентгеновская абсорбция и фотоэлектронная спектроскопия при атмосферном давлении) вместе с просвечивающей электронной микроскопией, мы показываем, что метод синтеза сильно влияет на взаимодействие и структуру в наномасштабе. Наши результаты показывают, что компоненты размолотых катализаторов обладают более высокой способностью превращать металлический Pd в разновидности оксида Pd, сильно взаимодействующие с носителем, и достигать модулированного соотношения PdO/Pd, чем катализаторы, синтезированные традиционным способом. Мы демонстрируем, что уникальные структуры, получаемые при измельчении, являются ключевыми для каталитической активности и коррелируют с более высокой конверсией метана и более длительной стабильностью во влажном сырье.

Введение

Материалы на основе палладия-платины, отдельно или в сочетании с Rh, являются современными катализаторами для различных систем доочистки выхлопных газов мобильных источников ^1,2,3,4 . Биметаллические составы, содержащие Pd и Pt, используются в транспортных средствах, работающих на природном газе (NGV), для сокращения выбросов несгоревшего метана ^5,6,7 , который является мощным парниковым газом с потенциалом глобального потепления в 86 раз больше, чем у CO ₂ на 20-летнем периоде и в 34 раза выше на 100-летнем горизонте ⁸ . Из-за экспоненциального роста числа автомобилей на природном газе за последние несколько лет, чему также способствовало увеличение числа транспортных средств, работающих на возобновляемом природном газе ^9,10 , решение проблемы и сокращение выбросов метана в атмосферу стало вызывать все большую озабоченность, и оптимизация каталитическая система вызывает растущий интерес ^7,11,12 . Добавление платины в катализаторы на основе Pd, которые широко признаны наиболее активными в окислении метана, доказало свою эффективность в повышении устойчивости катализатора к отравлению серой ^13,14,15 и деактивация, вызванная большим содержанием пара в выхлопных газах ^16,17,18,19 .

В последние несколько лет было предпринято много усилий для определения роли платины в активности и стабильности катализатора. Подавляющее большинство результатов было получено с использованием инструментов ex situ. Тем не менее, идентификация фактически работающих активных сайтов и понимание их эволюции требует методов in situ и operando ^20,21 . В связи с этим с помощью рентгеновской абсорбционной спектроскопии тонкой структуры (XAFS) in situ было обнаружено, что окисление Pd является необходимым условием для CH ₄ активность горения ²² . Улучшенная активность биметаллических Pd-Pt катализаторов во влажных условиях сопровождалась недостатком поверхностного кислорода, чего не происходило при сухом обедненном метаном сырье, где кислород отравлял Pt ²³ . В условиях низкотемпературного сжигания обедненной смеси CH ₄ также было обнаружено, что в то время как монометаллический Pd-катализатор полностью окислялся при температуре 473–773 K, катализатор Pd-Pt (отношение Pd:Pt 2:1) показал сосуществование Pd и PdO в том же диапазоне температур. Это указывало на то, что Pt способствовала образованию восстановленной фазы Pd, которая считалась менее активной, чем PdO, для горения метана ²⁴ . С помощью XAFS in situ проследили эволюцию биметаллического катализатора PtPd, оценив его более высокую устойчивость к спеканию по сравнению с образцом, содержащим только Pd, благодаря образованию структуры ядро-оболочка ²⁵ . Недавнее исследование с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (AP-XPS) при давлении, близком к атмосферному, показало, что в бедных условиях Pd имеет тенденцию к полному окислению, что делает менее ясным вклад платины в каталитическую активность по сравнению с поведением в стехиометрические условия, где биметаллический катализатор показывает более низкую температуру зажигания, приписываемую сосуществованию Pd ²⁺ и Pd ⁰ , чему способствует присутствие Pt ²⁶ . Ранее с помощью XPS in situ было определено, что поверхностная доля Pd ²⁺ зависит от содержания Pt ²⁷ . Несмотря на некоторое кажущееся противоречие в результатах, которое, вероятно, связано с разными условиями эксперимента, соотношением Pd:Pt и содержанием кислорода, все эти работы сходятся во мнении о сильном влиянии платины на электронное состояние Pd и, следовательно, на каталитические свойства.

Все вышеупомянутые исследования in situ относятся к катализаторам Pd-Pt, нанесенным на оксид алюминия. Однако ключевым фактором, влияющим на активность катализаторов на основе Pd, является носитель, и среди протестированных оксидов CeO 9Известно, что 0058 2 играет решающую роль в повышении каталитической активности и стабильности при окислении метана ²⁸ . Более того, подложка также оказывает большое влияние на перестройку биметаллических наночастиц, и для успешного отслеживания их реорганизации in situ требуются оперативные методы ^21,29 . Кроме того, было продемонстрировано, что метод синтеза оказывает огромное влияние на каталитическую эффективность ^30,31,32,33 . В связи с этим с помощью механохимического измельчения, которое является простым, экологически чистым (без использования растворителей) методом и легко внедряется в промышленность, повышена активность и стабильность PtPd/CeO 9Катализатор 0058 2 сравнивали с монометаллическим Pd/CeO ₂ и с тем же образцом, приготовленным с помощью традиционной пропитки для начального увлажнения, испытанного при окислении обедненного метана во влажном состоянии ³⁴ .

В этой работе мы исследуем серию моно- и биметаллических Pd и Pt CeO ₂ катализаторов, полученных механическим измельчением с использованием набора методов in situ, включая синхротронную рентгеновскую дифракцию, XAFS и AP-XPS. и наблюдения с помощью просвечивающей электронной микроскопии высокого разрешения (HRTEM). Объединяя результаты этих методов, мы получаем фундаментальное представление о границе раздела металл-церий, влиянии добавления Pt на его эволюцию, структуре и поверхности катализаторов горения метана в соответствующих условиях газомоторного топлива, т. е. в присутствии пара и низкие температуры, условия, необходимые для соответствия будущим нормам. Исследования in situ и наблюдения HRTEM показывают наличие высокодинамичной структуры в механически синтезированных катализаторах с модулированным отношением Pd/PdO, претерпевающих отчетливую реорганизацию в условиях реакции, и мы в конечном итоге соотносим эту информацию с каталитическими характеристиками.

Результаты и обсуждение

Синтез и активация катализаторов

Механохимический синтез является простым, экологически чистым и легко масштабируемым методом, при котором для приготовления катализаторов не используются растворители ³² . Методом механического измельчения были синтезированы четыре катализатора (обозначены ММ): 1) монометаллический катализатор Pd-CeO ₂ с концентрацией 1,5 мас.%; (2) монометаллический катализатор Pt-CeO ₂ 1,5 мас.%; (3) катализатор PtPd-CeO ₂ , где 1,5 мас.% Pd сначала измельчали ​​с CeO ₂ , и затем его измельчали ​​с 1,5 мас. % Pt; и (4) катализатор PdPt-CeO ₂ , где порядок измельчения был обратным (1,5 % масс. Pt сначала размалывали с CeO ₂ , а затем добавляли 1,5 % масс. Pd и впоследствии измельчали; обратите внимание на разницу в порядке измельчения). металлы в номенклатуре) ³⁴ . Кроме того, катализатор PdPt/CeO ₂ , приготовленный традиционной пропиткой по начальной влажности (обозначаемый как IWI), также был синтезирован в качестве эталонного материала (см. Методы), где совместно пропитывались Pd и Pt, и он был прокален при 1173 K.

Первоначально была проведена обработка старением в условиях сжигания сухого обедненного метана до максимальных температур выхлопа газовых двигателей ¹¹ . Обработка состояла из цикла температурно-программируемого сжигания (TPC) до 1173 K (обозначается как обработка TPC1173) в сухой обедненной метановой смеси (0,5% CH ₄ , 2% O ₂ , сбалансированная по He, GHSV = 2 × 10 ⁵  h ⁻¹ ). При 1173 K температуру выдерживали в течение 1 мин, а затем катализаторы охлаждали до комнатной температуры (КТ) (рис. S1a).

Эволюция кристаллической структуры при сухом сжигании метана

Кристаллическая структура образцов и их эволюция в условиях реакции (подробности см. в разделе «Методы») были исследованы методом SXRD in situ. В таблице S1 указан размер кристаллитов, полученный с помощью уравнения Шеррера. (1) для свежеприготовленных катализаторов и после обработки TPC1173.

Первоначально отслеживалась структурная реорганизация, происходившая во время обработки TPC1173. На рисунке 1 показаны дифрактограммы пяти катализаторов, исследованных в условиях ТФХ при комнатной температуре (свежие образцы), при 1173 K и при 443 K во время линейного охлаждения (см. рис. S2 для серии дифрактограмм и S3 для эволюции нормированная массовая доля при нагреве и охлаждении образца Pd-CeO ₂ ММ). Свежие катализаторы ММ показывают только широкие пики, что указывает на присутствие небольших металлических наночастиц (НЧ) Pd и Pt (рис. 1а). PdO можно обнаружить только для катализатора PdPt/CeO ₂ IWI, так как он уже прокален. Ясно, что во время линейного нагрева НЧ становятся больше и более кристаллическими (рис. 1b). Интересно, что фазы, образующиеся при 1173 K, зависят от метода синтеза, ММ по сравнению с ИВИ и порядка процесса измельчения. В областях металлических Pd и Pt размолотые биметаллические образцы показывают два пика, из которых более заметным является пик, соответствующий последнему добавленному в процессе измельчения металлу. Напротив, биметаллический катализатор IWI показывает один асимметричный пик. Во время линейного охлаждения фазы реорганизуются (рис. 1c и S2). При 443 K Pd-CeO ₂ Катализатор MM демонстрирует наименее кристаллическую фазу Pd вместе с наибольшим вкладом PdO. С другой стороны, Pt-CeO ₂ MM и биметаллические катализаторы демонстрируют более высокую степень кристалличности. Катализатор PdPt/CeO ₂ IWI демонстрирует асимметричный пик, что, вероятно, указывает на образование сплава PdPt, поскольку положение этого пика находится между положениями Pd(111) и Pt(111), как и ожидалось для сплав. Асимметрия пика, вероятно, связана с некоторыми металлическими Pd и/или Pt, которые остаются сегрегированными. Что касается концентрации PdO, катализаторы MM содержат большее количество, чем IWI.

Рис. 1: Дифрактограммы, полученные в условиях ТФХ (CH ₄ :O ₂ :He = 0,5:2:97,5).

a При комнатной температуре, b 1173 K и c 443 K (во время охлаждения). Положение пиков, отмеченных *, смещено из-за температуры ( λ  = 0,5157 Å). Механическое фрезерование ММ, пропитка IWI по начальной влажности.

Увеличить

Эволюция кристаллической структуры при влажном горении метана

После цикла TPC1173 была дозирована влажная обедненная метановая горючая смесь, в которой присутствовало 10 % водяного пара (0,5 % CH ₄ , 2 % O ₂ , 10 % H ₂ O, остальное He). . Под влажной смесью образцы нагревались от 443 до 723 К (10 К мин ^-1 ), при этом температура выдерживалась в течение 2 ч для отслеживания эволюции фаз при работе СПГ. На рис. 2 показано изменение массовой доли, полученной в результате уточнения Ритвельда, в условиях влажного горения метана (серия дифрактограмм показана на рис. S4 и S5). Монометаллический Pd-CeO 9Катализатор 0058 2 MM показывает наибольшую долю PdO (около 95 мас.%) среди всех образцов, которая остается постоянной в течение 2 часов во влажных условиях (рис. 2а), и металлический Pd в качестве неосновной фазы. В монометаллическом Pt-CeO ₂ MM обнаруживается только металлическая Pt и не наблюдаются намеки на оксиды Pt (рис. S6). Интересно, что в двух биметаллических размолотых образцах отчетливо видны разные фазы. В начале влажных экспериментов при 443 K PtPd-CeO ₂ MM состоит в основном из металлического Pd и, в меньших количествах, из PdO, сплава PdPt и Pt (рис. 2b). В течение 2 часов в условиях влажной реакции при 723 К количество PdO монотонно увеличивалось за счет металлического Pd, что указывает на то, что присутствие влажной смеси постепенно окисляет металлический Pd с образованием PdO. И наоборот, биметаллический PdPt-CeO 9Катализатор 0058 2 MM изначально показывает более низкую массовую долю металлического Pd, чем PtPd-CeO ₂ MM, и большую концентрацию Pt, при этом массовые доли PdO, Pd и Pt аналогичны (рис. 2c). Для этого катализатора окисление Pd в PdO происходит более резко, чем для PtPd-CeO ₂ MM, и концентрация PdO увеличивается в меньшей степени с течением времени (TOS).

Рис. 2: Эволюция нормированной массовой доли фаз, полученных в результате очистки по Ритвельду, в условиях влажного окисления обедненного метана при различных температурах.

a – e Для указанных катализаторов. f Конверсия PtPd-CeO в метан ₂ MM в режиме непрерывной работы при 723°K в течение 24 ч в условиях влажного обедненного метана (0,5% CH ₄ , 2% O ₂ , 10% H ₂ О, остальное Не). Механическое фрезерование ММ, пропитка IWI по начальной влажности.

Изображение в полный размер

Дальнейшее исследование постепенного увеличения PdO для PtPd-CeO ₂ MM, который был лучшим катализатором во влажной атмосфере среди рассмотренных ³⁴ , катализатор PtPd-CeO ₂ MM, обработанный в лаборатории в течение 24 часов под TOS во влажном состоянии при 723 K, был изучен в условиях in situ. Измерения на месте начинались с непосредственного дозирования влажной реакционной смеси при комнатной температуре и повышения температуры до 723 К (10 К мин 90 334 –1 90 335 ). Этот эксперимент также имитирует операцию старт-стоп рабочего цикла. Как видно на рис. 2д, на этой стадии реакции концентрация PdO сохраняет тенденцию к росту, а количество металлического Pd продолжает снижаться. Примечательно, что тест каталитической активности был проведен в течение 24 часов во влажных условиях в лаборатории, и была получена не только стабильная работа, но и было зарегистрировано устойчивое увеличение конверсии метана в течение 24 часов во влажных условиях по сравнению с TOS (рис. 2f). , демонстрируя, что измельченный катализатор не дезактивируется в присутствии пара. Это согласуется с каталитическими характеристиками, о которых сообщалось в нашей предыдущей работе, где образец, измельченный с металлическим Pd, а затем с металлическим Pt, проявлял одновременно улучшенную каталитическую активность и стабильность при длительном воздействии реакции ³⁴ . Здесь анализ SXRD in situ дополнительно показывает, что увеличение конверсии метана происходит параллельно увеличению концентрации PdO, что позволяет сопоставить постепенное образование PdO с улучшением каталитических характеристик. Этот результат ранее также наблюдался для систем PtPd-оксид алюминия ^22,35,36 . Однако в отношении этих образцов PtPd-церия следует подчеркнуть, что, согласно последним литературным данным, катализатор, проявляющий наибольшую активность и стабильность, т. е. PtPd-CeO ₂ ММ, для которого отношение PdO/Pd становится близким к единице (рис. 2б) и остается таким (рис. 2д) во время ТОС, что ясно указывает на то, что не только увеличение фазы PdO, но и подходящее соотношение PdO/Pd необходимо для достижения активных и стабильных каталитических характеристик ^37,38,39 . Это также подтверждается различными каталитическими характеристиками, достигаемыми PtPd-CeO ₂ MM (наиболее активный и стабильный катализатор) и PdPt-CeO ₂ MM, т.е. образцом с обратным порядком измельчения.

Наблюдаются очевидные различия между катализаторами IWI (рис. 2d) и катализаторами MM. Первоначально катализатор PdPt/CeO ₂ IWI состоит в основном из металлического Pd и большей доли сплава PdPt, чем катализаторы MM. Что наиболее важно, для образца IWI количество металлического Pd становится выше с увеличением температуры в условиях влажной реакции, что является противоположной тенденцией, наблюдаемой для катализаторов MM.

Эволюция параметров решетки для пяти исследованных катализаторов представлена ​​на рис. С7 и С8. Ни для одного из катализаторов искажение CeO ₂ или решетки металлов, и можно было обнаружить только тепловое расширение из-за температуры.

Эволюция электронной структуры при сухом сжигании метана

Получить информацию о взаимодействии между Pd, Pt и Ce на наиболее активных и представительных катализаторах, а именно Pd-CeO ₂ MM и PtPd-CeO ₂ MM ³⁴ , локальное электронное окружение и структура Pd K-края и Pt L ₃ -края были исследованы методом XAS in situ в условиях работы NGV (см. Методы) и сравнивались с образцами IWI.

На рис. 3a, b показаны спектры рентгеновского поглощения Pd K-края (XANES) свежеприготовленного Pd-CeO ₂ MM и PtPd-CeO ₂ MM, соответственно, во время обработки TPC1173. . Первоначально свежий монометаллический образец состоит из смеси восстановленных и окисленных частиц Pd, которые постепенно окисляются по мере повышения температуры реакции и проявляют локальную структуру, подобную PdO, в соответствии с результатами SXRD, изложенными выше. Величина преобразования Фурье (FT) данных расширенной тонкой структуры рентгеновского поглощения (EXAFS) показана на рис. 3c, d. Они показывают сосуществование связей Pd-Pd от металлического Pd и связей Pd-O в свежих катализаторах и постепенное увеличение вклада связей Pd-O, параллельное уменьшению вклада Pd-Pd, при повышении температуры реакции ⁴⁰ . Данные FT-EXAFS для свежего Pd-CeO ₂ MM показывают, что Pd очень хорошо диспергирован, поскольку координационное число (КЧ) для первой координационной оболочки Pd-Pd составляет 7,5 ± 0,6, что соответствует НЧ размером ок. 1 нм ⁴¹ , а КЧ для связей Pd-O составляет 0,7 ± 0,2 (таблица S2 и рис. S10). Аналогичная локальная структура Pd обнаружена в PtPd-CeO ₂ MM с КЧ первой оболочки Pd-M (M = Pd, Pt) 6,9 ± 0,4 и Pd-O КЧ 1,0 ± 0,2. При 650 К Pd практически полностью окисляется в образце Pd-CeO ₂ MM и аналогичная тенденция наблюдается для PtPd-CeO ₂ MM. При температурах выше 650 К связи Pd-Pd не обнаружены ни для одного из образцов, что свидетельствует о полном окислении катализаторов выше этой температуры. После измерений ТФХ катализаторы охлаждали в гелии до комнатной температуры и собирали спектры, где для монометаллического катализатора обнаруживается более развитая структура PdO.

Рис. 3: Серия данных по K-краю Pd in ​​situ, зарегистрированных в условиях сухого горения метана при повышении температуры.

a , b XANES спектры Pd-CeO ₂ MM и PtPd-CeO ₂ MM соответственно. c , d Величина FT спектров EXAFS катализаторов Pd-CeO ₂ MM и PtPd-CeO ₂ MM. Спектры, обозначенные как 298 K/He, были получены после серии реакций при комнатной температуре в He. Также показаны эталонные спектры для фольги Pd и эталона PdO. Механическое фрезерование ММ.

Полноразмерное изображение

Образцы, которые были подвергнуты обработке TPC1173 в лаборатории, также были исследованы (рис. S1b). После TPC1173 очевидные различия уже видны на K-крае Pd при КТ (рис. 4). Спектр XANES монометаллического катализатора Pd-CeO ₂ MM показывает, что частицы Pd окисляются и имеют локальную структуру, аналогичную PdO (рис. 4а). Напротив, спектры биметаллических катализаторов MM и IWI показывают комбинацию PdO и металлического Pd, что указывает на то, что добавление Pt к Pd-CeO ₂ катализаторов приводит к более восстановленному состоянию Pd, что согласуется с результатами SXRD и предыдущими отчетами ²³ . Интересно, что спектры XANES измельченного PtPd-CeO ₂ MM демонстрируют более высокий вклад частиц PdO, чем аналог IWI (сравните рис. 4b, c). В условиях in situ при 723 K в спектрах XANES для трех катализаторов наблюдается лишь незначительное окисление.

Рис. 4: In situ Pd K-край данные XANES и EXAFS.

XANES спектры a Pd-CeO ₂ MM, b PtPd-CeO ₂ MM и c PdPt/CeO ₂ IWI после обработки TPC1173 в условиях сухого и влажного сжигания бедного метана. Показано состояние в начале влажных измерений при 723 K и через 2 ч, последние отмечены *. Величина FT спектров EXAFS d Pd-CeO ₂ MM, e PtPd-CeO ₂ MM и f PdPt/CeO ₂ IWI после обработки в сухом и влажном ТФХ31 условия горения обедненного метана при 723 К. Показаны состояния в начале влажных измерений при 723 К и через 2 ч, последние отмечены *. г наложение величины FT спектров EXAFS трех образцов через 2 часа во влажной атмосфере горения метана при 723 K. Также показаны справочные данные для фольги Pd и стандарта PdO. Механическое фрезерование ММ, пропитка IWI по начальной влажности.

Изображение в полный размер

Данные EXAFS, полученные при комнатной температуре для образцов TPC1173, подтвердили, что монометаллический Pd-CeO ₂ MM сильно окислен, и показали, что это единственный образец, показывающий четко развитую оболочку прибл. 3,0 Å (без поправки на фазовый сдвиг), что соответствует связям Pd-Pd1 и Pd-Pd2 структуры PdO (рис. 4d). Эти результаты показывают, что во время TPC1173 Pd сильно окислился и превратился в объемный PdO. С другой стороны, оба биметаллических катализатора (MM и IWI) имеют связи Pd-O прибл. 1,5 Å, но с меньшим вкладом, чем для монометаллического катализатора (см. дополнительную информацию, СИ). При выдержке в сухой реакционной смеси при различных температурах (для наглядности на рис. 4 показаны только данные при 723 К) биметаллические катализаторы подвергаются окислению, что следует из снижения характеристик Pd-M (M = Pd, Pt). . В катализаторе ММ признаки Pd-M почти исчезают, а связи Pd-O более заметны, чем в катализаторе IWI. Примечательно, что катализатор IWI показывает самый высокий вклад свойств Pd-M и самый низкий вклад Pd-O, подтверждая, что это наиболее восстановленный катализатор (сравните рис. 4e, f).

Эволюция электронной структуры при сжигании влажного метана

После экспериментов по окислению бедного метана in situ температуру понизили до 443 K и к смеси реагентов добавили водяной пар. На рис. 4 представлены данные в условиях in situ, полученные в начале реакции во влажной смеси при 723 К и через 2 ч. Монометаллический катализатор за это время практически не изменяется, оставаясь окисленным в течение всего измерения. PtPd-CeO ₂ ММ окисляется, так как его связи Pd-M немного уменьшаются, в то время как вклад связей Pd-O слегка увеличивается при работе во влажных условиях. Напротив, для катализатора IWI обнаруживаются лишь незначительные изменения. Эти результаты хорошо согласуются с общими данными, полученными методом SXRD in situ. На рис. 4g наложены данные EXAFS для трех катализаторов после 2 часов пребывания во влажной смеси при 723 К. Характерно, что монометаллический Pd-CeO ₂ MM является наиболее окисленным образцом, демонстрирующим сильное развитие структуры PdO и низкий вклад связей Pd-Pd. Сравнение биметаллических катализаторов показывает, что механохимически синтезированный катализатор показывает более высокий вклад Pd-O и Pd-Pd2 из структуры PdO и более низкий показатель Pd-M, чем аналог IWI. В серии in situ на Pt L 9 почти не наблюдается изменений.0058 3 -данные XAS края (см. рис. S9).

Эволюция поверхностных активных центров

Самые внешние слои катализаторов играют ключевую роль в явлении катализа. Поэтому, чтобы понять происхождение более высокой активности и стабильности измельченных катализаторов, поверхностно-активные центры были исследованы с помощью синхротрона AP-XPS в сухих и влажных смесях. Объединение результатов AP-XPS с результатами in situ SXRD и XAS позволяет получить полную картину объемных и поверхностных свойств катализаторов в их рабочем состоянии.

Атомные доли палладия и Pt и степени окисления, полученные с тремя энергиями фотонов, показаны на рис. 5. Каждая половина круговой диаграммы схематически представляет NP, где три полукруга представляют три глубины выборки. Зарегистрированные спектры Pd 3d и Ce 3d представлены на рис. S11 и S12 соответственно.

Рис. 5: Атомные доли палладия и Pt и степени окисления, рассчитанные для Pd-CeO ₂ MM и PtPd-CeO ₂ MM.

a – d были получены в условиях сухого окисления обедненной смеси метана, а e – г во влажных условиях. Внешний полукруг соответствует данным, полученным при КЭ 230 эВ, промежуточный полукруг соответствует КЭ 450 эВ, а внутренний полукруг соответствует КЭ 1000 эВ. T указывает на предыдущую предварительную обработку катализатора (программируемое по температуре сжигание TPC, TOS time-on-stream). A указывает газовую атмосферу, присутствующую во время измерений. Цифры указывают атомную концентрацию. Механическое фрезерование ММ.

Изображение полного размера

Анализ спектров Pd 3d (рис. S11) показывает наличие трех различных степеней окисления: (1) металлический Pd при энергиях связи (BE) между 334,9 и 335,3 эВ, (2) a компонента на BE между Pd ⁰  + 0,5 эВ и Pd ⁰  + 1,2 эВ, что соответствует Pd ²⁺ и (3) другой оксидный компонент в BE между Pd ⁰  + 2,1 эВ и Pd ⁰  + 2,4 эВ. Примечательно, что последний компонент появляется при BE между Pd ²⁺ и Pd ⁴⁺ . Этот сдвиг BE может быть приписан поверхностным формам оксида Pd, сильно взаимодействующим с церием ^42,43,44 , и поэтому мы назвали их PdO _X -Ce. В атмосфере сухого окисления метана при 723 К (рис. 5а) Pd в свежем катализаторе Pd-CeO ₂ MM преимущественно окисляется, хотя в ядре НЧ обнаруживается до 45% металлического Pd. Интересно, что наблюдается сильное ядро-оболочка степеней окисления, увеличивающее количество окисленного Pd по направлению к поверхности НЧ. Принимая во внимание различия между глубинами, измеренными с каждой энергией фотона, эти результаты указывают на то, что явление окисления сильно локализовано в первых атомных слоях. Это также хорошо видно на рис. S11a. В условиях сухого окисления метана относительная атомная концентрация Pd [Pd/(Pd+Ce)·100] на поверхности составляет ок. 33 ат.% по сравнению с 11 ат.% под поверхностью (Таблица S4), что указывает на то, что Pd тонко диспергирован на поверхности оксида церия. Это полностью согласуется с CN, извлеченным из анализа EXAFS, и характеристикой HRTEM, опубликованной в другом месте 9.0334 32 , где аморфная оболочка Pd-O-Ce ок. На подложке из оксида церия была идентифицирована толщина 2 нм.

Обработка TPC1173 привела к сильному окислению Pd в трех оболочках, что увеличило вклад компонента PdO _X -Ce прибл. 90% для трех глубин выборки, таким образом теряя ядро-оболочку степеней окисления, как видно на рис. 5с и S11b. Также была обнаружена сильная реструктуризация поверхности, поскольку относительная концентрация Pd на поверхности уменьшилась примерно с 33 ат.% до 10 ат.%, в то время как в приповерхностной области относительная концентрация Pd оставалась практически постоянной, что свидетельствует о спекании Pd за счет ТПК1173. лечение. При дозировании пара (влажные условия) при 723 K дисперсия Pd на поверхности не изменилась (рис. 5e и S11c и таблица S4). Это указывает на то, что обработка старением TPC1173 приводит к реорганизации и стабилизации частиц Pd на поверхности, что особенно способствует более окисленному состоянию Pd в условиях реакции. Примечательно, что степень окисления сохраняется после дозирования пара и в условиях влажной реакции прибл. 9На поверхности присутствуют частицы PdO _X -Ce с содержанием 5  ат. %.

Интересно, что монометаллический образец Pt-CeO ₂ MM показал гораздо более низкую дисперсию Pt по сравнению с дисперсией Pd в монометаллическом образце Pd-CeO ₂ MM после TPC1173 (таблица S5). Относительная атомная концентрация Pt составляет ок. 3 ат.% и 5 ат.% на самой внешней и подповерхностной оболочках, соответственно, что указывает на более низкую дисперсию Pt на поверхности CeO ₂ при измельчении. Это согласуется с предыдущими измерениями с помощью ВРПЭМ, где на подложке из оксида церия были идентифицированы НЧ Pt размером около 5–10  нм 9.0334 34 и в соответствии с нашими измерениями SXRD (таблица S1). В отличие от организации Pd в Pd-CeO ₂ MM, в Pt-CeO ₂ MM Pt демонстрирует ядро-оболочку степеней окисления в условиях горения сухого метана при 723 K (рис. S14 и S15), где 53, 69 и 74 ат.% частиц Pt ²⁺ (по отношению к частицам Pt) обнаружены в ядре, приповерхностных и крайних слоях соответственно, остальное металлическое Pt ⁰ (рис. S14 и С15). Учитывая, что в результатах, полученных для ядра, также исследуются самые внешние слои, наши результаты показывают, что окисление в основном ограничивается первыми атомными слоями НЧ Pt, которые находятся в прямом контакте с реакционной атмосферой. В условиях влажного окисления метана при 723 K относительная атомная концентрация Pt остается почти такой же, как и в сухих условиях, что, как и в случае Pd, указывает на то, что реструктуризация поверхности во время обработки TPC1173 придает устойчивость НЧ в условиях реакции. Добавление пара не вызывало изменения степени окисления Pt. Это замечательные результаты, поскольку обычно утверждается, что Pt находится в восстановленном состоянии в условиях сжигания обедненного метана 9.0334 23,45 , как показывают наши результаты объемных измерений SXRD in situ. Примечательно, что поверхностная чувствительность, обеспечиваемая AP-XPS, показывает, что Pt ²⁺ сильно расположен на поверхности НЧ, что ускользает от обнаружения с помощью объемно-чувствительных методов, сосуществующих с Pt ⁰ . Во всех случаях, как в сухих, так и во влажных условиях сжигания обедненного метана, церий в основном присутствует в виде соединений Ce ⁴⁺ (> 95%) (таблица S6).

Результаты для биметаллического PtPd-CeO ₂ MM (рис. 5 и S11d–f и S13), который является катализатором с самой высокой активностью и стабильностью, обнаруживают заметные отличия по сравнению с монометаллическими аналогами. Для свежего PtPd-CeO ₂ MM в атмосфере сухого обедненного метана при 723 K относительные общие атомные концентрации металлов [(Pd + Pt)/(Pd + Pt + Ce)·100] на поверхности и в приповерхностных областях составляют около 13 и 17 ат.% соответственно (таблица S7), что в случае самого внешнего слоя существенно ниже относительной атомной концентрации Pd, зарегистрированной для Pd-CeO ₂ ММ (33 ат.%). Кроме того, концентрация Pd увеличивается по направлению к поверхности НЧ для биметаллического образца (88 ат.% Pd на поверхности против 78 ат.% в ядре), что приводит к образованию ядра-оболочки композиций с обогащенной палладием оболочкой ²⁵ . Это интересный результат, так как Pd сначала измельчали ​​с оксидом церия, а затем в процесс измельчения добавляли Pt. Следовательно, эта тенденция к сегрегации указывает на то, что Pt образует более крупные агрегаты, в то время как Pd сильно диспергирован по поверхности катализатора и имеет тенденцию к сегрегации по направлению к поверхности при сжигании метана. Это согласуется с результатами EXAFS и наблюдениями HRTEM. На рисунке 6а показано изображение HRTEM свежего PtPd-CeO 9.Катализатор 0058 2 MM, который показывает сосуществование аморфной оболочки размером около 2 нм на носителе оксида церия (отмечено белыми стрелками) и НЧ Pt (размером 5–8 нм и идентифицируется по полосам решетки при 2,3 и 2,0  Å, соответствующим (111) и (200) плоскости металлической платины соответственно). Примечательно, что аморфная оболочка покрывает не только носитель оксида церия, но и наночастицы Pt, даже несмотря на то, что Pt была добавлена ​​на последней стадии процесса измельчения. Аморфная оболочка идентична той, о которой сообщалось ранее для монометаллического Pd-CeO ₂ MM ³² и может быть источником наблюдаемого сдвига энергии связи. С другой стороны, как для Pd, так и для Pt наблюдается ядро-оболочка степеней окисления, представляя большую долю окисленных частиц в самом внешнем слое. Из-за аморфной природы этой фазы она ускользает от обнаружения SXRD.

Рис. 6: HRTEM-изображения PtPd-CeO ₂ MM, показывающие аморфную оболочку.

a Свежий PtPd-CeO ₂ MM и b после сжигания метана во влажной атмосфере при 723 K в течение 24 ч.

Изображение полного размера

После обработки TPC1173 наблюдается существенно иной сценарий в сухой смеси при 723 K (рис. 5d и S11e) по сравнению с монометаллическими катализаторами. В то время как Pd-CeO ₂ MM демонстрировал однородное распределение концентрации Pd и степеней окисления по трем оболочкам, биметаллический образец сохраняет концентрацию и степени окисления ядро-оболочка, как и до обработки TPC1173. Это дополнительное доказательство роли Pt в стабилизации Pd. И Pd, и Pt кажутся более восстановленными, чем их соответствующие монометаллические аналоги: в условиях сухой реакции при 723 K в PdO 9 обнаружено 67 ат.% Pd.0058 X -Ce состояние на поверхности, в то время как Pd-CeO ₂ MM состоит из ок. 90 ат.% PdO _X -Ce. С другой стороны, Pt находится в сильно восстановленном состоянии, с 74 ат.% и 95 ат.% Pt ⁰ на поверхности и в сердцевине соответственно, в отличие от найденных ранее значений 26 ат.% и 47 ат.%. ат.% для монометаллического Pt-CeO ₂ ММ.

При влажной подаче при 723 К оба металла восстанавливаются незначительно, при этом внутренние слои НЧ восстанавливаются сильнее, а Pt почти полностью восстанавливается. При этом дальнейшей перестройки металлов не наблюдается (рис. 5f и S11f). Это показывает, что взаимодействие между обоими металлами приводит к более высокой степени восстановления первых слоев как Pd, так и Pt и более стабильной системе, чем Pd-CeO ₂ ММ. Чтобы подтвердить это, образец, обработанный в лаборатории в течение 24  часов в условиях влажного сжигания обедненного метана TOS, был изучен с помощью AP-XPS непосредственно во влажных условиях при 723 K. Как видно на рис. 5g, получены аналогичные результаты, что демонстрирует надежность системы PtPd-CeO ₂ MM. Рисунок 6b соответствует репрезентативному HRTEM-изображению биметаллического образца после обработки TPC1173 и 24 ч во влажном состоянии TOS. Неожиданная реорганизация была обнаружена после цикла TPC, как сообщалось в другом месте 9.0334 34 : при сжигании обедненного метана по всему образцу выросли уникальные структуры с основанием из PdO, прикрепленным к опоре из оксида церия и покрытым головкой из Pt, как показано на рис. S16. Грибовидные структуры остаются во время мокрой операции. Следовательно, НЧ Pt находятся в тесном контакте с PdO, который, в свою очередь, имеет прочный контакт с носителем из оксида церия. Эти сборки заключены в аморфную оболочку, подобную той, что распознается в свежем образце (рис. 6а). Кроме того, анализ профиля энергодисперсионной рентгеновской спектроскопии, проведенный вдоль сборки Ce-PdO-Pt, показанной на вставке к рис. 6b, ясно показывает присутствие Pd в Pt NP, как и в линейном сканировании, выполненном как Pd, так и Pt. сигналы обнаруживаются между 30 и 45 нм. Эти наблюдения хорошо согласуются с результатами in situ SXRD и XAS, а также с AP-XPS. Примечательно, что богатая Pd аморфная оболочка, которая, как считается, является источником PdO 9Вид 0058 X -Ce сохраняется при окислении метана при 723 K даже во влажных условиях. Тесный контакт частиц PdO _X -Ce со сборками Pt-Pd/PdO представляет собой беспрецедентную архитектуру, которую можно приписать происхождению каталитической активности и устойчивости биметаллической системы. Эта наноструктура достигается только механохимическим синтезом.

Изучение поверхностных и подповерхностных областей с помощью AP-XPS с использованием трех энергий фотонов и объединение этих результатов с in situ SXRD и XAS, а также наблюдениями HRTEM проливают свет на эволюцию поверхности и объемной структуры Pd, Pt, Pd, Pt, нанесенных на оксид церия. и биметаллические катализаторы Pd-Pt, приготовленные механохимическими методами и обычной пропиткой по начальной влажности во время окисления метана в сухих и влажных условиях, применимых для транспортных средств, работающих на природном газе. Мы продемонстрировали, что как состав, так и метод синтеза оказывают прямое и сильное влияние на расположение и химическое окружение Pd и Pt, а также на их эволюцию в условиях реакции. В размолотых катализаторах окисленный PdO _X -Ce, сильно взаимодействующие с церием, сохраняются при окислении метана во влажных условиях, что, вероятно, связано с уникальной богатой палладием аморфной оболочкой, возникшей в результате механохимического метода получения и стабилизированной тесным контактом со сборками Pt-Pd/PdO. возник в условиях реакции TPC. Наши данные показывают, что структура механохимически приготовленных катализаторов является более динамичной, что позволяет постепенное образование PdO за счет металлического Pd даже во время влажного сжигания метана из-за тесного взаимодействия, полученного между Pd и CeO ₂ в измельченных катализаторах, который модулирует отношение PdO/Pd и достигает значения, близкого к единице, в условиях влажной реакции. Это превращение происходит параллельно наблюдаемому увеличению конверсии метана, что позволяет избежать хорошо известной дезактивации катализаторов на основе Pd во влажных условиях. Эти данные показывают, что уникальные структурные свойства достигаются при механохимическом синтезе, экологически чистом и легко масштабируемом методе синтеза, который приводит к превосходной конверсии метана даже в присутствии пара.

Методы

Синтез катализаторов

Носитель CeO ₂ был синтезирован путем осаждения с использованием H ₂ O ₂ ⁴⁶ . Нитрат церия (Ce(NO ₃ ) ₂ ·6H ₂ O, Treibacher Industrie AG) растворяли в деионизированной воде (0,2 M) и выдерживали при перемешивании перед соответствующим количеством перекиси водорода (H ₂ O ₂ , Aldrich, 35%) вливали в раствор для получения молярного H _{2 9Соотношение 0059 O 2 :Ce равно 3. Осаждение предшественника затем получали путем добавления водного гидроксида аммония (NH 4 OH, Aldrich, 30%) до достижения pH 10,5. Суспензию перемешивали в течение 4 ч, промывали деионизированной водой и фильтровали. Затем осадок высушивали в стационарном воздухе при 393°К в течение 15 ч и затем прокаливали в стационарном воздухе при 1173°К в течение 3 ч. Площадь поверхности после прокаливания составила 2,6 м ² /г для оксида церия.}

Палладий и платина были включены в носитель оксида церия путем измельчения наночастиц Pd (NPs) (Aldrich, площадь поверхности 40  м ² /г, средний размер частиц 10 мкм) или НЧ Pt (Sigma-Aldrich, площадь поверхности 33 м ² /г, средний размер частиц ≤20 мкм) с оксидом церия в мини-мельнице Pulverisette 23 в течение 10 мин при частота 15 Гц, с использованием чаши из диоксида циркония объемом 15 мл с 1 мелющим шаром из ZrO ₂ (диаметр = 15 мм, вес = 10 г, отношение шариков к порошку = 10). Добавляли необходимое количество Pd или Pt, чтобы получить номинальное содержание каждого металла 1,5 мас.%. Для биметаллических катализаторов использовали предыдущую процедуру для включения одного металла, а затем добавляли второй металл. Катализаторы получили название PtPd-CeO 9.0058 2 MM, когда Pd сначала измельчали ​​с оксидом церия, а затем добавляли Pt, и PdPt-CeO ₂ MM, когда порядок добавления был обратным, и Pt сначала измельчали, а затем добавляли Pd. Катализаторы исследовали без дополнительной обработки. Поэтому в катализаторах, приготовленных механохимическими методами, растворители не используются.

Для приготовления катализаторов IWI CeO ₂ пропитывали соответствующим количеством водного раствора нитрата палладия (Pd(NO ₃ ) ₂ , 4,8 мас.% PD, 99,999%, Sigma-Aldrich) и Tetraammineplatinum (II) нитрат ([PT (NH ₃ ) ₄ ] (№ ₃ ) ₂ 9, ] (№ ₃ ) ₂ 9, ] (№ ₃ ) ₂ 9, ] (№ ₃ ) ₂ , ] (№ ₃ ) %, Strem Chemicals) для достижения номинальной загрузки 1,5 мас. % Pd и 1,5 мас. % Pt. Полученный катализатор сушили в течение ночи при 373 К, а затем прокаливали в стационарном воздухе в течение 3 ч при 1173 К.

Измерения каталитического окисления метана

Оценку каталитической активности проводили в кварцевом трубчатом реакторе, загруженном 120 мг порошка катализатора. на подушке из кварцевой ваты. Общая скорость потока была установлена ​​на уровне 180 мл/мин, что соответствует GHSV примерно 180 000 ч.0334 −1 . Состав газа на входе составлял 0,5% об. CH ₄ и 2% об. O ₂ в He для сухих экспериментов. Для экспериментов во влажной атмосфере добавляли 10 % об. H ₂ O с помощью насоса высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ), который обеспечивал поток деионизированной воды, которую затем испаряли с помощью нагревательных лент для получения дополнительных 10 % об. пара в сырьевом газе. Термопару К-типа помещали внутрь реактора рядом со слоем катализатора для непрерывного контроля температуры образца. Реактор помещали внутрь печи, оборудованной ПИД-регулятором.

In situ синхротронная рентгеновская порошковая дифракция (SXRD)

In situ синхротронная рентгеновская дифракция проводилась на линии материаловедения и порошковой дифракции (BL) синхротрона ALBA (Серданьола-дель-Вальес, Барселона, Испания). ШМ была установлена ​​на энергию, соответствующую длине волны λ  = 0,5157 Å, и все данные были собраны в режиме передачи. Катализаторы загружали в кварцевые капилляры с внутренним диаметром 0,58±0,1 мм (Hilgenberg GmbH) и иммобилизовали кварцевой ватой. Газы (метан, кислород, аргон) дозировались с помощью системы подачи газа, имеющейся на БС (система управления газом от ITQ-ALBA), с использованием независимых регуляторов массового расхода. Состав газа на входе: 0,5 об.% CH ₄ и 2 об.% O ₂ в Ar для сухих экспериментов. Для экспериментов во влажной атмосфере воду дозировали, пропуская смесь реагентов через сатуратор, заполненный водой с милли-Q, поддерживаемой при комнатной температуре. Температуру образца контролировали с помощью калиброванного термофена. На выходе из реактора был подключен масс-спектрометр для контроля газообразного потока, выходящего из реактора. Дифрактограммы записывали в диапазоне от 5 до 46,8° с шагом 0,006°.

Уточнение Ритвельда выполнено с использованием программного обеспечения GSAS-II ⁴⁷ . Уточнения были выполнены, включая стандартные материалы CeO ₂ (01-080-5549), Pd (00-046-1043), Pt (00-004-0802) и PdO (00-041-1107). В доработках также рассматривался модельный сплав Pd _0,5 Pt _0,5 (01-072-2839).

Размер кристаллитов определяли по уравнению Шеррера. (1):

$$\tau=\frac{K\lambda}{\beta {\cos}\theta}$$

(1)

где τ — средний размер кристаллитов; K — коэффициент формы (в данной работе выбрано K  = 0,9), λ  = 0,5157 Å, β — полная ширина на полувысоте. В таблице S1 перечислены результаты, полученные для исследованных катализаторов.

In situ рентгеновская абсорбционная спектроскопия тонкой структуры (XAS)

in situ XAS измерения были выполнены на основном уровне абсорбционной и эмиссионной спектроскопии BL синхротрона ALBA. Катализаторы были гранулированы и разбавлены нитридом бора для оптимизации поглощения образца. Образцы устанавливались в ячейке твердогазового реактора, расположенной на линии 9. 0334 48 . Эта ячейка позволяет контролировать дозировку газа с помощью той же системы управления газом, что и для измерений XRD in situ (система управления газом ITQ-ALBA), а также контролировать температуру образца. С помощью этой ячейки можно достичь максимальной температуры ~1000 К (в зависимости от газовой смеси). Спектры K-края Pd записывали в режиме пропускания. Эталонная фольга Pd также была измерена вместе со спектрами образцов для энергетической калибровки. Для энергетического отбора использовался монохроматор Si(311). Соответствующая смесь инертных газов (He, N ₂ , Ar, Kr и Xe) был выбран для заполнения ионизационных камер, которые используются в качестве детекторов рентгеновского излучения в экспериментах по пропусканию. Спектры Pt L ₃ регистрировали в режиме флуоресценции с использованием 6-элементного кремниевого дрейфового детектора.

Измерения на месте заключались в дозировании обедненной метановой горючей смеси (0,5 CH ₄  + 2 O ₂  + 97,5 He — сухая смесь) при комнатной температуре, повышая температуру с использованием линейного изменения 10 Kmin ^–1 . Катализаторы измеряли в виде прессованных гранул, оптимизируя вес катализатора для Pd K-края и Pt L ₃ -кромка. Потоки реагентов регулировали таким образом, чтобы поддерживать такое же отношение веса к потоку, как и соотношение, используемое в каталитических испытаниях, проведенных в лаборатории. Рентгеновские спектры поглощения вблизи края (XANES) были получены непрерывно при изменении температуры, а расширенные рентгеновские спектры поглощения тонкой структуры (EXAFS) были получены при постоянных температурах и при комнатной температуре после завершения серии in situ. По крайней мере, три скана были получены на каждом шаге температуры, чтобы обеспечить спектральную воспроизводимость и хорошее отношение сигнал/шум. Анализ и обработка данных проводились с использованием программного обеспечения Athena ⁴⁹ . Анализ данных EXAFS был выполнен с использованием программного обеспечения Arthemis ⁴⁹ , а фаза и амплитуда были рассчитаны с использованием кода FEFF6.

Поскольку максимальная температура, достигаемая на ШС, составляла 1000 К, максимальная температура, достигаемая в ходе экспериментов на сухой смеси, составляла 923 К. Поэтому для исследования катализаторов в условиях горения мокрого обедненного метана была проведена предварительная обработка ТПК при 1173 К при 0,5 CH ₄  + 2 O ₂  + 97,5 Проведено в наших лабораториях на той же сухой смеси. Протокол, использованный для влажных измерений, был следующим: предварительно обработанные катализаторы сначала подвергались воздействию сухой реакционной смеси при температуре до 723 К для освежения катализаторов (запись спектров), температура снижалась до 443 К, при которой в реакционную смесь вводилась вода. подавали реагенты, а затем температуру ступенчато повышали до 723 K, где проводились 2-часовые измерения (см. рис. S1). Для влажных измерений добавляли 10 об.% воды с использованием насоса для ВЭЖХ (Knauer Smartline). Серия реакций схематически представлена ​​на рис.  S1.

Мы подогнали данные EXAFS для получения количественной информации. Мы начали подгонять первую оболочку из палладиевой фольги, чтобы получить значение коэффициента уменьшения амплитуды S ₀ ² . Полученное значение использовалось для последующего анализа данных EXAFS наших катализаторов. Подгонка эталонной фольги и катализаторов производилась в тех же диапазонах в k- и R-пространстве. Только до первой координационной оболочки Pd-M была установлена.

Синхротронная рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия (AP-XPS) измерения давления при атмосферном давлении

Измерения AP-XPS проводились на конечной станции NAPP на линии луча CIRCE источника синхротронного света ALBA. Для анализа излучаемых фотоэлектронов использовался коммерческий энергоанализатор PHOIBOS 150 NAP (SPECS GmbH), оснащенный четырьмя каскадами с дифференциальной накачкой, соединенными малыми апертурами. Размер пятна луча на образце составлял ~100 × 300 мкм ² (по горизонтали × по вертикали). Спектры были получены с энергией пропускания 20 эВ и шагом по энергии 0,05 эВ. Давление образца поддерживали на уровне 1 мбар для всех измерений, регулирующих активную откачку. Для этого газы, составляющие смесь реагентов, дозировали в камеру анализа с помощью независимых регуляторов массового расхода и регулировали и стабилизировали давление внутри камеры анализа на уровне 1  мбар для всех экспериментов с помощью системы вакуумных клапанов. Постоянный поток 25 мл/мин для сухой смеси (1 CH ₄ +4 O ₂ +20 N ₂ ) и 27,5 мл/мин для влажной смеси (1 CH ₄ +4 O ₂ +20 N ₂ +2,5 H ₂ +20 N ₂ +2,5 H ₂ +20 N ₂ +2,5 H ₂ +20 N ₂ +2,5 H ₂ +20 N O) вводили в камеру для анализа. Во время этих измерений максимально достижимая температура составляла ок. 973 K и, следовательно, тот же протокол, который применялся для измерений XAS in situ, использовался для исследований AP-XPS, чтобы убедиться, что в сухой реакционной смеси была достигнута температура 1173 K. На рисунке S1 схематично показан протокол. Поэтому для проведения влажных измерений были исследованы образцы, предварительно обработанные TPC1173 в лаборатории. Затем в камеру анализа дозировали сухую смесь и повышали температуру до 723   К. После этого образцы охлаждали до 443   К под сухой реакционной смесью и при этой температуре в камеру анализа вводили пар. Затем образцы во влажных условиях исследовались до 723 K (см. рис. S1b).

Температуру образца контролировали с помощью инфракрасного лазера ( λ  = 808 нм), сфокусированного на W-пластине, поверх которой устанавливались образцы. Температуру контролировали во время всех экспериментов термопарой К-типа, находящейся в непосредственном контакте с образцами.

Для каждого условия реакции были изучены XP-спектры областей Ce 3d , Pd 3d , Pt 4f , O 1s и C 1s . Чтобы получить информацию о профиле глубины и иметь возможность определять концентрацию металла и степень окисления на разных глубинах, каждую спектральную область возбуждали тремя разными энергиями фотонов, сохраняя кинетическую энергию (KE) сгенерированного Pd 3d , Pt 4f , Ce 3d , C 1s и O 1s фотоэлектроны постоянны при ~1000, 450 и 230 эВ. Соответствующие неупругие длины свободного пробега (IMFP) для каждого КЭ, рассчитанные для соответствующих областей спектра с учетом чистых металлов, приведены в таблице S3 ⁵⁰ . Поэтому для приблизительного расчета IMFP в наших измерениях для НЧ был принят состав Pd:Pt = 1:1, что позволяет нам рассчитать IMFP фотоэлектронов в наших NP как среднее значение IMFP для двух чистых разные элементы.

Атомные доли Pd и Pt были получены из калиброванных площадей пиков Pd 3d и Pt 4f . Коэффициенты относительной чувствительности (RSF) рассчитывались с учетом сечения ионизации, потока фотонов, соответствующего энергии фотона, используемой для каждого измерения ⁵¹ , и функции пропускания анализатора. Спектры AP-XPS анализировали без калибровки по энергии. Присутствие газов и температуры приводило к незначительным сдвигам из-за заряда. Поправки на угловое распределение не применялись, так как угол между осью анализатора и вектором горизонтальной линейной поляризации приходящего синхротронного излучения составляет 54,7°, магический угол ⁵² . Так как КЕ оставался постоянным, параметр средней длины свободного пробега был установлен равным 1 в RSF. Атомную концентрацию каждого металла рассчитывали с учетом скорректированных площадей и по формуле: (M + N)/(M + N + Ce)·100; M, N = Pd или Pt.

Доступность данных

Данные, подтверждающие результаты этого исследования, включены в опубликованную статью (и дополнительную информацию к ней) или доступны у соответствующих авторов по обоснованному запросу.

Ссылки

1. Твигг, М. В. Каталитический контроль выбросов от автомобилей. Катал. Сегодня 163 , 33–41 (2011).

   КАС Статья Google ученый

2. Auvray, X. & Olsson, L. Стабильность и активность Pd-, Pt- и Pd-Pt катализаторов, нанесенных на оксид алюминия, для окисления NO. Заяв. Катал. Б Окружающая среда. 168–169 , 342–352 (2015).

   Артикул КАС Google ученый

3. Gremminger, A. et al. Катализаторы на основе МПГ для доочистки выхлопных газов в типичных условиях дизельных, бензиновых и газовых двигателей с упором на окисление метана и формальдегида. Заяв. Катал. Б Окружающая среда. 265 , 118571 (2020).

   КАС Статья Google ученый

4. Wang, T., Chen, K. & Zhou, R. Биметаллический эффект Pt–Pd в Pt _x Pd _1-x /(Ce,Zr,La)O ₂ катализаторы для удаления NOx, углеводородов и CO. Катал. науч. Технол. 11 , 2782–2791 (2021).

   КАС Статья Google ученый

5. Радж А. Контроль выбросов метана. Джонс. Мэтью Технол. 60 , 228–235 (2016).

   КАС Статья Google ученый

6. «>

   Инглунд, Дж. и др. Дезактивация биметаллического катализатора окисления Pd/Pt, используемого в установке двигателя большой мощности стандарта Euro VI, работающего на биогазе. Катализаторы 9 , 1014 (2019).

   КАС Статья Google ученый

7. Кариншак, К., Чен, П. В., Лю, Р.-Ф., Голден, С. Дж. и Гарольд, М. П. Оптимизация регулирования подачи для совместной конверсии метана и NOx с помощью Pd-Pt/Mn _0,5 Fe _2,5 O ₄ /Al ₂ O ₃ монолитный катализатор. Заяв. Катал. Б Окружающая среда. 304 , 120607 (2022).

   КАС Статья Google ученый

8. Питерс, Дж. К. Природный газ и распространение Плана экологически чистой энергии США в Парижское соглашение. Energy Policy 106 , 41–47 (2017).

   Артикул Google ученый

9. «>

   Прусси, М., Джулеа, А., Лонза, Л. и Тиль, К. Биометан как альтернативное топливо для дорожного сектора ЕС: анализ существующей и планируемой инфраструктуры. Энергетическая стратегия. Ред. 33 , 100612 (2021 г.).

   Артикул Google ученый

10. Ортега, А., Гкумас, К., Цакалидис, А. и Пекар, Ф. Альтернативная энергия с низким уровнем выбросов для транспорта в ЕС: состояние исследований и инноваций. Энергия 14 , 7764 (2021).

    КАС Статья Google ученый

11. Farrauto, R. J. Низкотемпературное окисление метана. Наука 337 , 659–660 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС пабмед Статья Google ученый

12. Суарес-Бертоа, Р., Пехоут, М., Войтишек, М. и Асторга, К. Регулируемые и нерегулируемые выбросы дизельных, бензиновых и газовых автомобилей стандарта Евро 6 в реальных условиях вождения. Атмосфера 11 , 204 (2020).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС Статья Google ученый

13. Corro, G., Cano, C. & Fierro, J.L.G. Исследование катализаторов Pt-Pd/γ-Al ₂ O ₃ для окисления метана, устойчивых к дезактивации отравлением серой. Дж. Мол. Катал. Хим. 315 , 35–42 (2010).

    КАС Статья Google ученый

14. Wilburn, M.S. & Epling, W.S. Дезактивация серы и регенерация моно- и биметаллических Pd-Pt катализаторов окисления метана. Заяв. Катал. Б Окружающая среда. 206 , 589–598 (2017).

    КАС Статья Google ученый

15. Лотт, П. и др. Понимание отравления серой биметаллических Pd-Pt катализаторов окисления метана и их регенерации. Заяв. Катал. Б Окружающая среда. 278 , 119244 (2020).

    КАС Статья Google ученый

16. Садохина Н., Смедлер Г., Найлен У., Олофссон М. и Олссон Л. Влияние состава газа на активность катализатора на основе палладия в окислении метана – ингибирование и промотирование NO. Заяв. Катал. Б Окружающая среда. 200 , 351–360 (2017).

    КАС Статья Google ученый

17. Goodman, E.D. et al. Однородные биметаллические нанокристаллы Pt/Pd демонстрируют влияние платины на активность и стабильность горения метана палладия. ACS Катал. 7 , 4372–4380 (2017).

    КАС Статья Google ученый

18. Нассири, Х., Хейс, Р. Э. и Семагина, Н. Стабильность катализаторов Pd-Pt при низкотемпературном влажном сжигании метана: соотношение металлов и восстановление частиц. Хим. англ. науч. 186 , 44–51 (2018).

    КАС Статья Google ученый

19. Chen, J. et al. Взгляд на роль катализатора Pt на Pd, стабилизированного магнезиально-глиноземной шпинелью на гамма-глиноземе, для сжигания обедненного метана: повышение гидротермальной стабильности. мол. Катал. 496 , 111185 (2020).

    КАС Статья Google ученый

20. Чжан, С. и др. Динамическая структурная эволюция нанесенных катализаторов ядро-оболочка палладий-церий, выявленная с помощью электронной микроскопии in situ. Нац. коммун. 6 , 7778 (2015).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ пабмед Статья Google ученый

21. Divins, N.J. et al. Оперативное исследование катализаторов CuZn контролируемого размера под высоким давлением для реакции синтеза метанола. Нац. коммун. 12 , 1435 (2021).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС пабмед ПабМед Центральный Статья Google ученый

22. Goodman, E.D. et al. Окисление палладия приводит к активности горения метана: влияние размера частиц и легирования платиной. J. Chem. физ. 151 , 154703 (2019).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ пабмед Статья КАС Google ученый

23. Нассири Х. и др. Вода переводит сжигание бедного метана, катализируемое PdO, в богатое сжигание, катализируемое Pt, в Pd-Pt катализаторах: рентгеновская абсорбционная спектроскопия in situ. J. Катал. 352 , 649–656 (2017).

    КАС Статья Google ученый

24. Нассири, Х. и др. Платина ингибирует сжигание низкотемпературного сухого бедного метана за счет восстановления палладия в Pd-Pt/Al ₂ O ₃ : исследование поглощения рентгеновских лучей in situ. ChemPhysChem 18 , 238–244 (2017).

    КАС пабмед Статья Google ученый

25. Сараев А.А. и др. Атомная структура катализаторов полного окисления метана на основе Pd, Pt и PdPt: исследование EXAFS in situ. Катализаторы 11 , 1446 (2021).

    КАС Статья Google ученый

26. Большой А. и др. Операционная характеристика биметаллических Pd-Pt катализаторов, нанесенных на оксид алюминия, в процессе окисления метана в сухих и влажных условиях. J. Phys. Д. Заявл. физ. 54 , 174006 (2021).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС Статья Google ученый

27. Четырин И. А., Бухтияров А. В., Просвирин И. П., Худорожков А. К., Бухтияров В. И. In situ XPS и MS исследование окисления метана на Pd–Pt/Al ₂ O ₃ катализаторы. Топ. Катал. 63 , 66–74 (2020).

    КАС Статья Google ученый

28. Colussi, S., Fornasiero, P. & Trovarelli, A. Взаимосвязь структура-активность в катализаторах окисления метана Pd/CeO ₂ . Подбородок. Дж. Катал. 41 , 938–950 (2020).

    КАС Статья Google ученый

29. Дивинс, Н. Дж., Ангурелл, И., Эскудеро, К., Перес-Диесте, В. и Льорка, Дж. Влияние носителя на перегруппировку поверхности биметаллических наночастиц в реальных катализаторах. Наука 346 , 620–623 (2014).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС пабмед Статья Google ученый

30. Xiong, H. et al. Технический катализатор поддерживает стабилизацию двумерных плотов PdO _x для устойчивого к воде окисления метана. Нац. Катал. 4 , 830–839 (2021).

    КАС Статья Google ученый

31. Карньелло, М. и др. Исключительная активность в отношении сжигания метана на модульных субъединицах Pd@CeO ₂ на функционализированном Al ₂ O ₃ . Наука 337 , 713–717 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС пабмед Статья Google ученый

32. Danielis, M. et al. Выдающиеся характеристики окисления метана катализаторами на основе диоксида церия с палладием, приготовленными методом одностадийного сухого измельчения в шаровой мельнице. Анжю. хим. Междунар. Эд. 57 , 10212–10216 (2018).

    КАС Статья Google ученый

33. Петров А.В. и др. Стабильное полное окисление метана на цеолитных катализаторах на основе палладия. Нац. коммун. 9 , 2545 (2018).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ пабмед ПабМед Центральный Статья КАС Google ученый

34. Mussio, A. et al. Структурная эволюция биметаллических катализаторов окисления метана PtPd/CeO ₂ , полученных методом сухого помола. Приложение ACS Матер. Интерфейсы 13 , 31614–31623 (2021 г.).

    КАС пабмед ПабМед Центральный Статья Google ученый

35. Jang, E.J., Lee, J., Oh, D.G. & Kwak, J.H. CH ₄ активность окисления в биметаллических катализаторах Pd и Pt-Pd: корреляция с поверхностным PdO _x , количественно определенная из исследования DRIFTS. ACS Катал. 11 , 5894–5905 (2021).

    КАС Статья Google ученый

36. Перссон К., Эрссон А. , Колусси С., Троварелли А. и Ярос С. Г. Каталитическое сжигание метана на биметаллических катализаторах Pd-Pt: влияние материалов носителя. Заяв. Катал. Б Окружающая среда. 66 , 175–185 (2006).

    КАС Статья Google ученый

37. Franken, T. et al. Влияние коротких восстановительных импульсов на динамическую структуру, активность и стабильность Pd/Al ₂ O ₃ при влажном окислении обедненного метана. ACS Катал. 11 , 4870–4879 (2021).

    КАС Статья Google ученый

38. Ли, X., Ван, X., Рой, К., Ван Боховен, Дж. А. и Артилья, Л. Роль воды в структуре палладия для полного окисления метана. ACS Катал. 10 , 5783–5792 (2020).

    КАС Статья Google ученый

39. Мурата, К. и др. Использование взаимодействия металл-носитель для настройки окислительно-восстановительных свойств нанесенных катализаторов Pd для сжигания метана. ACS Катал. 10 , 1381–1387 (2020).

    КАС Статья Google ученый

40. Nilsson, J. et al. Эксперименты по ступенчатой ​​реакции кислорода для окисления метана на Pd/Al ₂ O ₃ : исследование XAFS in situ. Катал. коммун. 109 , 24–27 (2018).

    КАС Статья Google ученый

41. Кальвин, С. и др. Определение размера кристаллитов в магнитном нанокомпозите с использованием тонкой структуры с расширенным поглощением рентгеновских лучей. J. Appl. физ. 94 , 778–783 (2003).

    ОБЪЯВЛЕНИЯ КАС Статья Google ученый

42. Славинская Е. М. и др. Взаимодействие металл-носитель в модельных катализаторах окисления СО Pd/CeO ₂ : от импульсно-лазерно-аблированных наночастиц до высокоактивного состояния катализатора. Катал. науч. Технол. 6 , 6650–6666 (2016).

    КАС Статья Google ученый

43. Su, Y.-Q., Liu, J.-X., Filot, I.A.W., Zhang, L. & Hensen, E.J.M. Высокоактивный и стабильный CH ₄ окисление путем замещения Ce ⁴⁺ на два иона Pd ²⁺ в CeO ₂ (111). ACS Катал. 8 , 6552–6559 (2018).

    КАС пабмед ПабМед Центральный Статья Google ученый

44. Кибис Л.С., Симаненко А.А., Стадниченко А.И., Зайковский В.И., Боронин А.И. Зондирование Pd ⁴⁺ видов в системе PdO _x –CeO ₂ методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии. J. Phys. хим. C. 125 , 20845–20854 (2021).

    КАС Статья Google ученый

45. Weng, X., Ren, H., Chen, M. & Wan, H. Влияние поверхностного кислорода на активацию метана на палладиевых и платиновых поверхностях. ACS Катал. 4 , 2598–2604 (2014).

    КАС Статья Google ученый

46. Мозер, М. и др. Структура и реакционная способность церий-циркониевых катализаторов производства брома и хлора окислением галогеноводородов. J. Катал. 331 , 128–137 (2015).

    КАС Статья Google ученый

47. Тоби, Б. Х. и Фон Дриле, Р. Б. GSAS-II: зарождение современного универсального программного пакета для кристаллографии с открытым исходным кодом. J. Appl. Кристаллогр. 46 , 544–549 (2013).

    КАС Статья Google ученый

48. «>

    Simonelli, L. et al. CLAESS: линия поглощения жесткого рентгеновского излучения синхротрона ALBA CELLS. Cogent Phys . 3 , 1231987 (2016).

49. Равель Б. и Ньювилл М. АФИНА, АРТЕМИДА, ГЕФЕСТ: анализ данных рентгеновской абсорбционной спектроскопии с использованием IFEFFIT. J. Синхротронное излучение. 12 , 537–541 (2005).

    КАС пабмед Статья Google ученый

50. Пауэлл, С. Дж. и Яблонски, А. База данных NIST по неупругому среднему свободному пути электронов — Версия 1.2 . (Национальный институт стандартов и технологий, 2010 г.).

51. Пульезе Р. и Паолуччи Г. Атомный расчет сечений фотоионизации и параметров асимметрии. https://vuo.elettra.eu/services/elements/WebElements.html (2020 г.).

52. Сарма, Д. Д. и Рао, С. Н. Р. XPES-исследования оксидов переходных металлов второго и третьего ряда, включая редкоземельные элементы. J. Электронные спектры. Относ. Феном. 20 , 25–45 (1980).

    КАС Статья Google ученый

Ссылки на скачивание

Благодарности

N.J.D. признает финансирование, полученное в рамках исследовательской и инновационной программы Horizon 2020 Европейского Союза в рамках соглашения о гранте Марии Склодовской-Кюри № 897197. Работа выполнена при поддержке проектов MICINN/FEDER PID2021-124572OB-C31, PID2021-124572OB-C33 и GC 2017 SGR 128. Л.С. выражает благодарность программе MICINN Ramon y Cajal за индивидуальное соглашение о предоставлении стипендии RYC2019-026704-I. JL является научным сотрудником Serra Húnter и благодарен программе ICREA Academia. Эти эксперименты проводились на каналах CIRCE, CLAESS и MSPD на синхротроне ALBA в сотрудничестве с персоналом ALBA.

Информация об авторе

Авторы и организации

1. Институт энергетических технологий Каталонского политехнического университета, EEBE, Eduard Maristany 10-14, 08019, Барселона, Испания

   Núria. J. Divins, Andrea Braga, Xavier Vendrell, Isabel Serrano, Xènia Garcia, Lluís Soler, Ilaria Lucentini & Jordi Llorca

2. Факультет химического машиностроения, Политехнический университет Каталонии, EEBE, Eduard Maristany 10-19, Barcelona, ​​08014 Испания

   Нурия. Дж. Дивинс, Андреа Брага, Ксавьер Вендрелл, Ксения Гарсия, Луис Солер, Илария Лучентини и Хорди Льорка

3. Барселонский исследовательский центр многомасштабной науки и техники, Политехнический университет Каталонии, EEBE, Eduard Maristany 10-14, 08019, Барселона, Испания

   Núria. J. Divins, Xènia Garcia, Lluís Soler & Jordi Llorca

4. Dipartimento Politecnico, Università Di Udine и Instm, Via Del Cotonificio 108, 33100, Udine, Италия

   Mail

5. Синхротронный источник света ALBA, Carrer de la Llum 2-26, 08290, Серданьола-дель-Вальес, Барселона, Испания

   Игнасио Х. Вильяр-Гарсия и Карлос Эскудеро

Авторы

1. Нурия. J. Divins

   Посмотреть публикации автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

2. Andrea Braga

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

3. Ксавьер Вендрелл

   Посмотреть публикации автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

4. Isabel Serrano

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

5. Xènia Garcia

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

6. Lluís Soler

   Посмотреть публикации автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

7. Ilaria Lucentini

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

8. Maila Danielis

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

9. Andrea Mussio

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Академия

10. Sara Colussi

    Просмотр публикаций автора

    Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

11. Ignacio J. Villar-Garcia

    Просмотр публикаций автора

    Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

12. Carlos Escudero

    Просмотр публикаций автора

    Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Академия

13. Алессандро Троварелли

    Просмотр публикаций автора

    Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

14. Jordi Llorca

    Просмотр публикаций автора

    Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

Contributions

N.J.D. и JL задумали проект. NJD, AB, XV, IS, XG, LS, IL, IJV-G и CE провели синхротронные эксперименты. Нью-Джерси и А.Б. интерпретировали данные РСА. Нью-Джерси интерпретировали данные XAS. Нью-Джерси и JL интерпретировали данные AP-XPS. ЯВЛЯЮСЬ. и MD синтезировали катализаторы. JL получил и интерпретировал данные HRTEM. М.Д. провел испытания каталитической активности. NJD, SC и JL написали рукопись. Все авторы обсуждали и комментировали рукопись. В. и JL получили финансирование и управляли проектом.

Авторы переписки

Переписка с Нурия. Дж. Дивинс или Хорди Льорка.

Заявление об этике

Конкурирующие интересы

Авторы не заявляют об отсутствии конкурирующих интересов.

Рецензирование

Информация о рецензировании

Nature Communications благодарит анонимных рецензентов за их вклад в рецензирование этой работы.

Дополнительная информация

Примечание издателя Springer Nature остается нейтральной в отношении юрисдикционных претензий в опубликованных картах и ​​институциональной принадлежности.

Дополнительная информация

Дополнительная информация

Права и разрешения

Открытый доступ Эта статья находится под лицензией Creative Commons Attribution 4.0 International License, которая разрешает использование, совместное использование, адаптацию, распространение и воспроизведение на любом носителе или в любом формате.

Из odt в пдф онлайн: преобразовать ODT в PDF в один клик

alexxlab / 15.12.197002.08.2021 / Разное

Конвертировать ODT в PDF онлайн бесплатно

На file-converter-online.com вы можете конвертировать ODT в PDF всего несколькими щелчками мыши. Вы можете использовать PDF Converter, чтобы сохранить нужный документ ODT в формате PDF, совершенно бесплатно и без осложнений.

Из Open Office в формат PDF — конвертировать файлы ODT легко

Open Office (и автономный Libre Office) — это отличные офисные пакеты для домашнего использования и бесплатная альтернатива классическим пакетам, таким как Microsoft Office или Apple iWork. Однако, если вы используете Open Office, вы обнаружите, что формат файлов ODT отлично подходит для работы в Open Office Suite, но его можно использовать только в ограниченных пределах для официальных документов — тем более что многие пользователи не могут открывать файлы Open Office или ухудшать их отображение есть. С помощью нескольких простых шагов и правильного ноу-хау вы можете легко преобразовать несколько громоздкий ODT в PDF-файлы.

Вот почему вы должны конвертировать ODT документы в PDF

Вы всегда должны форматировать официальные документы, учебные домашние задания, счета и резюме, чтобы они выглядели одинаково на всех отображаемых устройствах. Для этого необходимо отформатировать документы в формате PDF, поскольку файл представляет собой виртуальную распечатку . Это имеет еще одно преимущество, поскольку документ больше нельзя редактировать легко — явно, специальные поля формы явно исключены. Таким образом, PDF-файлы — это легко читаемые, неизменяемые файлы с фиксированным макетом, и для многих официальных целей вы должны предпочесть этот формат. Поскольку PDF также является очень распространенным и открытым форматом, пользователи без проблем открывают его, независимо от того, используют ли они Windows, Linux или Mac OS. Даже смартфоны и планшеты уже могут открывать документы PDF из операционной системы и, как правило, не требуют никакого дополнительного программного обеспечения. Конечно, вы зависите от другого формата файла во время работы.Word — это стандартный формат DOCX, для ветви с открытым исходным кодом Open Office расширение формата ODT. Для работы в Open Office ODT сохраняет все форматирование и выглядит одинаково на всех компьютерах (при условии, что у каждого пользователя одинаковый номер версии Open Office). Однако открытие других устройств может быть затруднено, не каждая версия Word или Pages может читать документы ODT, и компоновка часто изменяется из-за программы. Чтобы обеспечить идеальную читаемость на всех устройствах, вы не можете избежать преобразования ODT в PDF, но это очень просто.

Одним нажатием кнопки, виртуального принтера или в онлайн-форме

Самый простой способ конвертировать ODT в PDF напрямую из Open Office можно найти прямо в строке меню. При условии, что вы не настроили их вручную, кнопка PDF находится в строке меню рядом со значком печати. Поле формы открывается нажатием кнопки, все, что вам нужно сделать, это выбрать место и качество хранения, а Open Office создаст файл PDF, содержащий всю схему. Виртуальный принтер создает файл PDF из документа ODT, делая вид, что система фактически печатает. Поскольку файл PDF в конечном итоге представляет собой не что иное, как виртуальную распечатку, создается файл с разметкой. Для этого есть разные программы, но сначала вы должны установить их на свой компьютер. Mac OS X также предлагает эту опцию из контекстного меню печати, этот способ работает на Mac почти для всех программ, но имеет свои проблемы. Ссылка из оглавления на соответствующие главы, заголовки и подзаголовки не работает с этой формой преобразования. Тем не менее, эта форма форматирования особенно желательна для академической работы и более длинных текстов. Очень простой и быстрый способ конвертировать файлы ODT — онлайн конвертер. file-converter-online.com предлагает простую онлайн-форму, в которой загружается файл ODT, после чего готовый PDF-файл становится доступным для загрузки. Это работает без предварительного открытия Open Office, а также помогает, если вам нужно конвертировать ODT со смартфона для быстрой онлайн-доставки. Таким образом, вы можете конвертировать файлы ODT легко, легко и в любое время, независимо от устройства и программного обеспечения.

Быстрый путь к официальному вложению

PDF-файлы — это лучший способ отправить официальные документы, такие как резюме, важные документы или домашнее задание. Благодаря простому созданию из Open Office, это легко возможно, и онлайн-конвертеры также предлагают вам возможность конвертировать ваши документы Open Office в любое время. Особенно, когда все должно быть сделано быстро.

Конвертация Openoffice В PDF Онлайн

Конвертировать ODT в PDF онлайн бесплатно

Используйте преимущества OpenOffice и PDF по максимуму. Мы предоставляем бесплатный Конвертер ODT в PDF. Наше онлайн-приложение создает PDF из ODT с профессиональным качеством и высокой скоростью. Надежный механизм преобразования позволяет конвертировать ODT файлы во многие популярные форматы.

Конвертер OpenOffice в PDF

Конвертируйте ODT в PDF с высочайшим качеством в любом браузере. Вам не нужно устанавливать какое-либо дополнительное ПО, такое как Microsoft Word, OpenOffice или Acrobat Reader. Попробуйте сохранить ODT как PDF прямо сейчас. Наше приложение совершенно бесплатно.

Сохранить ODT как PDF онлайн

ODT преобразование выполняется быстро и точно. Выполните несколько простых шагов, чтобы конвертировать ODT файл в PDF формат. Чтобы преобразовать ODT в PDF, перетащите файл OpenOffice в форму, укажите параметры преобразования и нажмите кнопку ‘Преобразовать’. Посмотрите, как ваше ODT преобразуются в PDF формат в течение минуты. Выходное содержимое и форматирование будут идентичны исходному документу.

Программная платформа Aspose Words

Онлайн-приложение Conversion создано на базе программной платформы Aspose Words. Наша компания разрабатывает современные высокопроизводительные решения обработки документов для различных ОС и языков программирования.

Шаг 2 из 4

Пропустить Следующий

Шаг 3 из 4

Каким образом мы можем улучшить ваш опыт?

Пропустить Следующий

Большое спасибо за ваш отзыв!
Мы действительно это ценим!

С вашей помощью наши продукты становятся лучше с каждым днем!

Поделиться в Facebook

Поделиться в Twitter

Поделиться в LinkedIn

Оставить отзыв

Добавить в закладки

Online ODT to PDF Converter

Вы также можете конвертировать ODT во многие другие форматы файлов. Пожалуйста, смотрите полный список ниже.

ODT TO EPUB Converter (Digital E-Book File Format) ODT TO XPS Converter (Open XML Paper Specification) ODT TO TEX Converter (LaTeX Source Document) ODT TO PPT Converter (Презентация PowerPoint) ODT TO PPS Converter (Microsoft PowerPoint Slide Show) ODT TO PPTX Converter (Презентация PowerPoint в формате Open XML) ODT TO PPSX Converter (PowerPoint Open XML Slide Show) ODT TO ODP Converter (OpenDocument Presentation File Format) ODT TO OTP Converter (Origin Graph Template) ODT TO POTX Converter (Microsoft PowerPoint Open XML Template) ODT TO POT Converter (PowerPoint Template) ODT TO POTM Converter (Microsoft PowerPoint Template) ODT TO PPTM Converter (Microsoft PowerPoint Presentation) ODT TO PPSM Converter (Microsoft PowerPoint Slide Show) ODT TO FODP Converter (OpenDocument Flat XML Presentation) ODT TO XLS Converter (Книга Microsoft Excel) ODT TO XLSX Converter (Книга Microsoft Excel в формате Open XML) ODT TO XLSM Converter (Microsoft Excel Macro-Enabled Spreadsheet) ODT TO XLSB Converter (Microsoft Excel Binary Spreadsheet File) ODT TO ODS Converter (Open Document Spreadsheet) ODT TO XLTX Converter (Microsoft Excel Open XML Template) ODT TO XLT Converter (Microsoft Excel Template) ODT TO XLTM Converter (Microsoft Excel Macro-Enabled Template) ODT TO TSV Converter (Tab Separated Values File) ODT TO XLAM Converter (Microsoft Excel Macro-Enabled Add-In) ODT TO CSV Converter (Comma Separated Values File) ODT TO FODS Converter (OpenDocument Flat XML Spreadsheet) ODT TO SXC Converter (StarOffice Calc Spreadsheet) ODT TO DOC Converter (Документ Microsoft Word) ODT TO DOCM Converter (Microsoft Word Macro-Enabled Document) ODT TO DOCX Converter (Документ Microsoft Word в формате Open XML) ODT TO DOT Converter (Microsoft Word Document Template) ODT TO DOTM Converter (Microsoft Word Macro-Enabled Template) ODT TO DOTX Converter (Word Open XML Document Template) ODT TO RTF Converter (Rich Text File Format) ODT TO ODT Converter (Open Document Text) ODT TO OTT Converter (Open Document Template) ODT TO TXT Converter (Plain Text File Format) ODT TO MD Converter (Markdown) ODT TO TIFF Converter (Изображение TIFF) ODT TO TIF Converter (Изображение TIF) ODT TO JPG Converter (Изображение JPEG) ODT TO JPEG Converter (JPEG Image) ODT TO PNG Converter (Изображение PNG) ODT TO GIF Converter (Graphical Interchange Format File) ODT TO BMP Converter (Bitmap File Format) ODT TO ICO Converter (Microsoft Icon File) ODT TO PSD Converter (Adobe Photoshop Document) ODT TO WMF Converter (Windows Metafile) ODT TO EMF Converter (Enhanced Metafile Format) ODT TO DCM Converter (DICOM Image) ODT TO WEBP Converter (Raster Web Image File Format) ODT TO SVG Converter (Scalable Vector Graphics File) ODT TO JP2 Converter (JPEG 2000 Core Image File) ODT TO EMZ Converter (Enhanced Windows Metafile Compressed) ODT TO WMZ Converter (Windows Metafile Compressed) ODT TO SVGZ Converter (Compressed Scalable Vector Graphics File) ODT TO HTML Converter (Hyper Text Markup Language) ODT TO HTM Converter (Hypertext Markup Language File) ODT TO MHT Converter (MIME Encapsulation of Aggregate HTML) ODT TO MHTML Converter (MIME Encapsulation of Aggregate HTML)

Как преобразовать ODT в PDF ▷ ➡️ Stop Creative ▷ ➡️

Ваш коллега отправил вам документ в формате ODT для проверки и экспорта в PDF разместить его в сети, но не знаете, как это сделать? Нет проблем, я здесь, чтобы помочь тебе. Достаточно прибегнуть к использованию какого-то специального программного обеспечения и определенных онлайн-сервисов, и все готово.

Так что потратьте несколько минут своего свободного времени и я покажу вам Как преобразовать ODT в PDF совершенно бесплатно и, главное, не теряя времени. Фактически, чтобы использовать все ресурсы, которые я собираюсь вам показать, вы не должны сунуть руку в сумку и не должны обладать специальными техническими навыками (по крайней мере, не следовать инструкциям, которые я вам дам). Как сказать «Используете ли вы Мак? Не волнуйся, я позабочусь о Операционная система от Apple и даже в этом случае ничего особо сложного делать не придется.

Но теперь давайте попробуем пойти по порядку и посмотрим, как работать с этими типами документов в Операционная система от Microsoft, то мы перейдем в мир «надкушенного яблока» и, как и предполагалось, в случае необходимости мы также увидим, как конвертировать документы из формата ODT в последовательные и не использовать удобные онлайн-сервисы. Хорошая работа и хорошее чтение!

Преобразование ODT в PDF на ПК

Мы начинаем это руководство, посвященное преобразованию ODT в PDF, с обзора «классических» решений, то есть программ, которые можно установить на ПК (или которые в некоторых случаях уже установлены) и которые могут позволить вы можете конвертировать тот или иной документ из одного формата в другой в любое время, без необходимости подключения к Интернет.

На окнах

Давайте начнем с того, что посмотрим, как конвертировать ODT в PDF на ПК с Windows. Для выполнения этой задачи рекомендую использовать LibreOfficeбесплатный продукт с открытым исходным кодом, альтернативный Microsoft Office, а также OpenOffice (с которым он разделяет часть исходного кода).

Чтобы загрузить LibreOffice на свой компьютер, подключитесь к веб-сайту программы и нажмите на ссылку Скачать версию ххх, По завершении загрузки откройте установочный пакет LibreOffice (например, LibreOffice_4.4.4_Win_x86.msi ) и нажмите сначала Siguiente два раза подряд, а затем вверх устанавливать, да y окончательный Завершить настройку.

Операция завершена, начало LibreOffice Writer (альтернативное программное обеспечение для Microsoft Word), щелкнув его значок в Меню Пусквыберите статью открыть Меню целесообразный и выберите документ ODT для преобразовать в PDF.

Наконец, выберите статью Экспорт в формат PDF всегда привязан к меню целесообразныйнажмите на кнопку Буэно присутствует в открывшемся окне и указывает папку, в которой Guardar документ после преобразования. При желании вы также можете преобразовать в PDF только некоторые страницы исходного документа ODT, поставив галочку рядом с элементом Страницы и указание номеров страниц в соответствующем текстовом поле. Кроме того, вы можете настроить качество выходной файл (используя соответствующее текстовое поле), и вы можете применить пароль защиты файла, перейдя на вкладку безопасность и нажав кнопку Установить пароль.

Наконец, позвольте мне указать, что если вы имеете дело с ODT-файлом, который содержит заполняемую форму, вы можете перейти к окну, которое появляется после выбора элемента. Экспорт в формат PDF Меню целесообразный и убедитесь, что опция также выбрана создать PDF форма. В противном случае сгенерированный PDF-файл не будет компилироваться, что легко понять. Подробнее об этом читайте в моем руководстве о том, как создать PDF редактируемый, где я начал говорить с вами по этому вопросу в деталях.

На Mac

Что касается мира Mac, то для преобразования ODT в PDF полагайтесь только на «стандартные» приложения, включенные в операционную систему Apple. Я имею в виду, в частности, редактирование текста, основной текстовый редактор для Mac, который полностью поддерживает документы ODT, а благодаря виртуальному системному принтеру вы можете легко преобразовать их в PDF файлы. Как? Сразу скажу.

Все, что вам нужно сделать, это открыть ODT-файл для конвертации, дважды щелкнув по нему. Если документ не импортируется автоматически в TextEdit, щелкните его значок правой кнопкой мыши и выберите редактирование текста Меню Открыть с помощью.

На данный момент, вызовите команду печать … Меню целесообразныйвыберите статью Сохранить как PDF … из выпадающего меню PDF находится в левом нижнем углу и выберите папку для экспорта файла. Проще чем это?

Я также хотел бы отметить, что, помимо того, что LibreOffice доступен для операционных систем Windows, открытый пакет повышения производительности, который я упоминал в предыдущих строках, также можно использовать на Mac. LibreOffice на ПК Apple практически идентичен тому, что мы видели для Windows это абсолютно ничего не меняет.

Единственное, что отличается, это процедура установки. Точнее, после перехода на сайт программы и после нажатия на кнопку для загрузки программного обеспечения, вы должны установить его, скопировав LibreOffice в папку применения из macOS / OS X, после чего вам нужно вернуться на сайт пакета и загрузить пакет итальянского перевода (который в версии для Windows входит в базовый установочный пакет). Для этого нажмите кнопку Переведенный пользовательский интерфейс.

После завершения загрузки откройте пакет в Урон содержащий файл итальянского перевода, щелкните правой кнопкой мыши на значке Языковой пакет LibreOffice внутри него выберите предмет открыть из меню, которое открывается и нажмите кнопку устанавливать продолжить установку языкового пакета.

Преобразование ODT в PDF онлайн

Как я сказал в начале, можно преобразовать ODT в PDF также непосредственно из браузера, используя некоторые специальные онлайн-сервисы. На самом деле, в Интернете есть множество инструментов, разработанных специально для выполнения наиболее распространенных операций преобразования, в том числе и для рассматриваемого типа файлов. Все они очень просты в использовании, но имейте в виду, что для функционирования, в отличие от программного обеспечения, указанного выше, им всегда требуется активное подключение к Интернету.

Online2PDF

Вам нужно конвертировать много документов в серии? Тогда вы могли бы пойти на онлайн-решение, как Online2PD что позволяет вам делать все из браузера (любого браузера), не загружая программное обеспечение на свой компьютер и не прибегая к специальным надстройкам. Он поддерживает документы с максимальным общим весом 100 МБ и уважает конфиденциальность пользователей, удаляя все файлы, которые загружаются на его серверы, в течение нескольких часов.

Чтобы узнать, как это работает, со ссылкой на вашу домашнюю страницу по указанной мной ссылке перетащите документы ODT, чтобы преобразовать их в PDF на кнопке. Выберите файлы (если перетаскивание не работает, нажмите кнопку и выберите документы «вручную») и нажмите конвертировать. Подождите несколько секунд, и преобразованные файлы будут автоматически загружены на ваш компьютер в папку скачать (Если вы не вносили никаких изменений в настройки по умолчанию веб-браузер ты используешь).

Если вы хотите, прежде чем начать процедуру преобразования, вы также можете внести изменения в окончательный файл, используя параметры, прикрепленные к вкладкам сжатие, перспектива, protección, Верхний / нижний колонтитул y обеспечение найден ниже.

Я подчеркиваю, что вы также можете объединить содержимое двух или более файлов ODT и экспортировать их в один PDF-файл. Для этого все, что вам нужно сделать, это выбрать элемент Объединить файлы из выпадающего меню режим работы:Расположите документы в том порядке, в котором вы хотите, чтобы они были соблюдены в окончательном PDF (нажмите и перетащите) и нажмите кнопку конвертировать.

ODT в PDF

Еще один онлайн-сервис, который я предлагаю вам попробовать конвертировать ваши файлы ODT в PDF, Это также бесплатный онлайн-ресурс, позволяющий одновременно прослушивать до 20 файлов, а затем загружать все в виде сжатых файлов.

Вы спрашиваете меня, как его использовать? Нет ничего проще. Прежде всего, перейдите на домашнюю страницу сервиса по ссылке, которую я только что показал вам, а затем нажмите кнопку Загрузить файлы и выберите документы ODT, хранящиеся на вашем компьютере, которые вы хотите преобразовать в PDF. Если вы предпочитаете, вы также можете воспользоваться перетаскиванием, перетащив файлы ODT, в которые вы собираетесь вмешаться, непосредственно в окне браузера, в соответствии с редактированием. Перетащите файлы сюда на странице обслуживания.

Затем дождитесь начала процедуры загрузки документа, а затем наведите курсор на перспективы индивидуальный и нажмите кнопку скачать или скачать все одним файлом ЗИП прессование Скачать все, Файлы будут сохранены в папке скачать ПК (если иное не указано в настройках используемого вами браузера).

convertio

Чтобы закрыть в красивом, как говорится, я хочу сделать вас знаком convertio, еще один очень простой в использовании онлайн-сервис, способный конвертировать ODT в PDF за четыре и четыре раза. Он оснащен красивым пользовательским интерфейсом, позволяет загружать файлы размером до 100 МБ, а также загружать документы из сервисов облачного хранения самый популярный

Чтобы использовать его, связанный с вашей домашней страницей через ссылку, которую я дал вам несколько строк, нажмите кнопку С ПК и выберите файлы ODT, хранящиеся на вашем ПК или Mac, которые вы хотите конвертировать. Вы также можете загружать файлы, перетаскивая их, просто перетаскивая их в окне веб-браузера.

Ваши файлы в сети, а не на вашем компьютере? Нет проблем. Вы также можете загрузить их через Dropbox o Google Привод, как вы уже запланировали, после нажатия соответствующих кнопок на экране, или вы можете взять его прямо из Интернета, нажав кнопку с цепь а затем указав URL (Вы также можете добавить более одного файла через соответствующие пустые поля, предложенные вам).

Как только файл был загружен, вы можете нажать кнопку конвертировать присутствует в нижней части, чтобы начать процесс преобразования. Затем нажмите зеленую кнопку скачать скачать окончательный PDF в папке скачать с ПК (всегда, если даже в этом случае вы не вносили никаких изменений в настройки по умолчанию используемого веб-браузера) или нажимайте кнопки со значками служб облачного хранилища, чтобы сохранить преобразованный документ непосредственно в Интернете.

Преобразование любого документа ODT в PDF бесплатно

Конвертирование ODT-файлов в PDF

.

Если вы постоянно работаете с документами, вы, скорее всего, слышали о формате .odt. Этот формат предназначен для того, чтобы предоставить вам всю необходимую ценность и эффективность, и в то же время упростить передачу данных в режиме онлайн по вашему усмотрению. Что такое .odt?

Прекрасная вещь в использовании ODT заключается в том, что вам не нужно устанавливать Word. Возможно, в этом и заключается основная проблема — активное выяснение того, когда и как все это делать, а также определение текущих вещей, с которыми вам нужно разобраться.

Сложность, возникающая в результате использования этой функции, заключается в том, что вы должны установить Open Office. Это происходит потому, что .odt создается именно таким образом, и его тоже очень просто использовать. Он предлагает все преимущества и перспективы, которые вы хотите, и в то же время обеспечивает нужные вам значения и поддержку.

.

Как я могу открыть файл odt?

Если вы хотите открыть файл .odt, то для его открытия вам понадобится либо Open Office, либо LibreOffice. Хорошо то, что оба приложения являются бесплатными. Так что если у вас есть подключение к Интернету, вам просто нужно войти в Google, вписать названия этих приложений, и вы можете идти. Это действительно помогает вам очень много, и это может принести впереди некоторые удивительные результаты все время из-за этого. Это прекрасная возможность рассмотреть и тот, который имеет потенциал, чтобы окупиться очень хорошо в конце.

.

Так что да, вы можете просто загрузить любое из двух приложений, а затем отредактировать файл, который вам нужен. Если вы хотите просмотреть его в более профессионально вы можете выбрать, чтобы конвертировать его в PDF. Это на самом деле вариант, который многим людям нравится, потому что это просто, удобно, и он ставит все управление в ваших руках все время. Преимущество в том, что вы получаете огромное внимание к деталям и значение само по себе может быть довольно удивительным, независимо от ситуации.

.

Какой лучший способ конвертировать odt в PDF?

Процесс преобразования сфокусирован на том, чтобы сделать вещи проще и лучше для вас. Он предлагает всю необходимую помощь и контроль. Именно поэтому вам необходимо использовать наш онлайн-конвертер. Мы упростили вам доступ и использование всех этих функций, и вы можете выбрать доступ ко всем этим функциям без особых хлопот. Мы понимаем, насколько сложным может быть получение мгновенного доступа к такого рода материалам.

И да, с нашим онлайн-конвертером вы, наконец, получите все функции и преимущества, которые вам могут понадобиться. Мы считаем, что качество — это все, и поэтому вы можете быть уверены, что преобразование .odt в PDF происходит максимально быстро и надежно. Вы можете рассчитывать на нас, чтобы помочь вам конвертировать столько файлов .odt, как вы хотите, чтобы PDF в кратчайшие сроки. Используйте наш сайт сегодня, и вы не будете разочарованы

.

Конвертировать ODT в PDF — Онлайн Конвертер Файлов

Исходный формат:CSV — Comma Separated ValuesDOC — Microsoft Word DocumentDOCX — Microsoft Word 2007 DocumentDJVU — DjVu DocumentODP — OpenDocument PresentationODS — OpenDocument SpreadsheetODT — OpenDocument Text DocumentPPS — PowerPoint Slide ShowPPSX — PowerPoint Slide Show 2007PPT — PowerPoint PresentationPPTX — PowerPoint Presentation 2007PDF — Portable Document FormatPS — PostScriptEPS — Encapsulated PostScriptRTF — Rich Text FormatTXT — Text documentWKS — Microsoft Works SpreadsheetWPS — Microsoft Works DocumentXLS — Microsoft Excel SpreadsheetXLSX — Microsoft Excel 2007 SpreadsheetXPS — XML Paper Specification3GP — 3GP Multimedia FileAVI — Audio Video Interleave FileFLV — Flash Video FileM4V — MPEG-4 Video FileMKV — Matroska Video FileMOV — Apple QuickTime Movie FileMP4 — MPEG-4 Video FileMPEG — Moving Picture Experts Group FileOGV — Ogg Vorbis Video FileWMV — Windows Media Video FileWEBM — HTML5 Video FileAAC — Advanced Audio Coding FileAC3 — AC3 Audio FileAIFF — Audio Interchange File FormatAMR — Adaptive Multi-Rate Audio FileAPE — Monkey’s Lossless Audio FormatAU — Sun’s Audio File FormatFLAC — Free Lossless Audio CodecM4A — MPEG-4 Audio FileMKA — Matroska Audio FileMP3 — MPEG-1 Audio Layer 3 FileMPC — MusePack Audio FileOGG — Ogg Vorbis Audio FileRA — RealMedia Streaming MediaWAV — Waveform Audio File FormatWMA — Windows Media Audio FileBMP — Windows BitmapEXR — OpenEXR File FormatGIF — Graphics Interchange FormatICO — ICO File FormatJP2 — JPEG 2000 compliant imageJPEG — Joint Photographic Experts GroupPBM — Netpbm Portable Bitmap formatPCX — Paintbrush image formatPGM — Netpbm Portable Graymap formatPNG — Portable Network GraphicsPPM — Netpbm Portable Pixmap formatPSD — Photoshop DocumentTIFF — Tagged Image File FormatTGA — Truevision Graphics AdapterCHM — Microsoft Compiled HTML HelpEPUB — Electronic PublicationFB2 — Fiction Book 2.0LIT — Microsoft LiteratureLRF — Sony Portable ReaderMOBI — Mobipocket eBookPDB — Palm Media eBookRB — RocketEdition eBookTCR — Psion eBook7Z — 7-ZipZIP — ZipRAR — Roshal ArchiveJAR — Java ArchiveTAR — TarballTAR.GZ — TAR GZippedCAB — Cabinet

Как конвертировать ODT в PDF

Некоторые текстовые процессоры, например Google Docs и OpenOffice.org Writer, часто используют файлы формата ODT (Open Document Text). Предоставляем вашему вниманию лучшее программное обеспечение для преобразования ODT в PDF.

Лучшая программа для конвертирования ODT-файлов в PDF

PDFelement — это полнофункциональная программа, оснащенная комплексными решениями для преобразования и редактирования PDF-файлов. Данная программа обеспечивает высокую скорость конвертирования при конвертировании ODT и других файлов в PDF всего за пару кликов.

БЕСПЛАТНО СКАЧАТЬ

Как конвертировать документ ODT в PDF

(Доступно только в версии для Windows)

Шаг 1. Загрузка файла ODT

Откройте PDFelement на своем компьютере. Для создания PDF-файла из ODT, перетащите ODT-документ прямо в окно приложения. Вы также можете щелкнуть на поле «Создать PDF» в главном окне для выбора файла в формате .odt и его загрузки.

Шаг 2. Редактирование PDF (необязательно)

Выбранный файл .odt будет автоматически создан и открыт в виде файла PDF. Вы сможете отредактировать тексты, изображения, заголовки, нижние колонтитулы созданного PDF-файла, щелкнув вкладку «Редактировать» перед сохранением документа. Попробуйте использовать все инструменты на этой вкладке для изменения PDF-файла.

Шаг 3. Сохранение PDF-файла

После редактирования файла его необходимо сохранить, нажав кнопку «Сохранить как» в меню «Файл». После этого ваш PDF-файл будет сохранен на вашем ПК.

PDFelement оснащен и другими нижеперечисленными функциями:

• Вы также можете добавлять тексты или изображения в ваши PDF-файлы.
• Вы также можете извлекать выбранные страницы или определенные части документов и преобразовывать их в формат PDF
• Наряду с этим, вы можете создавать аннотации в вашем PDF-файле, выделять, подчеркивать или удалять ненужные области файла, а также создавать собственные штампы.
• PDFelement — уникальная программа, поддерживающая множество форматов файлов.
• С помощью этой программы вы также можете вставлять новые страницы и преобразовывать их в PDF-файлы.

БЕСПЛАТНО СКАЧАТЬ

Скачать Бесплатно или Купить PDFelement прямо сейчас!

Скачать Бесплатно или Купить PDFelement прямо сейчас!

Купить PDFelement прямо сейчас!

Купить PDFelement прямо сейчас!

---

Конвертировать ODT в PDF онлайн

Конвертируйте ODT в PDF: упрощайте редактирование документов в Интернете

Существует большой рынок приложений для работы с вашими документами без использования бумаги. Некоторые из них покрывают ваши потребности в заполнении и подписании форм, но требуют использования только настольного компьютера. Когда простого онлайн-инструмента для редактирования PDF-файлов недостаточно и требуется более гибкое решение, сэкономьте время и эффективно работайте с PDF-файлами с помощью pdfFiller.

pdfFiller — это онлайн-сервис управления документами с множеством встроенных функций редактирования. Загружайте и изменяйте шаблоны в PDF, Word, PNG, TXT и других популярных форматах файлов. Сделайте все свои документы заполняемыми, отправляйте заявки, заполняйте формы, подписывайте контракты и т. Д.

Перейдите на сайт pdfFiller в своем браузере, чтобы начать работу.Создайте новый документ самостоятельно или перейдите к программе загрузки, чтобы найти файл на своем устройстве и начать его редактирование. Все инструменты для обработки документов доступны вам в один клик.

Используйте мощные функции редактирования для ввода текста, добавления комментариев и выделения. После завершения документа загрузите его на свое устройство или сохраните в стороннем облаке интеграции. Добавьте изображения в свой PDF-файл и измените его внешний вид.Попросите других пользователей заполнить документ. Добавляйте заполняемые поля и отправляйте документы на подпись. Измените порядок страниц.

Создайте документ самостоятельно или загрузите форму, используя следующие методы:

1

Загрузите документ со своего устройства.

2

Загрузите документ из своего облачного хранилища (Google Drive, Box, DropBox, One Drive и другие).

3

Просмотрите библиотеку USLegal.

4

Откройте вкладку Enter URL и вставьте ссылку на свой файл.

5

Найдите нужную форму в библиотеке шаблонов.

Благодаря pdfFiller редактирование документов в Интернете еще никогда не было таким быстрым и эффективным. Улучшите свой рабочий процесс и упростите заполнение шаблонов и подписание форм.

ODT в PDF — конвертируйте ODT в PDF онлайн бесплатно

Только варианты преобразования документа:

Опции только для преобразования изображений:

Размер изображения: Сохранить исходный размер изображения Изменить ширину и высоту Изменить только ширину Изменить только высоту Изменить процент от исходного

Опции только для конвертации видео:

Размер видео: Храните оригинал видео sizeCustomize видео size160x112176x144220x176320x240352x240352x288368x208480x272480x320480x480480x576512x384640x480 (480p) 720x480720x5761080x720 (720p) 1440x10801920x1080 (1080p) 1920x12002048x15362560x14402560x16003840x2160

Битрейт видео: Сохранять исходный битрейт видео Настроить битрейт видео 64k96k112k128k160k192k256k384k512k768k1024k2000k4000k5000k6000k8000k10000k12000k

Частота кадров: Сохранить исходную частоту кадров Настроить частоту кадров 81012152023.976242529.97305060

Видео аспект: Сохранить исходный формат видео 4: 316: 9

Опции только для преобразования аудио:

Аудио битрейт: Сохранить исходный битрейт аудио Настроить битрейт аудио 32k64k96k128k160k192k224k256k320k

Частота дискретизации: Сохранить исходную частоту дискретизации Настроить частоту дискретизации 11025220504410048000

Как преобразовать ODT в формат PDF

Odt — текстовый файл открытого документа.Эти файлы создаются программами Open Office и могут быть легко открыты с помощью одного из них. Одним из основных преимуществ использования файлов odt является то, что их можно легко импортировать на диск Google, в документы и электронные таблицы для различных целей.

Как бы типично это ни звучало, odt-файлы — это просто текстовые файлы, которые можно использовать для написания простого текста, а затем для импорта его в различные другие приложения. Но если вы предпочитаете конвертировать odt в формат PDF , вы можете следовать этому руководству, чтобы выполнить преобразование без проблем.

Лучший создатель PDF для преобразования ODT в формат PDF

PDFelement Pro — лучший конвертер ODT в PDF, который позволяет легко создавать PDF из формата ODT. Кроме того, вы можете конвертировать PDF в Excel, PowerPoint, изображения и другие форматы файлов. Этот создатель PDF позволяет создавать PDF из многих других форматов файлов. С помощью нескольких инструментов редактирования PDF вы можете с легкостью редактировать такие элементы, как изображения, ссылки и страницы в файлах PDF.

Как конвертировать ODT в файлы PDF

Вы можете открыть файл ODT, отредактировать файл, а затем сохранить файл ODT как файл PDF, чтобы впоследствии открыть его.Выполните следующие действия, чтобы быстро завершить преобразование ODT в PDF:

Шаг 1. Запустите программу и импортируйте файл ODT.

Самый первый шаг — запустить iSkysoft PDF Editor и импортировать нужный файл. Вы можете легко перейти к нужному файлу, используя опцию «Создать PDF», доступную в главном интерфейсе программы.

Вы также можете перетащить выбранный файл ODT на кнопку «Создать PDF», чтобы напрямую открыть файл ODT.

Шаг 2. Отредактируйте документ (необязательно)

После открытия файла odt в программе вы можете приступить к его редактированию. Редактор предоставляет вам ряд возможностей редактирования, таких как вставка текста, изображений, комментариев и закладок. Вы можете очень легко выделить текст и добавить водяные знаки в свои документы в приложении. Этот шаг не является обязательным, и если вы не хотите редактировать ваш документ; вы можете легко пропустить этот шаг, чтобы перейти к действительному этапу преобразования.

Шаг 3.Сохранить ODT в файл PDF

После завершения редактирования документа odt, теперь вы можете преобразовать его в документ PDF, выбрав меню «Файл». Нажмите на опцию «Сохранить как» в этом меню и мгновенно сохраните файл odt как файл pdf. Даже большие файлы odt можно преобразовать в файлы PDF за несколько минут. После преобразования файла в формат PDF вы можете использовать его как файл PDF в соответствии с вашими потребностями.

---

Почему стоит выбрать PDFelement Pro для Windows как лучший конвертер ODT в PDF

Файлы ODT — это простые текстовые файлы, но для их открытия требуется любое открытое офисное программное обеспечение.Однако, если на вашем компьютере не установлено какое-либо открытое офисное программное обеспечение, вам не нужно устанавливать его, чтобы открыть файл odt. Все, что вам нужно, это PDFelement Pro для выполнения этой функции и многих других подобных функций.

• Будь то формат файла doc, xls или odt, PDFelement Pro разработан таким образом, что он может очень быстро импортировать и декодировать любой формат текстового файла.
• Вы можете не только быстро импортировать файлы любых форматов, но и преобразовать один формат файла в другой.
• Легко конвертируйте файлы PDF в Word, PPT, Excel, Image и другие форматы файлов.
• Превратите отсканированный PDF-файл в редактируемые форматы с помощью технологии распознавания текста.
• Вы можете разделить или объединить любой PDF-файл всего за несколько кликов.
• Создавайте PDF-файлы из файлов других форматов и с легкостью создавайте PDF-формы.
• Выполняйте простые функции, такие как форматирование, разметка и выделение текста в файлах, очень легко.

Онлайн-конвертер ODT в PDF

Вы также можете конвертировать ODT во многие другие форматы файлов. См. Полный список ниже.

Конвертер ODT в EPUB (формат файлов цифровых электронных книг) Конвертер ODT в XPS (спецификация Open XML Paper) Конвертер ODT в TEX (исходный документ LaTeX) Конвертер ODT в PPT (презентация PowerPoint) Конвертер ODT в PPS (слайд-шоу Microsoft PowerPoint) Конвертер ODT в PPTX (презентация PowerPoint Open XML) Конвертер ODT в PPSX (слайд-шоу PowerPoint Open XML) Конвертер ODT в ODP (формат файла презентации OpenDocument) Конвертер ODT в OTP (шаблон исходного графика) Конвертер ODT в POTX (шаблон Microsoft PowerPoint Open XML) Конвертер ODT в POT (шаблон PowerPoint) Конвертер ODT в POTM (шаблон Microsoft PowerPoint) Конвертер ODT в PPTM (презентация Microsoft PowerPoint) Конвертер ODT в PPSM (слайд-шоу Microsoft PowerPoint) Конвертер ODT в FODP (представление OpenDocument Flat XML) Конвертер ODT в XLS (формат двоичных файлов Microsoft Excel) Конвертер ODT в XLSX (электронная таблица Microsoft Excel Open XML) Конвертер ODT в XLSM (электронная таблица Microsoft Excel с поддержкой макросов) Конвертер ODT в XLSB (двоичный файл электронной таблицы Microsoft Excel) Конвертер ODT в ODS (таблица открытого документа) Конвертер ODT в XLTX (шаблон Microsoft Excel Open XML) Конвертер ODT в XLT (шаблон Microsoft Excel) Конвертер ODT в XLTM (шаблон Microsoft Excel с поддержкой макросов) Конвертер ODT в TSV (файл значений, разделенных табуляцией) Конвертер ODT в XLAM (надстройка Microsoft Excel с поддержкой макросов) Конвертер ODT в CSV (файл значений, разделенных запятыми) Конвертер ODT в FODS (электронная таблица OpenDocument Flat XML) Конвертер ODT в SXC (таблица StarOffice Calc) Конвертер ODT в DOC (документ Microsoft Word) Конвертер ODT в DOCM (документ Microsoft Word с поддержкой макросов) Конвертер ODT в DOCX (документ Microsoft Word Open XML) Конвертер ODT в DOT (шаблон документа Microsoft Word) Конвертер ODT в DOTM (шаблон Microsoft Word с поддержкой макросов) Конвертер ODT в DOTX (шаблон документа Word Open XML) Конвертер ODT в RTF (формат файла RTF) Конвертер ODT в ODT (текст открытого документа) Конвертер ODT в OTT (шаблон открытого документа) Конвертер ODT в TXT (формат обычного текстового файла) Конвертер ODT в MD (Markdown) Конвертер ODT в TIFF (формат файлов изображений с тегами) Конвертер ODT в TIF (формат файлов изображений с тегами) Конвертер ODT в JPG (файл изображений совместной группы экспертов по фотографии) Конвертер ODT в JPEG (изображение JPEG) Конвертер ODT в PNG (переносимая сетевая графика) Конвертер ODT в GIF (файл графического формата обмена) Конвертер ODT в BMP (формат файла растрового изображения) Конвертер ODT в ICO (файл значков Microsoft) Конвертер ODT в PSD (документ Adobe Photoshop) Конвертер ODT в WMF (метафайл Windows) Конвертер ODT в EMF (расширенный формат метафайлов) Преобразователь ODT в DCM (изображение DICOM) Конвертер ODT в WEBP (формат файлов растровых изображений в Интернете) Конвертер ODT в SVG (файл масштабируемой векторной графики) Конвертер ODT в JP2 (файл основного изображения JPEG 2000) Конвертер ODT в EMZ (сжатый расширенный метафайл Windows) Конвертер ODT в WMZ (сжатый метафайл Windows) Конвертер ODT в SVGZ (сжатый файл масштабируемой векторной графики) Конвертер ODT в HTML (язык гипертекстовой разметки) Конвертер ODT в HTM (файл языка гипертекстовой разметки) Конвертер ODT в MHT (инкапсуляция MIME агрегированного HTML) Конвертер ODT в MHTML (инкапсуляция MIME агрегированного HTML)

конвертировать ODT в PDF — онлайн-конвертер файлов

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ФОРМАТ: CSV — значения, разделенные запятымиDOC — Microsoft Word DocumentDOCX — Microsoft Word 2007 DocumentDJVU — DjVu DocumentODP — OpenDocument PresentationODS — OpenDocument SpreadsheetODT — OpenDocument Text DocumentPPS — PowerPoint Slide ShowPPSX — PowerPoint Slide Show 2007PPT — PowerPoint Presentation Format — PowerPoint Presentation Format — PowerPoint Presentation Format 2007PPT — PowerPoint Presentation — PostScriptEPS — Инкапсулированный PostScriptRTF — Rich Text FormatTXT — Текстовый документWKS — Microsoft Works SpreadsheetWPS — Microsoft Works DocumentXLS — Microsoft Excel SpreadsheetXLSX — Microsoft Excel 2007 SpreadsheetXPS — XML ​​Paper Specification3GP — 3GP Multimedia FileAVI — Audio Video Interleave FileFLV — Flash MPEG Video FileM4V Видео файл MKV — Видео файл Matroska MOV — Файл фильма Apple QuickTime MP4 — Видео файл MPEG-4 MPEG — Файл видео группы экспертов по движущимся изображениямOGV — Видео файл Ogg VorbisWMV — Видео файл Windows MediaWEBM — Видео файл HTML5AAC — Файл расширенного кодирования звукаAC3 — Аудио файл AC3AIFF — Аудио Intercha Формат файла nge AMR — Адаптивный многоскоростной аудиофайл APE — Аудиоформат без потерь Monkey AU — Формат аудиофайлов SunFLAC — Свободный аудиокодек без потерь Audio FileRA — RealMedia Streaming MediaWAV — Формат звуковых файлов WMA — Аудиофайл Windows MediaBMP — Windows BitmapEXR — Формат файла OpenEXR GIF — Формат обмена графикой ICO — Формат файла ICOJP2 — Совместимое с JPEG изображениеJPEG — Joint Photographic Experts GroupPBM — Портативный формат растрового изображения NetpbmPCX — Формат изображения PaintbrushPG — Netpbm Portable Graymap formatPNG — Portable Network GraphicsPPM — Netpbm Portable Pixmap formatPSD — Photoshop DocumentTIFF — Tagged Image File FormatTGA — Truevision Graphics AdapterCHM — Скомпилированная справка Microsoft HTML EPUB — Электронная публикацияFB2 — Fiction Book 2.0LIT — Microsoft LiteratureLRF — Sony Portable ReaderMOBI — Mobipocket eBookPDB — Palm Media eBookRB — RocketEdition eBookTCR — Psion eBook7Z — 7-ZipZIP — ZipRAR — Roshal ArchiveJAR — Java ArchiveTAR — TarballTAR.GZ — TAR GZippedCAB — Шкаф

CAB

Конвертировать ODT в PDF (бесплатно и онлайн)

ODT

Текстовый документ OpenDocument

Формат расширения имени файла Open Document Text — это альтернативный формат файлов с открытым исходным кодом и файлов обработки текста, позволяющий пользователям создавать текстовые документы, которые можно открывать и редактировать с помощью обширного списка приложений для обработки документов.И проприетарные приложения (например, в Microsoft Office word), и приложения для обработки документов с открытым исходным кодом (например, OpenOffice) поддерживают расширение имени файла .odt, обеспечивающее взаимодействие между программными системами. Формат полезен для тех, кто создает документы, предназначенные для широкой аудитории, а не обязательно для аудитории с конкретным пакетом обработки документов. Расширение было впервые выпущено в 2005 году.

PDF

Файл формата переносимого документа

Файл.Расширение формата файла pdf было разработано компанией Adobe Systems в 1993 году как средство единообразного представления документов на различных платформах, оборудовании, операционных системах и приложениях. Этот формат не был выпущен как формат документа с открытым исходным кодом до 2008 года, хотя в этом формате все еще существуют минимальные проприетарные технологии, контролируемые Adobe Systems. Каждый документ .pdf несет в себе необходимую метаинформацию, необходимую для правильного восстановления текста, шрифтов и графики, используемых для создания документа.Это гарантирует, что документы будут просматриваться точно так же, как задумал автор, независимо от устройства, используемого для открытия документа. От концепции до настоящего времени Adobe Systems продолжала поддерживать формат, добавляя функции с каждой итерацией стандарта, включая усиленные алгоритмы шифрования документов и обеспечения конфиденциальности. Сегодня существует множество бесплатных программ для чтения, позволяющих открывать и просматривать документы .pdf, а также создавать или конвертировать файлы других форматов, такие как .jpeg и .doc, в документы .pdf.

Конвертировать ODT в PDF онлайн без установки

ODT в pdf Простое преобразование

OpenDocument Text (.odt) позволяет обмениваться файлами через ряд программного обеспечения с открытым исходным кодом и через MS. Слово. Формат не сохраняет все функции Word, что является одной из причин, по которой он часто конвертируется в PDF. Последнее расширение имеет множество удобных для пользователя функций, таких как:

• Средства безопасности, включая защиту паролем.
• Совместимость с более широким спектром операционных систем, включая Mac OS и Linux.
• Удобное для печати форматирование, которое отображается на странице так же, как на экране.
• Формат не теряет таких функций документа Word, как удобство использования.
• PDF-файлов — более полезная альтернатива, когда вы продаете или делитесь электронными книгами.
• Несколько страниц odt могут быть объединены в один PDF, что повышает удобство использования и удобство.
• Сотрудничество с коллегами и друзьями намного проще при использовании универсального формата.

Конвертировать odt в PDF стало еще проще. File-converter-online.com — это бесплатный трехэтапный инструмент на основе браузера, который позволяет выполнять все задачи преобразования без регистрации.Ваша конфиденциальность гарантирована, и теперь этот инструмент позволяет редактировать документы в Интернете, не требуя загрузки какого-либо программного обеспечения. Нажмите кнопку загрузки, выберите файл, который хотите преобразовать, и загрузите его. Это так просто.

PDF — это переносимый фиксированный формат, и это наиболее широко используемое расширение в мире из-за его независимости от операционных систем. Odt обычно используется для обозначения количества сохраняемых функций. Он поддерживает совместную работу с адресной книгой и блогом, объединение документов и отображение обычного текста, что делает его подходящим форматом для электронной почты.Он преобразует поля в простой текстовый формат без привязки к заголовкам, отслеживаемым изменениям и фреймам.

Преобразование в PDF дает вам возможность точно отформатировать документ, добавить защиту и включить изображения с изменяемым размером. Если вам нужны графические элементы и документ, который может быть подписан цифровой подписью, PDF профессионально удовлетворит ваши потребности.

Конвертер файлов онлайн.com — это сервис для онлайн-конвертации файлов из одного типа в другой. Мы заботимся о вашей конфиденциальности и заботимся о ваших файлах. При этом регистрация на file-converter-online.com не требуется. Поскольку мы предлагаем наши услуги в браузере, не имеет значения, используете ли вы Windows, Apple OS X или Linux. Ваши результаты конверсии всегда будут такими же, очень высокого качества и, конечно же, без водяных знаков.

.

Найдите модуль и главное значение аргумента комплексных чисел z 3: найдите модуль и главное значение аргумента комплексных чисел: z=3. по…

alexxlab / 15.12.197016.09.2022 / Разное

найдите модуль и главное значение аргумента комплексных чисел: z=3. по…

Ответы

Если комплексное число имеет вид z=a+bi, то модуль этого числа r=√(a^2+b^2). У нас z=3, т.е. а=3, b=0, значит, r=√(9+0)=3 Главное значение аргумента это arctg(b/a)=arctg(0/3)=0 03.09.16

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука